17．混合物的分離和提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)一項(xiàng)基本操作．
已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Ca（OH）2]=5.5×10-6．
在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；如果制取的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先將沉淀加入到盛有飽和MgCl2溶液的燒杯中．

分析 難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時(shí)越易生成沉淀，則生成的沉淀為Cu（OH）2，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Ca（OH）2能與飽和MgCl2溶液反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀和氯化鈣，氯化鈣溶于水，可用過(guò)濾、洗滌的方法分離出Mg（OH）2沉淀．

解答 解：難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時(shí)越易生成沉淀，則生成的沉淀為Cu（OH）2，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Ca（OH）2能與飽和MgCl2溶液反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀和氯化鈣，氯化鈣溶于水，可用過(guò)濾、洗滌的方法分離出Mg（OH）2沉淀；
故答案為：Cu（OH）2；Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；飽和MgCl2溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查Ksp的計(jì)算，根據(jù)溶度積常數(shù)確定先沉淀的物質(zhì)，溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀，銅離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅和銨根離子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)
B．在CaO和SiO2晶體中都不存在單個(gè)小分子
C．單質(zhì)中一定含有非極性鍵
D．C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測(cè)C3H4也是碳鏈為直線型的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．下列物質(zhì)中①氧化鋁②過(guò)氧化鈉③二氧化硅④碳酸氫鈉（填序號(hào)）：
（1）可用于漂白織物、麥稈、羽毛的是②；
（2）可做耐火材料的是①；
（3）制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一是④；
（4）是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料的是③．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列物質(zhì)不能和水反應(yīng)的是（　�。�
A．NH3B．CuC．CaOD．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知CO2可以生產(chǎn)綠色燃料甲醇．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-187.4kJ/mol．300℃時(shí)的恒容密閉容器中，當(dāng)c（CO2）=1.00mol．L-1、c（H2）=1.60mol．L-1
開始反應(yīng)，結(jié)果如右圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）使用催化劑 I時(shí)，反應(yīng)在10小時(shí)內(nèi)的平均反應(yīng)速率：
V（H2）=0.054mol．（L．h）-1．
（2）下列敘述正確的是AD．（雙選）
A．當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B．充入氬氣増大壓強(qiáng)有利于提髙CO2的轉(zhuǎn)化率
C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑II比催化劑I高
D．催化效率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑II比催化劑I高
（3）根椐圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算此反應(yīng)在300℃時(shí)的平衡常數(shù)．（寫出計(jì)箅過(guò)程）
（4）將上述平衡體系升溫至400℃，平衡常數(shù)：K（400℃）＜ K（300℃） （填＜、=或＞）．
（5）其它條件不變，若上述反應(yīng)在催化劑Ⅱ，400℃下達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D畫出CO2轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱量．已�?.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.65KJ的熱量．
（1）寫出肼和過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式  肼，過(guò)氧化氫
（2）寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol．
（3）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是408.8KJ．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7KJ/mol，
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534KJ/mol，
則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中：a是單質(zhì)；b是氣體；c、d是氧化物；e是含氧酸．
（1）如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：
aS；bH2S；cSO2；dSO3；eH2SO4．
（2）如果a是一種常見氣體，試推斷這五種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：
aN2；bNH3；cNO；dNO2；eHNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．陶瓷不具有以下的性質(zhì)（　�。�
A．可導(dǎo)電B．耐酸堿C．抗氧化D．耐高溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．肼是火箭發(fā)射常用動(dòng)力材料，某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)化工生產(chǎn)水合肼的原理，用尿素和NaClO的堿性溶液在實(shí)驗(yàn)室制備水合肼：（NH2）2CO+NaOH+NaClO═Na2CO3+N3H4•H2O+NaCl
有關(guān)水合肼信息如下：無(wú)色液體，熔點(diǎn)小于-40℃，沸點(diǎn)：118℃（101kPa）與水、乙醇互溶；有強(qiáng)還原性、強(qiáng)堿性和強(qiáng)腐蝕性，能腐蝕橡膠、皮革、軟木、玻璃等．
制備步驟：
步驟1：制備Cl2，用制得的Cl2制NaClO；
（1）用圖1在常溫下，制取Cl2，寫出生成Cl2的離子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）將制得的Cl2，直接通入圖2制備NaClO；請(qǐng)寫出此操作有哪些不足之處？沒(méi)有除去氯氣中混有的HCl，影響產(chǎn)品中NaClO含量；提出你的建議：加一個(gè)用盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶；
步驟2：將制得的NaClO堿性溶液，于圖3裝置中進(jìn)行反應(yīng)制取N2H4•H2O；
（3）a中應(yīng)裝：NaClO堿性溶液；b中應(yīng)裝尿素；（填試劑成份）
反應(yīng)過(guò)程中NaClO不能過(guò)量的理由：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl；（用相關(guān)反應(yīng)方程式表示）
（4）反應(yīng)容器b應(yīng)選用C（填序號(hào)）
A．普通玻璃B．石英玻璃C．鐵質(zhì)容器D．陶瓷容器
步驟3：
（5）得到的反應(yīng)混合物應(yīng)采用蒸餾方法進(jìn)行分離；有同學(xué)提議直接用圖3裝置進(jìn)行操作，要達(dá)到目的還需補(bǔ)充的儀器有：牛角管、錐形瓶、酒精燈、冷凝管和溫度計(jì)．

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