【題目】I.碳元素廣泛存在于自然界中,對(duì)人類生命和生活具有重要意義。含碳化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有廣泛的應(yīng)用。
(1)碳元素原子核外有_____個(gè)未成對(duì)電子,最外層有_____種能量不同的電子。CH4 分子的空間構(gòu)型為_____,是_____分子。(填“極性”或“非極性”)
(2)碳和硅是同主族元素,下列能說明二者非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是_____(填編號(hào))
a.CH4的穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng) b.SiH4的沸點(diǎn)比CH4高
c.碳酸是強(qiáng)酸,硅酸是弱酸 d.碳原子半徑比硅原子小
II.氮化硅(Si3N4)是一種重要的陶瓷材料,可用石英與焦炭在800℃氮?dú)鈿夥障潞铣桑?SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_____。已知平衡常數(shù):K(800℃)>K(850℃),則正反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)
(2)任寫兩種能提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率的措施_____、_____。
(3)一定溫度下,在2 L密閉容器內(nèi),充入一定量的反應(yīng)物,5分鐘時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得容器內(nèi)氣體增加了0.4mol,用CO表示該反應(yīng)時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為_____。
【答案】 2 2 正四面體 非極性 a c(CO)6/c(N2)2 放熱 補(bǔ)充 N2 移去 CO 0.06mol/(L·min)
【解析】I.(1)碳元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p2,原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子,最外層有2種能量不同的電子。CH4分子的空間構(gòu)型為正四面體,因此是非極性分子。(2)a.非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,CH4的穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng)能說明二者非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱,a錯(cuò)誤;b.SiH4的沸點(diǎn)比CH4高與非金屬性強(qiáng)弱沒有關(guān)系,b錯(cuò)誤;c.碳酸是弱酸,c錯(cuò)誤;d.碳原子半徑比硅原子小與非金屬性強(qiáng)弱沒有關(guān)系,d錯(cuò)誤;答案選a;
II.(1)根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(CO)6/c(N2)2。已知平衡常數(shù):K(800℃)>K(850℃),這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng);(2)正反應(yīng)是體積增大的放熱的可逆反應(yīng),因此能提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率的措施有補(bǔ)充N2、或移去CO。(3)根據(jù)方程式可知每生成6molCO,氣體的物質(zhì)的量增加4mol,因此測(cè)得容器內(nèi)氣體增加了0.4mol,則生成CO是0.6mol,濃度是0.3mol/L,所以用CO表示該反應(yīng)時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為0.3mol/L÷5min=0.06mol/(L·min)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物A是近年來采用的鍋爐水添加劑,其結(jié)構(gòu)式如圖,A能除去鍋爐水中溶解的氧氣,下列說法正確的是( )
A. A分子中所有原子都在同一平面內(nèi)
B. A分子中所含的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為10:1
C. 所含C、N均為sp2雜化
D. A與O2反應(yīng)生成CO2、N2、H2O的物質(zhì)的量之比為1:2:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)[aX+bY]為a個(gè)X微粒和b個(gè)Y微粒組成的一個(gè)微粒集合體,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是( )
A.0.5mol雄黃(As4S4,已知As和N同主族,結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個(gè)S-S鍵
B.合成氨工業(yè)中,投料1mol[N2(g)+3H2(g)]可生成2NA個(gè)[NH3(g)]
C.用惰性電極電解1L濃度均為2molL-1的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液,當(dāng)有0.2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),陰極析出6.4g金屬
D.273K,101kPa下,1mol過氧化氫分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物甲由四種元素組成。某化學(xué)研究小組按如圖流程探究其組成:
已知丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見氣體,其中丁是空氣的主要成分之一。請(qǐng)回答下列問題:
(1)甲的化學(xué)式為____。
(2)甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(3)已知化合物甲中,有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià),另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià),則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強(qiáng)酸,俗稱“固體硫酸”,易溶于水和液氨,不溶于乙醇,在工業(yè)上常用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實(shí)驗(yàn)室用尿素和發(fā)煙硫酸(溶有SO3的硫酸)制備氨基磺酸的流程如圖:
已知“磺化”步驟發(fā)生的反應(yīng)為:
①CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s) ΔH<0
②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑
發(fā)生“磺化”步驟反應(yīng)的裝置如圖1所示:請(qǐng)回答下列問題:
(1)下列關(guān)于“磺化”與“抽濾”步驟的說法中正確的是____。
A.儀器a的名稱是三頸燒瓶
