Question

8．某同學設計出如下原電池原理和實驗裝置來證明Cu和Zn的金屬活動性順序．請你完成下列實驗報告
實驗目的：探究Cu和Zn的金屬活動性順序
（1）電極材料：正極：銅；負極：鋅；稀硫酸溶液的作用是參與氧化還原反應和導電．
（2）寫出電極反應式：
正極：2H⁺+2e^-=H₂↑；負極：Zn-2e-=Zn²⁺．
（3）實驗現(xiàn)象：負極鋅片不斷溶解，正極銅片周圍有氣泡產生．
（4）實驗結論：金屬的活潑性是Zn＞Cu．

Answer 1

分析 利用置換反應Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，據(jù)此設計原電池時，鋅為負極，銅為正極，工作時，正極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，負極反應式為Zn-2e-=Zn²⁺，Zn逐漸溶解，根據(jù)原電池的工作原理來回答即可．

解答 解：（1）原電池時，鋅為負極，銅為正極，電解質是稀硫酸溶液，作用為：參與氧化還原反應和導電，故答案為：銅；鋅；參與氧化還原反應和導電；
（2）原電池的正極上是電解質中的陽離子得電子的還原反應，即2H⁺+2e^-=H₂↑，負極上是電極本身發(fā)生失電子的氧化反應，即Zn-2e-=Zn²⁺，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；Zn-2e-=Zn²⁺；
（3）負極上是電極本身發(fā)生失電子的氧化反應，電極不斷溶解，正極上是電解質中的陽離子氫離子得電子的還原反應，有氣泡產生，故答案為：負極鋅片不斷溶解，正極銅片周圍有氣泡產生；
（4）根據(jù)原電池反應的現(xiàn)象，得出活潑金屬鋅作負極，不活潑的金屬銅作正極，所以金屬的活潑性是Zn＞Cu，故答案為：金屬的活潑性是Zn＞Cu．

點評 本題考查學生原電池的工作原理、應用以及電極反應式的書寫等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．