7．如圖為元素周期表的一部分，W、X，Y、Z均為短周期主族元素，下列分析一定正確的是（　�。�
WX
YZ
A．Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定B．Z的單核陰離子還原性最強(qiáng)
C．X單質(zhì)常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑D．Y的原子序數(shù)比W大7

分析 W、X，Y、Z均為短周期主族元素，則W、X在第二周期，Y、Z在第三周期，且X、Z同主族，由元素性質(zhì)變化規(guī)律可知，X的非金屬性最強(qiáng)，Y的非金屬性最弱，Z的原子序數(shù)最大，以此來(lái)解答．

解答 解：A．由同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱可知，X的非金屬性最強(qiáng)，則X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．Y的非金屬性最弱，則Y的單核陰離子還原性最強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．X可能為C，則C單質(zhì)常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．周期表中原子序數(shù)逐漸增大，且Y、Z分別為二、三周期元素，主族相鄰，則Y的原子序數(shù)比W大7，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、位置與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素周期律、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室利用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制備乙烯的過(guò)程中，由于部分乙醇被濃硫酸氧化還會(huì)產(chǎn)生CO2、SO2．某興趣小組同學(xué)用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．

（1）如果氣體流向從左到右，正確的連接順序是（短接口和橡皮管均已略去）：B經(jīng)A（1）插入A中，D接A（2）；A（ 3）接C接F接E接G
（2）A中的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（3）利用恒壓滴液漏斗D向反應(yīng)器中滴液時(shí)，不要（填“要”或“不要”）拔去上面的塞子，溫度計(jì)水銀球的正確位置是插入液面以下；
（4）當(dāng)氣流過(guò)快時(shí)，安全瓶C中的現(xiàn)象是直玻璃管中液面上升．
（5）反應(yīng)管E中加入少量水及把反應(yīng)管E置于盛有冷水的小燒杯中是因?yàn)闇p少溴的揮發(fā)損失；
（6）洗瓶F的作用是除去乙烯中混有的CO2、SO2，吸收瓶G的作用是吸收E中可能揮發(fā)出的溴蒸汽．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知：CxHy+H2O→CO+C02+H2（未配平），工業(yè)上用甲烷、乙烷的混合氣體利用上述反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)后氣體經(jīng)干燥組成如下表所示，計(jì)算原混合氣體中甲烷與乙烷的物質(zhì)的量之比．
組分COCO2H2
體積分?jǐn)?shù)20%5%75%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；Q是第三周期中電負(fù)性最大的元素；E的單質(zhì)是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（填元素符號(hào)）．Y的簡(jiǎn)單氫化物的分子空間構(gòu)型是三角錐形．其中心原子采取sp3雜化，屬極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5．
（3）XZ2分子中含有2個(gè)π鍵．
（4）Z氫化物的沸點(diǎn)比Q氫化物的沸點(diǎn)高，理由是氧元素的電負(fù)性很強(qiáng)，水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)升高．
（5）X元素可形成X60單質(zhì)，它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點(diǎn)，小黑球位于立方體的面上），該化合物中X60與鉀原子個(gè)數(shù)比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．按要求完成下列填空．
（1）當(dāng)0.2mol烴A在氧氣中完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氫后生成2，2-二甲基丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3C-CH=CH2；
（2）某炔烴和H2充分加成生成2，5-二甲基己烷，則該炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CH-C≡C-CH（CH3）2．
（3）某氣態(tài)烴100mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與含1.43g溴的溴水恰好完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定生成物中每個(gè)碳原子上都有1個(gè)溴原子，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH=CH2．
（4）相對(duì)分子質(zhì)量為84的鏈烴含有兩個(gè)甲基，且一氯代物只有3種．它的分子式為C6H12，寫出該烴的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH=CHCH2CH3、CH3CH2（CH3CH2）C=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實(shí)驗(yàn)②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少．
實(shí)驗(yàn)③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快．
試回答下列問(wèn)題：
（1）試分析實(shí)驗(yàn)①中t1～t2速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，t2～t3速率變化的主要原因是隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸的濃度減小較大，反應(yīng)速度減慢．
（2）實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是Fe3+氧化性大于H+，所以鋅先與Fe3+反應(yīng)，故氫氣量減少．
（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪嗽姵兀阏J(rèn)為是否正確？正確（填“正確”或“不正確”）．請(qǐng)選擇下列相應(yīng)的a或b作答．
a、若不正確，請(qǐng)說(shuō)明原因：-
b、若正確則寫出實(shí)驗(yàn)③中原電池的正極電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．據(jù)美國(guó)《洛杉磯時(shí)報(bào)》報(bào)道：氣候?qū)W家認(rèn)為：礦物燃料的排放問(wèn)題事關(guān)重大．但最不穩(wěn)定的化合物不是甲烷、一氧化二氮或二氧化碳，而是水，水蒸汽是影響最大的溫室氣體．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．甲烷、二氧化碳和水都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
B．一氧化二氮和二氧化碳為等電子體，它們的摩爾質(zhì)量都是44g
C．在二氧化碳晶體中，與每個(gè)二氧化碳分子距離相等且最近的二氧化碳分子有6個(gè)
D．在冰中，每個(gè)水分子與相鄰的四個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．①檢查裝置氣密性B．②讀取氣體體積
C．③驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵D．④實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終看不到明顯變化的是（　�。�
A．向l0mL0.1mol•L-1FeI，溶液中緩緩?fù)ㄈ藰?biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mL Cl2
B．向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液
C．向含有Na+、Fe2+、Cl-、SO42-離子的溶液中通入NO2
D．向5mL0.1 mol•L-1NaOH溶液中，逐滴加入1 mL0.1 mol•L-1AlCl3溶液，邊滴加邊振蕩

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同步練習(xí)冊(cè)答案