B.冷凝回流時(shí),冷凝水應(yīng)該從冷凝管的B管口通入
C.抽濾操作前,應(yīng)先將略小于漏斗內(nèi)徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中,稍稍潤濕濾紙,微開水龍頭,抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上,再轉(zhuǎn)移懸濁液
D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸,應(yīng)先關(guān)閉水龍頭,再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管
(2)“磺化”過程溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如圖2所示,控制反應(yīng)溫度為75~80℃為宜,若溫度高于80℃,氨基磺酸的產(chǎn)率會(huì)降低,可能的原因是____。
(3)“抽濾”時(shí),所得晶體要用乙醇洗滌,則洗滌的具體操作是____。
(4)“重結(jié)晶”時(shí),溶劑選用10%~12%的硫酸而不用蒸餾水的原因是____。
(5)“配液及滴定”操作中,準(zhǔn)確稱取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待測(cè)液。取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中,以淀粉-碘化鉀溶液做指示劑,用0.08000molL-1的NaNO2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時(shí),消耗NaNO2標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。此時(shí)氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2。
①電子天平使用前須____并調(diào)零校準(zhǔn)。稱量時(shí),可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱盤中央,顯示數(shù)字穩(wěn)定后按____,再緩緩加樣品至所需質(zhì)量時(shí),停止加樣,讀數(shù)記錄。
②試求氨基磺酸粗品的純度:____(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。
③若以酚酞為指示劑,用0.08000molL-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,也能測(cè)定氨基磺酸粗品的純度,但測(cè)得結(jié)果通常比NaNO2法____(填“偏高”或“偏低”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化物是一類重要的化工原料,具有廣泛的用途。完成下列填空:
(1)Na2S溶液中,水的電離程度會(huì)_________(填“增大”、 “減小”或“不變”);微熱該溶液, pH 會(huì)_________(填“增大”、 “減小”或“不變”)。
(2)Na2S 溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?___________________________________。
(3)向 Na2S 和 Na2SO3 的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液,發(fā)生以下反應(yīng):
__ Na2S+ __ Na2SO3+__ H2SO4→__ Na2SO4+__ S↓+ __ H2O
①配平上述化學(xué)方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。
②反應(yīng)中被氧化的元素是______________。
(4)CuS和FeS都是難溶于水的固體,工業(yè)上可用 FeS 將廢水中的 Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS除去,請(qǐng)結(jié)合相關(guān)原理進(jìn)行解釋:_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在方框內(nèi)填入有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并回答有關(guān)問題:
(1)寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A:___________ B:____________C:___________ D:____________
(2)A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________________________,反應(yīng)類型是___________。
(3) C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________________________,反應(yīng)類型是___________。
(4)B在一定條件下可生成聚合物,其化學(xué)方程式是___________________,反應(yīng)類型是_________。這種塑料會(huì)造成白色污染的原因是____________________________。
(5)A在一定條件下也可生成聚合物,人們發(fā)現(xiàn)這種聚合物可以導(dǎo)電,從而具有巨大的應(yīng)用前景。這一發(fā)現(xiàn)在思想觀念上給我們的啟示是_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列10種物質(zhì)①熔融的氫氧化鈉②蔗糖③純凈的鹽酸④金屬鈉⑤硫酸⑥二氧化硫⑦硫粉⑧偏鋁酸鈉溶液⑨酒精溶液⑩液氨(注意:下面前三問的答案請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)!)
(1)屬于電解質(zhì)的有__。
(2)屬于非電解質(zhì)的有__。
(3)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)能導(dǎo)電的有__。
(4)偏鋁酸鈉溶液中通足量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式:__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH4-CO2的催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2)。還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。
CH4-CO2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知:C(s)+2H2(g)= CH4(g) △H=-75 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394 kJ/mol
C(s)+O2(g)= CO(g) △H=-111 kJ/mol
該催化重整的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是__________。
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