【題目】在一定溫度的定容密閉容器中，反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是：

A. 混合氣體的密度不再改變

B. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

C. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B2

D. A2、B2、AB的分子數(shù)之比為1:1:2時(shí)

【答案】C

【解析】

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化。

A項(xiàng)、根據(jù)質(zhì)量守恒，化學(xué)反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量不變，容器體積不變，所以密度始終不變，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)始終不變，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)，生成nmol的B2，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，所以達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D項(xiàng)、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，所以不能確定是否達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和lmolO2；(乙) lmolSO2和0.5molO2；(丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲=P丙>2P乙

B. SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙>2m乙

C. c(SO2)與c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙

D. 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙>2Q乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是( )

A. 所含原子數(shù)相等 B. 氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等 D.摩爾質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組研究酸性條件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反應(yīng)。

（實(shí)驗(yàn)Ⅰ）向盛有H2O2溶液的試管中，加入過(guò)量的K2Cr2O7溶液和硫酸，振蕩，溶液立即變?yōu)樽霞t色，此時(shí)pH＝1．溶液中持續(xù)產(chǎn)生氣泡，最終溶液變?yōu)榫G色。

資料：

ⅰ．Cr2(SO4)3溶液呈綠色。

ⅱ．酸性條件下，K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反應(yīng)生成CrO5，CrO5進(jìn)一步反應(yīng)生成Cr3+和O2。

ⅲ．CrO5是一種+6價(jià)Cr的過(guò)氧化物，其結(jié)構(gòu)如圖1，CrO5可溶于水，易溶于乙醚得到藍(lán)色溶液。

ⅳ．乙醚是一種無(wú)色、不溶于水、密度比水小的有機(jī)溶劑，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中產(chǎn)生的氣體是O2，檢驗(yàn)的方法是___________。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的紫紅色溶液中含有CrO5。

①驗(yàn)證紫紅色溶液中含有CrO5的操作及現(xiàn)象是_________________。

②生成CrO5的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是_______________。

(3)對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液變?yōu)榫G色和產(chǎn)生O2的原因，作出如下假設(shè)：

a．CrO5在酸性溶液中不穩(wěn)定，自身氧化還原生成Cr3+和O2。

b．CrO5在酸性條件下氧化了溶液中的H2O2，生成Cr3+和O2。

為驗(yàn)證上述假設(shè)，用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ（夾持裝置已略，B中石蠟油用于吸收揮發(fā)出的乙醚）。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：

（實(shí)驗(yàn)Ⅱ）

ⅰ．將20mL CrO5的乙醚溶液加入A中的20mLpH=1的稀硫酸中，不斷攪拌，乙醚層由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，水層變?yōu)榫G色，O2體積為V mL。

ⅱ．步驟ⅰ結(jié)束后向A中加入少量K2Cr2O7溶液，輕輕攪拌，靜置，乙醚層又顯出藍(lán)色。

（實(shí)驗(yàn)Ⅲ）

僅將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的pH＝1的稀硫酸替換為等量的含H2O2的pH=1的稀硫酸，重復(fù)實(shí)驗(yàn)。現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相同，且O2體積仍為V mL。

①實(shí)驗(yàn)Ⅱ步驟ⅰ中消耗的CrO5與生成的O2的物質(zhì)的量之比為2：3，補(bǔ)全離子方程式：2CrO5+____=2Cr3++3O2↑+_____+_____。

②甲同學(xué)認(rèn)為依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中生成O2的體積相同，無(wú)法說(shuō)明假設(shè)b是否成立，其理由是_________。

(4)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中總反應(yīng)的離子方程式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質(zhì)的量之比為__________，原子總數(shù)之比為__________，密度之比為__________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是__________，含原子數(shù)最多的是__________，質(zhì)量最大的是__________，體積最小的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. υ(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B. υ(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C. υ(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D. υ(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.已知：① NaHCO3(s)==Na+(ag)+HCO3－(aq) △H=+18.81kJ·mo1－1

②Na2CO3(s)==2Na+(aq)+CO32-(aq)△H=－16.44 k J· mol－1

③2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1) △H=+92.34kJ·mol－1

請(qǐng)回答：

(1)資料顯示，NaHCO3固體加熱到100℃發(fā)生分解，但是加熱 NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2氣體放出，用反應(yīng)熱角度說(shuō)明原因_________________________________。

(2) NaHCO3溶液中主要存在2種化學(xué)平衡：a.HCO3－+H2OH2CO3+OH－，b.2HCO3－CO32－+H2O+CO2。根據(jù)理論計(jì)算0.10 mol·.L－1 NaHCO3溶液中2個(gè)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示(不考慮相互影響)：

①計(jì)算25℃0.10mol·L－1NaHCO3溶液中CO2與H2CO3的總濃度最大可能為___________mol·L－1。

②加熱蒸干NaHCO3溶液最后得到的固體是___________。

③25℃時(shí)0.10mol·L－1的NaHCO3溶液pH=8.3，加熱到4分鐘溶液沸騰，后保溫到7分鐘。已知常溫下Na2CO3溶液濃度和pH的關(guān)系如下表(忽略溫度對(duì)Kw的影響)：

c(mo1·L－1)

飽和

0.20

0.10

0.010

0.0010

pH

12.1

11.8

11.5

11.1

10.6

請(qǐng)?jiān)趫D中作出 NaHCO3溶液pH隨時(shí)間變化曲線______________

II.研究得出當(dāng)甲烷分解時(shí)，幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖

(1)T℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，c(C2H4)=c(CH4)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為___________；上述平衡狀態(tài)某一時(shí)刻，若改變溫度至T2℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，經(jīng)ts后再次達(dá)到平衡，且平衡時(shí)，c (CH4)=2c(C2H4)，則t=___________s；

(2)列式計(jì)算反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點(diǎn)溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，1g0.05=－1.3)

(3)由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中，起始時(shí)按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)(不發(fā)生其他反應(yīng))，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

容器

起始物質(zhì)的量/mol

CH4的平衡

轉(zhuǎn)化率

CH4

H2O

CO

H2

Ⅰ

0.1

0.1

0

0

50%

Ⅱ

0.1

0.1

0.1

0.3

/

Ⅲ

0

0.1

0.2

0.6

/

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)的H＞0，圖中壓強(qiáng)P1>P2

B. 起始時(shí)，容器Ⅱ中v(CH4)正＜v(CH4)逆

C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物質(zhì)的量滿足：n(CO)Ⅱ< 2n(CO)Ⅰ

D. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ、Ⅲ中氣體的總壓強(qiáng)之比PⅡ∶PⅢ = 4∶5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 合成氨工業(yè)上增大壓強(qiáng)以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

B. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C. 由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去

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同步練習(xí)冊(cè)答案