【題目】NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1mol·L1的溶液,溶解過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.b的離子為Cl

B.溶液中含有NA個(gè)Na+

C.水合b離子的圖示不科學(xué)

D.40℃時(shí)該溶液的pH小于7,是由于Na+水解所致

【答案】C

【解析】

NaCl在溶液中電離出Na+Cl,Na+含有2個(gè)電子層,Cl離子含有3個(gè)電子層,則離子半徑ClNa+,根據(jù)圖示可知,aCl、bNa+,

A. 離子半徑ClNa+,則a離子為Cl,b離子為Na+,故A錯(cuò)誤;

B. 沒(méi)有告訴該NaCl溶液的體積,無(wú)法計(jì)算該溶液中含有Na+的數(shù)目,故B錯(cuò)誤;

C. bNa+,帶正電荷,會(huì)使水分子中帶有負(fù)電的氧原子受到吸引,故圖示b離子不科學(xué),故C正確;

D. Cl、Na+都不水解,NaCl溶液呈中性,故D錯(cuò)誤;

故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】W、Y、Z為常見短周期元素,三種元素分屬不同周期不同主族,且與X能形成如圖結(jié)構(gòu)的化合物。已知WY、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù),W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是(

A.對(duì)應(yīng)元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:YX

B.W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑順序?yàn)椋?/span>XW

C.Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸

D.該化合物中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖所示的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>

A.驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響

C.驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕

D.驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料。某化工廠以鐵紅、鋰輝石LiAlSiO32(含少量Ca2+、Mg2+的鹽)、碳粉等原料來(lái)生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如圖:

已知:2LiAlSiO32+H2SO4()Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓

溫度/

20

40

60

80

溶解度(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

溶解度(Li2SO4)/g

34.2

32.8

31.9

30.7

1)從濾渣Ⅰ中可分離出Al2O3,如圖所示。請(qǐng)寫出生成沉淀的離子方程式___。

2)濾渣Ⅱ的主要成分是:___(填化學(xué)式)。

3)向?yàn)V液Ⅱ中加入飽和Na2CO3溶液,過(guò)濾后,用熱水洗滌的原因是___。

4)寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式:___

5)磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為:FePO4+LiLiFePO4,電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+。試寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng):___。若用該電池電解飽和食鹽水(電解池電極均為惰性電極),當(dāng)電解池兩極共有4480mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)產(chǎn)生時(shí),該電池消耗鋰的質(zhì)量為___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下,下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述中不正確的是

A. 其分子式為 C9H10O

B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 一定條件下,1mol 該有機(jī)物理論上最多能與 4mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)

D. 一定條件下,1mol 該有機(jī)物理論上最多能與 4mol Br2 發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率,其中速率相等的是(

(N2)=0.6mol/L·min (NH3)=1.8mol/L·min

(H2)=1.2mol/L·min (H2)=0.045mol/(L·s)

A. ①②B. ①③C. ③④D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲同學(xué)向做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管滴加0.1mol/LFe(NO3)3溶液(pH=2),發(fā)現(xiàn)銀鏡部分溶解,和大家一起分析原因:

甲同學(xué)認(rèn)為:Fe3+具有氧化性,能夠溶解單質(zhì)Ag。

乙同學(xué)認(rèn)為:Fe(NO3)3溶液顯酸性,該條件下NO3也能氧化單質(zhì)Ag。

丙同學(xué)認(rèn)為:Fe3+NO3均能把Ag氧化而溶解。

(1)生成銀鏡反應(yīng)過(guò)程中銀氨溶液發(fā)生_____________(氧化、還原)反應(yīng)。

(2)為得出正確結(jié)論,只需設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證即可。

實(shí)驗(yàn)I:向溶解了銀鏡的Fe(NO3)3的溶液中加入____________(填序號(hào),①KSCN溶液、②K3[Fe(CN)6]溶液、③稀HC1),現(xiàn)象為___________,證明甲的結(jié)論正確。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:向附有銀鏡的試管中加入______________溶液,觀察銀鏡是否溶解。

兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論。

(3)丙同學(xué)又把5mLFeSO4溶液分成兩份:第一份滴加2KSCN溶液無(wú)變化;第二份加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,隨后有黑色固體產(chǎn)生(經(jīng)驗(yàn)證黑色固體為Ag顆粒),再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據(jù)上述的實(shí)驗(yàn)情況,用離子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之間的反應(yīng)關(guān)系_______________。

(4)丁同學(xué)改用如圖實(shí)驗(yàn)裝置做進(jìn)一步探究:

K剛閉合時(shí),指針向左偏轉(zhuǎn),此時(shí)石墨作_________,(填正極負(fù)極。此過(guò)程氧化性:Fe3+_______Ag+(填><)。

②當(dāng)指針歸零后,向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液,指針向右偏轉(zhuǎn)。此過(guò)程氧化性:Fe3+_______Ag+(填><)。

③由上述①②實(shí)驗(yàn),得出的結(jié)論是:_______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】N2H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下,用、分別表示N2、H2、NH3,已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH-92kJ·mol1

下列說(shuō)法正確的是(

A.使用催化劑,合成氨反應(yīng)放出的熱量減少

B.③過(guò)程,是吸熱過(guò)程且只有H-H鍵的斷裂

C.④過(guò)程,N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3

D.合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:

t/

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6


回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___。已知:K1000K800,則該反應(yīng)是__反應(yīng)。(吸熱放熱”);

(2)已知在800℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.9,則該溫度下反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)K2=___。

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__

A.容器中壓強(qiáng)不變

B.混合氣體中c(CO)不變

Cv(H2)=v(H2O)

Dc(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為__℃。

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同步練習(xí)冊(cè)答案