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【題目】下列實驗符合操作要求且能達到實驗目的的是（ ）

A.I可用于制備氫氣并檢驗其可燃性

B.II可用于除去CO2中的HCl

C.Ⅲ可用于配制一定物質的量濃度的NaOH溶液

D.IV可用于制備氫氧化亞鐵并長時間保存

【答案】B

【解析】

A．裝置I可用于制備氫氣，但不能立即點燃氫氣，應先驗純再點燃，否則可能發(fā)生爆炸，A不正確；

B．裝置II中往飽和碳酸氫鈉溶液中通入混合氣體，HCl可被吸收并生成CO2，CO2不會被飽和碳酸氫鈉吸收，能夠達到實驗目的，B正確；

C．不能在容量瓶中溶解固體來配制溶液，而應在燒杯中溶解固體，C不正確；

D．在硫酸亞鐵溶液中直接滴加NaOH溶液，生成的氫氧化亞鐵會被氧化，無法達到實驗目的，D不正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“電化學”與人類生產和生活密不可分。

（1）如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池，試回答下列問題。

①乙池中若滴入少量酚酞，開始一段時間后，_____電極附近呈紅色（填“鐵”或“碳”）。

②甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極電極反應式為_____。

③甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，陰極增重12.8g時，則乙池陽極放出氣體在標準狀況下的體積為_____(不考慮氣體溶解情況)。

（2）人工腎臟可用電化學方法除去代謝產物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如圖。

①陽極反應生成的氯氣將尿素氧化而得以除去，試寫出該反應的化學方程式_____。

②若兩極共收集到氣體13.44L(標況)，則除去的尿素質量為_____ g(忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若氣態(tài)烴D的密度為1.25 g/L(標準狀況)，各種物質間轉化關系如下：

ABC；ADE。

(1)寫出A～E的結構簡式：

A_______，B_________，C_________，D_______，E________。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

A→B：__________________；

B→C：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示每一方框表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質的量之比為1∶1，B為常見液體。

試回答下列問題：

(1)X是________(填化學式，下同)，F是__________。

(2)A―→D反應的化學方程式為_______。

(3)G與Cu的反應中，G表現(xiàn)的性質為______。

(4)X與過量NaOH溶液反應生成C的離子方程式為_____________。

(5)以C、B、D為原料可生產G，若使amol C完全轉化為G，理論上至少需要D___ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。

回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。

（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數(shù)據(jù)有____________________。

A．生成二氧化碳氣體的質量

B．生成水的質量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.CH3COOCH2CH3 與CH3CH2COOCH3 中均含有甲基、乙基和酯基，為同一種物質

B.和 為同一物質

C.CH3CH2CH2CH2CH3 和CH3CH2CH（CH3）2 互為同素異形體

D.CH3CH2OH 和 CH2OHCHOHCH2OH 具有相同的官能團，互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列數(shù)據(jù)：

物質

熔點/℃

沸點/℃

密度/

乙醇

78.3

0.79

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

77

0.90

某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①配制濃硫酸、乙醇（含）和乙酸的混合溶液。

②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻加熱。

③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥。

(1)配制①中混合溶液的方法為_______________________________；反應中濃硫酸的作用是____________________________；寫出制取乙酸乙酯的反應的化學方程式：____________________________（標出）。

(2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是________（填字母）。

A.中和乙酸和乙醇 B.中和乙酸并吸收乙醇

C.減少乙酸乙酯的溶解 D.加速酯的生成，提高其產率

(3)步驟②中需要小火均勻加熱，其主要原因是____________________________；步驟③所觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________；欲將乙試管中的物質分離以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有___________；分離時，乙酸乙酯應從儀器_____________（填“下口放”或“上口倒”）出。

(4)該同學反復實驗，得出乙醇與乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：

實驗

乙醇/

乙酸/

乙酸乙酯/

①

2

2

1.33

②

3

2

1.57

③

4

2

x

④

5

2

1.76

⑤

2

3

1.55

表中數(shù)據(jù)x的范圍是__________________；實驗①②⑤探究的是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于苯乙烯（)的下列敘述①能使酸性KMnO4溶液褪色、②可發(fā)生加聚反應、③可溶于水、④可溶于苯中、⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應、⑥所有的原子可能共平面，其中正確的是（ ）

A.僅①②④⑤B.僅①②⑤⑥C.僅①②④⑤⑥D.全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵的許多化合物在生產、生活中有著廣泛的應用，如FeCl3是重要的金屬蝕刻劑、水處理劑；影視作品拍攝中常用Fe(SCN)3溶液模擬血液；FeS可用于消除水中重金屬污染等。

（1）已知：①3Cl2(g)+2Fe(s)=2FeCl3(s) ΔH1=akJ·mol-1

②2FeCl2(s)+Cl2(g)=2FeCl3(s) ΔH2=bkJ·mol-1

則2FeCl3(s)+Fe(s)=3FeCl2(s) ΔH3=____。

（2）將c(FeCl3)=0.2mol·L-1的溶液與c(KSCN)=0.5mol·L-1的溶液按等體積混合于某密閉容器發(fā)生反應：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，測得常溫下溶液中c(Fe3+)的濃度隨著時間的變化如圖1所示；測得不同溫度下t1時刻時溶液中c[Fe(SCN)3]如圖2所示。

①研究表明，上述反應達到平衡后，向體系中加入適量KCl固體后，溶液顏色無變化，其原因是___，根據(jù)圖1分析，在t1、t2時刻，生成Fe3+的速率較大的是____時刻。

②常溫下Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的平衡常數(shù)的值約為___，其它條件不變時，若向容器中加適量蒸餾水，則新平衡建立過程中v(正)___v(逆)（填“＞”“＜”或“=”）。

③根據(jù)圖2判斷，該反應的ΔH___0（填“＞”或“＜”），圖中五個點對應的狀態(tài)中，一定處于非平衡態(tài)的是___（填對應字母）。

（3）利用FeS可除去廢水中的重金屬離子，如用FeS將Pb2+轉化為PbS可消除Pb2+造成的污染，當轉化達到平衡狀態(tài)時，廢水中c(Fe2+)=___c(Pb2+)[填具體數(shù)據(jù)，已知Ksp(PbS)=8×10-28，Ksp(FeS)=6×10-18]。

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