在一密閉容器中，盛放A、B、C三種物質各30g，經(jīng)電火花引燃，充分反應后，各物質質量變化如下：

關于此反應，下列認識不正確的是（　�。�

A、C物質中所含有的元素種類是A、B、D三種物質中所有元素種類之和

B、變化后待測的A質量為5g

C、變化后生成B物質3g

D、C物質一定是化合物

分析：生成物的質量增加，反應物的質量減少，由表中各物質的質量變化可知C為反應物，B、D為生成物．
參加反應的C的質量為30g，生成的D的質量為22g，生成的B的質量為33g-30g=3g．
根據(jù)質量守恒定律可知，A為生成物，生成的A的質量為30g-22g-3g=5g．
所以反應為分解反應，該反應可表示為C→A+B+D．

解答：解：由物質的質量變化可知C為反應物，B、D為生成物，參加反應的C的質量為30g，生成的D的質量為22g，生成的B的質量為33g-30g=3g．根據(jù)質量守恒定律可知，A為生成物，生成的A的質量為30g-22g-3g=5g．所以反應為分解反應，該反應可表示為C→A+B+D．
A、該反應為分解反應，根據(jù)化學變化前后元素的種類不變，可判斷分解反應的反應物C中所含元素應是生成物A、B、D三種物質中所有元素種類之和，故A正確；
B、A為生成物，生成的A的質量為30g-22g-3g=5g，所以變化后待測的A質量為30g+5g=35g，故B錯誤；
C、由表中數(shù)據(jù)可知，生成的B的質量為33g-30g=3g，故C正確；
D、物質C由A、B、D三種物質化合生成，則C物質一定是化合物，故D正確．
故選：B．

點評：考查質量守恒定律，難度不大，根據(jù)物質的質量變化判斷反應物與生成物，根據(jù)質量守恒判斷A是生成物是解題的關鍵．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）完成下列各題：（1）．在時，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN₂、3molH₂及少量固體催化劑，發(fā)生反應N₂(g）+3H₂(g）2NH₃(g）;,10min時各物質的濃度不再變化，測得NH₃的物質的量為0.4mol。

①該反應在0～10min時間內H₂的平均反應速率為 N₂的轉化率為

②在時，若起始時在容器甲中加入0.5molN₂、1.5 molH₂、1 molNH₃，則達到平衡時NH₃的物質的量為（）（填選項字母）

a 大于0.4mol b 等于0.4mol c 小于0.4mol

③下圖是在時密閉容器甲中H₂的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在時的H₂體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。

（2）.已知：Al^{3 +}與HCO₃^–、CO₃^2–、HS^-、S^2-等能發(fā)生徹底的

雙水解，生活中通常利用Al^{3 +}與HCO₃^–的反應來制作泡沫滅火器。泡沫滅火器的簡易構造如下圖，a為玻璃瓶，b為鐵筒，請思考：

①參與反應的液體分別為Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃，請問a瓶中盛放的液體為：。

②為了保證泡沫滅火器的使用壽命，通常在Al₂(SO₄)₃溶液中加入另一種物質抑制硫酸鋁的水解，請問該物質是。

③已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請問，苯酚鈉和硫酸鋁能否發(fā)生徹底的雙水解？如能，請寫出該反應的離子反應方程式：。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省贛州市六校高三上學期期末聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)?? △H=_1275．6kJ?mol-1

②H2O(l)═H2O(g)?? △H=+44．0kJ?mol-1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：??????????????? 。

Ⅱ．甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：

CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) ；△H>0

（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1．2倍，則用甲醇表示該反應的速率為　　???? 　。

（2）判斷 ⑴ 中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）　??????????? 　。

①v正(CH3OH) = 3v逆(H2)　? ②混合氣體的密度不變　 ③混合氣體的平均相對分子質量不變?????? ④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化???? ⑤CO2和H2的濃度之比為1:3

（3）圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1．2molCH3OH(g) 和2．4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應。? 已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應達到平衡時容器B的體積為1．5aL，容器B中CH3OH轉化率為　　　　　；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為　　　　 L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。