25℃時將0.01 mol的CH3COONa和0.002 mol的HCl溶于水中形成混合溶液，請將溶液中存在的各種離子、分子按數(shù)目多少的順序排列________；混合溶液中CH3COO－和OH－兩種微粒的物質(zhì)的量之和比H+多________mol．

答案：
解析：

Na+＞CH3COO－＞Cl－＞CH3COOH＞H+＞OH－　0.008


練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：三點一測叢書　高中化學(xué)(選修)化學(xué)反應(yīng)原理　江蘇版課標(biāo)本 江蘇版課標(biāo)本 題型：022

25℃時將0.01 mol的CH3COONa和0.002 mol的HCl溶于水中形成混合溶液，請將溶液中存在的各種離子、分子按數(shù)目多少的順序排列________；用方程式表示溶液中存在的平衡有________，CH3COO－和________兩種微粒的物質(zhì)的量之和等于0.01 mol，混合溶液中CH3COO－和OH－兩種微粒的物質(zhì)的量之和比H+多________mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水的電離平衡中，和的關(guān)系如下圖所示：

  （1）A點水的離子積為1×10-14，B點水的離子積為          。造成水的離子積變化的原因是                                                  。

  （2）25℃時，在水溶液中的電離方程式為：

，。

     ① 0.1 mol/L溶液的pH        1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

     ②在0.1 mol/L溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：

                                                        。

  （3）100℃時，0.01 mol/L溶液的pH =             。

  （4）100℃時，將pH =8的溶液與pH =5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH =7，則溶液與鹽酸的體積比為            。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知MOH為一元弱堿，25℃時，電離常數(shù) Kb= 1×10－ 6 mol·L－1，

（1）25℃時，將0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，此時混合溶液中由水電離出的c(H＋)=Amol·L－1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水電離出的c(H＋)=Bmol·L－1，則：

①比較A         B。(填“>”、“<”或“＝”)

②根據(jù)電荷守恒，計算混合溶液中c(Cl－)－c(M＋)＝______ mol·L－1。 (精確計算，填具體數(shù)字)  

（2）25℃時，0.01 mol·L－1 MOH溶液的 pH=10，將其與等體積 pH = 4的鹽酸溶液混合，則混合溶液的pH       7（填“>”、“<”或“=”），試求此時溶液中M Cl的水解平衡常數(shù)Kh=       mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年黑龍江雙鴨山一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(14分)

（1）25 ℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為                  

已知25 ℃時，0.1 L 0.1 mol·L-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為                           。

（2））若100 ℃時，KW=10-12，則100 ℃時pH=11的Ba(OH)2溶液與pH=2的硫酸按體積比1:9混合充分反應(yīng)后pH=           ；若該溫度下10體積的pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前,a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系為                     。

（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示。

該溫度下水的離子積為               。該溫度下氯化鈉溶液的pH為                

該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為                 。

 

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