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【題目】類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.晶體硅含鍵的數(shù)目為，則金剛砂含鍵的數(shù)目也為

B.溶液中加入過量的溶液，發(fā)生化學反應的方程式：，則溶液中加入過量的溶液，發(fā)生化學反應的方程式：

C.標準狀況下，中所含的分子數(shù)目為個，則中所含的分子數(shù)目也為個

D.溶液中通入過量發(fā)生了反應：，則溶液中通入過量發(fā)生了：

【答案】D

【解析】

A．1mol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA，但1mol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目為4NA，故A錯誤；

B．溶液中加入過量的溶液，發(fā)生化學反應的方程式為，但溶液中加入過量的溶液，發(fā)生化學反應的方程式為，故B錯誤；

C．標準狀況下，中所含的分子數(shù)目為個，但標準狀況下，CS2是液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算的物質的量，也無法確定所含的分子數(shù)目，故C錯誤；

D．溶液中通入過量發(fā)生了反應：，同樣在溶液中通入過量發(fā)生的反應為，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于苯乙烯（）有下列敘述：① 能使酸性KMnO4溶液褪色；② 能使溴的四氯化碳溶液褪色；③ 可溶于水；④ 可溶于苯中；⑤ 能與濃硝酸發(fā)生取代反應；⑥ 所有的原子可能共平面。其中正確的是（ ）

A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.與組成的混合物中，含有的電子數(shù)目為

B.（標準狀況）與足量乙烷反應時，斷裂的鍵數(shù)目為

C.濃度均為的、溶液中，數(shù)目前者比后者多

D.[電離方程式：]消耗數(shù)目最多為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在20.00 mL 0.1000 mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. ①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

B. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

C. ①、②、③三點所示的溶液中水的電離程度②>③>①

D. 滴定過程中不可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高聚物的重要用途之一是生產汽車剎車片，其合成路線如圖所示：

已知：+

(1)A→B的反應類型屬于_____________，D的名稱是_____________，烴F的分子式為____________。

(2)E中含有官能團的名稱是___________，C的結構簡式為____________。

(3)用文字敘述淀粉轉化為A的原理：___________。

(4)寫出G→H的化學方程式：__________。

(5)烴F有多種同分異構體，寫出其同分異構體中含有2個相同官能團且無支鏈的鏈狀物質的結構簡式：_____(任寫三種)，其中核磁共振氫譜峰最少的一種物質有______個峰。

(6)寫出以2—甲基—1，3—丁二烯和丙烯為原料合成的合成路線：______(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，電離平衡常數(shù)：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10－5

K1 4.3×10－7

K2 5.6×10－11

3.0×10－8

回答下列問題：

（1）下列四種離子結合質子的能力由大到小的順序是___；（填編號）

A．CO32- B．ClO- C．CH3COO- D．HCO3-

（2）下列反應不能發(fā)生的是___；

A．CO32-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O

B．ClO-+CH3COOH＝CH3COO- +HClO

C．CO32-+HClO＝CO2↑+H2O+ClO-

D．2ClO-+CO2+H2O＝CO32-+2HClO

（3）用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是___；

A．c(CH3COOH)/c(H+)

B．c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

C．c(H+)/Kw

D．c(H+)/c(OH-)

（4）體積為10 mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)__（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)___醋酸溶液中水電離出來的c(H+)。（填“大于”、“等于”或“小于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化劑是化工技術的核心，絕大多數(shù)的化工生產需采用催化工藝。

Ⅰ．（1）催化劑的選擇性指在能發(fā)生多種反應的反應系統(tǒng)中，同一催化劑促進不同反應的程度的比較，實質上是反應系統(tǒng)中目的反應與副反應之間反應速度競爭的表現(xiàn)。如圖所示為一定條件下與發(fā)生反應時，生成、或的能量變化圖[反應物和生成物略去]。在有催化劑作用下，與反應主要生成____（選填“或或”）。

（2）2007年諾貝爾化學獎授予善于做“表面文章”的德國科學家哈德·埃特爾，他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應，開創(chuàng)了表面化學的方法論。埃特爾研究的氮氣和氫氣分子在固體催化劑表面發(fā)生的部分變化過程如圖所示：

①下列說法不正確的是_________。

A.升高溫度可以提高一段時間內的生產效率

B．圖示中的②→③以及后面幾個過程均是放熱過程

C．此圖示中存在鍵斷裂和鍵斷裂，以及鍵的形成過程

②合成氨工業(yè)中，原料氣（、及少量、的混合氣）在進入合成塔前常用（醋酸二氨合亞銅，代表醋酸根）溶液來吸收原料氣中的，其反應是：，生產中必須除去原料氣中的原因是_________；溶液吸收原料氣中的的生產適宜條件應是____________。

Ⅱ．氮循環(huán)是指氮在自然界中的循環(huán)轉化過程，是生物圈內基本的物質循環(huán)之一，存在較多藍、綠藻類的酸性水體中存在如有圖所示的氮循環(huán)，請回答相關問題。

（3）硝化過程的方程式是，恒溫時在亞硝酸菌的作用下發(fā)生該反應，能說明體系達到平衡狀態(tài)的是____（填標號）。

A．溶液的不再改變

B．的消耗速率和的生成速率相等

C．溶液中、、的總物質的量保持不變

實驗測得在其它條件一定時，硝化反應的速率隨溫度變化曲線如下圖A所示，溫度高于35℃時反應速率迅速下降的原因可能是__________________。

（4）亞硝酸鹽含量過高對人和動植物都會造成直接或間接的危害，因此要對亞硝酸鹽含量過高的廢水進行處理。處理亞硝酸鹽的方法之一是用次氯酸鈉將亞硝酸鹽氧化為硝酸鹽，反應方程式是。在25℃和35℃下，分別向初始濃度為的溶液中按不同的投料比加入次氯酸鈉固體（忽略溶液體積的變化），平衡時的去除率和溫度、投料比的關系如上圖B所示，a、b、c、d四點的轉化率由小到大的順序是______，35℃時該反應的平衡常數(shù)______（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】α1和α2，c1和c2分別為兩個恒容容器中平衡體系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反應物轉化率及反應物的平衡濃度，在溫度不變的情況下，均增加反應物的物質的量，下列判斷正確的是

A. α1、α2均減小，c1、c2均增大

B. α1、α2均增大，c1、c2均減小

C. α1減小，α2增大，c1、c2均增大

D. α1減小，α2增大，c1增大，c2減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol；CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283kJ/mol，與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A.172.5kJB.1149kJ

C.283kJD.566kJ

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