堿式碳酸銅的成分有多種，其化學(xué)式一般可表示為xCu（OH）2?yCuCO3．
（1）孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu（OH）2?CuCO3．某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應(yīng)條件，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：將2.0mL0.50mol?L-1的Cu（NO3）2溶液、2.0mL0.50mol?L-1的NaOH溶液和0.25mol?L-1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合．
實(shí)驗(yàn)2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)記錄如下：
編號(hào)V （Na2CO3）/mL沉淀情況編號(hào)反應(yīng)溫度/℃沉淀情況
12.8多、藍(lán)色
140多、藍(lán)色
22.4多、藍(lán)色260少、淺綠色
32.0較多、綠色375較多、綠色
41.6較少、綠色480較多、綠色（少量褐色）
表Ⅰ表Ⅱ
①實(shí)驗(yàn)室制取少許孔雀石，應(yīng)該采用的條件是______．
②80℃時(shí)，所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的原因是______．
（2）實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將過(guò)濾、洗滌并干燥過(guò)的樣品置于平直玻璃管中．
步驟2：打開(kāi)活塞K，鼓入空氣，一段時(shí)間后關(guān)閉，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無(wú)氣泡產(chǎn)生．
步驟4：______．
步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．
①裝置A的作用是______；若無(wú)裝置E，則實(shí)驗(yàn)測(cè)定的x/y的值將______（選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
②某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采集了如下數(shù)據(jù)：
A．反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g
B．反應(yīng)后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0g
C．裝置C實(shí)驗(yàn)后增重9.0g
D．裝置D實(shí)驗(yàn)后增重8.8g
為測(cè)定x/y的值，你認(rèn)為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的______（寫出所有組合的字母代號(hào)）一組即可進(jìn)行計(jì)算，并根據(jù)你的計(jì)算結(jié)果，寫出該樣品組成的化學(xué)式______．
（1）①由表中數(shù)據(jù)，0.25mol?L-1的碳酸鈉溶液2mL時(shí)生成的堿式碳酸銅最多，此時(shí)n[Cu（NO3）2]：n（Na2CO3）=2：1；當(dāng)溫度在75℃，生成的堿式碳酸銅最佳，
故答案為：n[Cu（NO3）2]：n（Na2CO3）=2：1、75℃；
②溫度較高，氫氧化銅分解生成了氧化銅，所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)是氧化銅，
故答案為：Cu（OH）2受熱分解為CuO；
（2）步驟4反應(yīng)完畢后，需要繼續(xù)通空氣，讓裝置冷卻，
故答案為：繼續(xù)通一段時(shí)間空氣至裝置冷卻；
①裝置A堿石灰是干燥劑，可吸收空氣中的水分，同時(shí)還能吸收空氣中的二氧化碳，防止對(duì)裝置CD增重的數(shù)據(jù)造成影響，裝置E的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入D裝置，D裝置是吸收生成的二氧化碳的，C裝置是吸收生成的水的，如果沒(méi)有裝置E，會(huì)使D裝置質(zhì)量增重偏大，即生成的二氧化碳質(zhì)量偏大，則x/y的值會(huì)偏小
故答案為：除去空氣中的CO2和H2O；偏��；
②堿式碳酸銅分解的化學(xué)方程xCu（OH）2?yCuCO3
△
.
（x+y）CuO+xH2O+yCO2↑要測(cè)定
x
y
的值，可以測(cè)定生成的水和二氧化碳的質(zhì)量，即測(cè)定C裝置增重的質(zhì)量和D裝置增重的質(zhì)量．故可選CD，
xCu（OH）2?yCuCO3
△
.
（x+y）CuO+xH2O+yCO2↑
　　　　　　　　　　　　　　　 　 18x 44y
9g 8.8g
18x
9g
=
44x
8.8g

x
y
=
5
2
，
若測(cè)出反應(yīng)后玻璃管中樣品的質(zhì)量以及裝置C增重的質(zhì)量，即已知方程式中氧化銅和水的質(zhì)量關(guān)系，可求出
x
y
的值；故可選BC
xCu（OH）2?yCuCO3
△
.
（x+y）CuO+xH2O+yCO2↑
　　　　　　　　　�。▁+y）×80 18x
56g9g

(x+y)×80
56
=
18x
9

x
y
=
5
2
，
同樣若已知反應(yīng)后玻璃管中樣品的質(zhì)量以及裝置C增重的質(zhì)量，即已知方程式中氧化銅和二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系，可求出出
x
y
的值．故可可選BD
xCu（OH）2?yCuCO3
△
.
（x+y）CuO+xH2O+yCO2↑
（x+y）×80 44y
56g 8.8

