某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一 配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
（1）配制250mL0.2mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和
 
．
（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol/L NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定（酚酞作指示劑），幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準確濃度為
 
mol/L．（保留小數(shù)點后四位）
（3）判斷滴定終點的方法是
 

（4）下列操作中可能使所測醋酸溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 
（填字母序號）．
A．堿式滴定管未用標準液潤洗就直接注入標準液B．滴定前盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．量取醋酸體積時，開始俯視讀數(shù)，滴定結束時仰視讀數(shù)
實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：
醋酸濃度
（mol?L-1）		0.00l00.01000.02000.1000
pH3.883.383.232.88
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是
 
．
考點：中和滴定,探究濃度對化學平衡的影響
專題：
分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟確定儀器；
（2）根據(jù)中和滴定原理，利用c（CH3COOH）=
c(NaOH)V(NaOH)
V(CH3COOH)
計算，要舍棄誤差較大的數(shù)據(jù)；
（3）反應結束時溶液由無色變淺紅色，且半分鐘不褪色；
（4）根據(jù)C（待測）═
C(標準)×V(標準)
V(待測)
分析誤差；
（5）部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)；
解答： 解：（1）配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取冰醋酸，把冰醋酸倒入燒杯進行溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶、量筒，
故答案為：250mL容量瓶；
（2）由于實驗③消耗的氫氧化鈉的體積與其他差別較大，所以要舍去，V（NaOH）=
20.05+20.00+19.95
3
mL=20.00mL，則c（CH3COOH）=
c(NaOH)V(NaOH)
V(CH3COOH)
=
0.2000mol/L×20mL
20mL
=0.2000mol/L；
故答案為：0.2000；
（3）判斷滴定終點的方法是滴入最后一滴標準溶液，溶液無色變淺紅色，且半分鐘不褪色；
故答案為：滴入最后一滴標準溶液，溶液無色變淺紅色，且半分鐘不褪色；
（4）A．堿式滴定管未用標準液潤洗就直接注入標準液，標準液的濃度偏小，導致標準液的體積偏大，根據(jù)C（待測）═
C(標準)×V(標準)
V(待測)
分析，可知C（待測）偏大，故A錯誤；
B．滴定前盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，導致標準液的體積不變，根據(jù)根據(jù)C（待測）═
C(標準)×V(標準)
V(待測)
分析，可知C（待測）不變，故B錯誤；
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導致標準液的體積偏大，根據(jù)C（待測）═
C(標準)×V(標準)
V(待測)
分析，可知C（待測）偏大，故C錯誤；
D．量取醋酸體積時，開始俯視讀數(shù)，滴定結束時仰視讀數(shù)，待測液的物質(zhì)的量偏大，導致標準液的體積偏大，根據(jù)根據(jù)C（待測）═
C(標準)×V(標準)
V(待測)
分析，可知C（待測）偏大，故D正確；
故選D．
（5）孤立的看，每次測量值，H+濃度遠小于醋酸的濃度，說明醋酸不完全電離；聯(lián)系起來看，濃度為0.100 0mol?L-1、0.0100mol?L-1及0.0010mol?L-1的醋酸，pH變化值小于1，所以醋酸是弱電解質(zhì)，
故答案為：0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1；
點評：本題考查了弱電解質(zhì)電離、中和滴定操作、誤差分析等，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中同分異構體數(shù)目最少的是（　�。�
A、己烷B、戊醇
C、戊烯D、乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中可用離子方程式H++OH-═H2O表示的是（　　）
A、NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3?H2O
B、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
C、NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O
D、NaOH+HNO3═NaNO3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量濃度相等的Na2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
B、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
C、常溫下c（NH4+）相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大�。孩伲劲冢劲�
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮氧化物對人類的生產(chǎn)和生活有很重要的影響．現(xiàn)某活動小組利用如圖1裝置驗證NO的還原性并研究氮氧化合物的處理方法．（裝置氣密性已檢查完畢）

（1）測定NO的體積并驗證NO的還原性．
①向廣口瓶中通入NO前，需向廣口瓶中注水，寫出注水的主要操作：
 
；
②從導管a通入一定量的NO，并記錄滴定管液面變化的示數(shù)為VmL（V＜50mL，氣體體積已換算為標準狀況）．若讀數(shù)時滴定管中液面高于廣口瓶中液面，則所得NO的體積
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③在停止通入NO后關閉K1、K3；打開K2，然后從導管b緩緩通入O2，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．繼續(xù)通入O2，打開K3，并及時調(diào)整滴定管液面與廣口瓶中液面相平，直到廣口瓶中剛好充滿液體．此時所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，（假設液體不擴散）
（2）探究氮氧化物的處理方法．
①實驗室常用NaOH溶液吸收NO2和NO，反應的化學方程式為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，當同溫、同壓下2LNO與0.6LO2混合被NaOH溶液充分吸收時，所得溶液中NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量之比為
 
．
②工業(yè)上可利用電解法消除工業(yè)廢氣中含有的NO2．用NO2為原料可制新型綠色消化劑N2O5，先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示，電解池中生成N2O5的電極反應式為
 
．工作一段時間后，硝酸水溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．
試回答：
（1）C、D、G三個裝置所盛放的試劑分別是：
C
 
；D
 
；G
 

（2）E中的現(xiàn)象為
 
，生成物是
 
．
（3）寫出在A、E、G中發(fā)生反應的化學方程式為：A：
 
；E：
 
；G：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，電極a和b均為石墨棒，在電解過程中，下列說法正確的是（　　）
A、電極a表面呈紅色
B、電極b表面有氣泡生成
C、電子由電源的正極沿導線流向電極a
D、該裝置能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列 A、B 兩種烴．
A                       ①完全燃燒后的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1
②28＜Mr（A）＜60
         ③不能使溴的四氯化碳溶液褪色
   ④一氯代物只有一種結構
⑤碳碳之間都是單鍵
B          ①飽和鏈烴，通常情況下呈氣態(tài)
②存在同分異構體
③二溴代物有三種
請回答下列問題：
（1）烴A的結構簡式為
 
．
（2）烴 C 和烴 A 分子中所含 C、H的質(zhì)量分數(shù)完全相同，且烴 C 不能使溴的四氯化碳溶液褪色，其分子中所有的原子共平面，則烴 C 的結構簡式為
 
，寫出烴C與溴發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（3）寫出所有烴 B 的二溴代物的結構簡式：
 
．
（4）烴 D 為烴 B 的同系物，其在常溫下呈氣態(tài)，且只有一種一溴代物，則烴 D 的分子式為
 
（任填一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時選擇甲基橙作指示劑，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）配制待測液：用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制500mL溶液．除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是
 
．
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 
．
A．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
（3）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)待測NaOH
溶液的體積來		0.1000mol/L鹽酸的體積/mL[學+
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.2826.28
第二次25.001.5530.3028.75
第三次25.000.2026.4226.22
依據(jù)上表中有效數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=
 
．（保留四位有效數(shù)字）
（4）用標準的鹽酸滴定上述待測的NaOH溶液時，眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變
 
色，并且
 
為止．

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