(x+y)×80
56g
=
44y
8.8g
，
x
y
=
5
2
，

故答案為：BC、BD、CD5Cu（OH）2?2CuCO3；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖1所示．
（1）鋅錳干電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是______，電路中每通過(guò)0.4mole-，負(fù)極質(zhì)量減少______g；工作時(shí)NH4+離子在正極放電產(chǎn)生2種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是______．
（2）某研究小組對(duì)電池內(nèi)黑色糊狀物進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)

已知：Zn（OH）2是兩性氫氧化物．完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量上述無(wú)色溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過(guò)量．生成白色沉淀，______無(wú)色溶液中
存在Zn2+離子
②____________無(wú)色溶液中
存在NH4+離子
（3）利用殘?jiān)蟹蛛x出的MnO2，研究其在H2O2制O2過(guò)程中的作用．實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示．將等物質(zhì)的量濃度、等體積H2O2溶液加入分液漏斗中，分別進(jìn)行2個(gè)實(shí)驗(yàn)（氣體的體積在相同條件下測(cè)定）．
序號(hào)燒瓶中的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋
實(shí)驗(yàn)一足量MnO2收集到56mL氣體MnO2做催化劑
實(shí)驗(yàn)二足量MnO2
和稀硫酸		黑色粉末部分溶解，
收集到112mL氣體		______
______
①實(shí)驗(yàn)一、二中參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____；
②實(shí)驗(yàn)二中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；
③在測(cè)量氣體體積時(shí)，除要注意待氣體溫度恢復(fù)至室溫、平視讀數(shù)外，還需要注意______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某研究性學(xué)習(xí)小組認(rèn)為SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)應(yīng)具有一定的相似性，他們以課本知識(shí)“Mg在點(diǎn)燃的條件下可與CO2反應(yīng)”為基礎(chǔ)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行Mg和SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．據(jù)此請(qǐng)回答：
（1）若用下列物質(zhì)中的兩種相互混合反應(yīng)制取SO2，則這兩種物質(zhì)最好是______（填代號(hào)）．
①10%的H2SO4溶液
②50%的H2SO4溶液
③Na2SO3固體
④CaSO3固體
（2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式______．裝置C中NaOH溶液的作用是______．
（3）你認(rèn)為該裝置是否有不足之處？如果有，請(qǐng)說(shuō)明之．答：______．
（4）有同學(xué)認(rèn)為，B管中的生成物中含有MgS，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明．答：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

氫化鈣固體登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑．某興趣小組長(zhǎng)擬選用如下裝置制備氫化鈣．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開(kāi)_____（填儀器接口的字母編號(hào)）
（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞______（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）．
A．加熱反應(yīng)一段時(shí)間B．收集氣體并檢驗(yàn)其純度
C．關(guān)閉分液漏斗活塞D．停止加熱，充分冷卻
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成．
①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
②該同學(xué)的判斷不正確，原因是______．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象______（5）登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

Mg能在CO2中燃燒，Na比Mg更活潑，那么Na能在CO2中燃燒嗎？某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行探究．

（1）該裝置B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是______，裝置C中濃硫酸的作用是______．
（2）從試劑瓶中取出的金屬鈉，必須經(jīng)過(guò)必要的操作，方可進(jìn)行后續(xù)的實(shí)驗(yàn)，該必要的操作是______．
（3）放進(jìn)玻璃管中的金屬鈉在加熱之前，必須先打開(kāi)活塞，通入CO2，這樣操作的原因是______．
（4）用酒精燈給玻璃管加熱，Na在充滿CO2氣體的玻璃管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙．玻璃管中有黑色物質(zhì)生成．玻璃管冷卻后，玻璃管壁上附著一層白色物質(zhì)．將玻璃管內(nèi)物質(zhì)轉(zhuǎn)移至燒杯中，加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶．過(guò)濾，得到澄清的濾液．往濾液中加CaCl2溶液，溶液變白色渾濁；再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)，則玻璃管壁上附著的白色物質(zhì)是______．另將濾紙上的黑色物質(zhì)干燥，點(diǎn)燃，其燃燒產(chǎn)物無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁，則玻璃管中的黑色物質(zhì)是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑．工業(yè)制備的流程如下：

請(qǐng)回答：
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價(jià)，則Fe（CrO2）2中鐵元素是______價(jià)．
（2）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O?SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成______．
（3）煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：
4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2
為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是______．
（4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；
3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是______．
②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是______．
（5）+3、+6價(jià)鉻都有很強(qiáng)的毒性，+6價(jià)鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌，所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72-必須除去．
工業(yè)上可用電解法來(lái)處理含Cr2O72-的廢水，如圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）．通電后，Cr2O72-在b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+，一段時(shí)間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（OH）3沉淀而被除去．
a電極的電極反應(yīng)式是______，b電極附近反應(yīng)的離子方程式是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

下面是提純大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）的流程圖：
按要求回答下列問(wèn)題：
（1）為加快步驟一中的固體溶解，可采取的措施有______把工業(yè)大理石研成粉末（只寫一點(diǎn)）．
（2）操作a中A物質(zhì)最好應(yīng)選擇______（填化學(xué)式）．在該過(guò)程中要隨時(shí)測(cè)定pH，在實(shí)驗(yàn)室中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是______．
（3）檢驗(yàn)Fe3+已完全生成Fe（OH）3沉淀的方法是：______．
（4）若將濾液B中的溶質(zhì)回收再用，除了得到NaNO3外，還可能得到______（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

2012年10月8日發(fā)布的修訂版《機(jī)動(dòng)車駕駛證申領(lǐng)和使用規(guī)定》，以其對(duì)違章駕駛員的嚴(yán)厲懲罰被人們稱為“史上最嚴(yán)交規(guī)”，其中飲酒后駕駛機(jī)動(dòng)車的一次記12分。利用如下測(cè)試管可檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車，化學(xué)原理如下：

金屬鉻在化合物中主要有+3價(jià)和+6價(jià)兩種價(jià)態(tài)。+6價(jià)鉻化合物K2CrO4和K2Cr2O7在水溶液中分別呈黃色和橙色，它們?cè)谌芤褐写嬖谌缦缕胶怅P(guān)系：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O在酸性條件下+6價(jià)鉻化合物具有強(qiáng)氧化性，可以將C2H5OH氧化為CH3COOH，本身被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中呈灰綠色。
（1）根據(jù)上述條件可知，在強(qiáng)酸性條件下+6價(jià)鉻主要以     （填“CrO2-4”或“Cr2O2-7”）形式存在。如果司機(jī)酒后駕車，則測(cè)試管中的現(xiàn)象是   且超過(guò)法定警界線，反應(yīng)的離子方程式為         。
（2）研究發(fā)現(xiàn)+6價(jià)鉻的毒性為+3價(jià)鉻的毒性的100～200倍，有多種方法可以將廢水中的+6價(jià)鉻轉(zhuǎn)化為+3價(jià)鉻以降低毒性。其中兩種方法如下：
方法一：電化學(xué)方法。將含Cr2O2-7的酸性廢水加適量NaCl攪拌均勻并以Fe作電極進(jìn)行電解。在陽(yáng)極產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O2-7還原為Cr3+，在電解過(guò)程中溶液的pH不斷上升，最終Cr3+和Fe3+以Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀的形式析出。
①請(qǐng)分析溶液pH不斷上升的原因：                 。
②已知Fe3+和Cr3+變?yōu)镕e（OH）3和Cr（OH）3沉淀的pH如下表：

當(dāng)溶液的pH范圍為_(kāi)___時(shí)，溶液中Fe3+已沉淀完全而Cr3+還沒(méi)有開(kāi)始沉淀。
③當(dāng)電路中通過(guò)3mol電子時(shí)，理論可還原Cr2O2-7的物質(zhì)的量為   mol。
方法二：還原沉淀法。將l0ml某含鉻（Cr2O2-7）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，該沉淀經(jīng)干燥后為nmolFeO·FeyCrxO3。
④不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為3nx
B．該廢水中c（Cr2O2-7）為50nx mol/L
C．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（l+y）mol
D．在FeO·FeyCrxO3中，x+y=2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(9分)某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析，確定一紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。
己知:①Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,②Cu2O在空氣中加熱生成CuO。
(1)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為b g(b>a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。
(2)實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分別生成沉淀的pH如下：
 
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
供選擇試劑
 Fe3+
1.9
3.7
A.氯水，  B.H2O2， C.NaOH，  D.氨水，
E.CuO，   F.Cu2(OH)2CO3
 Fe2+
7.5
11
Cu2+
6.0
10
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如右圖實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：
①試劑1可以為_(kāi)_______________，試劑2可以為_(kāi)_______________。
②固體X的化學(xué)式為_(kāi)___________。
③操作Ⅰ為_(kāi)___________________。

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