可逆反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一個體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（   ）
①單位時間內(nèi)消耗n mol SO2的同時，生成n mol SO2
②單位時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時，生成n mol O2
③用SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2︰1︰2的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
A．①②B．①②④C．①③④D．②③④
A

試題分析：①單位時間內(nèi)消耗n mol SO2的同時，生成n mol SO2，則SO2濃度不變，化學反應達到平衡。正確。②單位時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時，必消耗n mol O2，又生成n mol O2。則O2濃度不變，化學反應達到平衡。正確。③在任何時刻都存在用SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2︰1︰2的狀態(tài)。故不能作為判斷平衡的標志。錯誤。④由于容器的容積不變，反應前后氣體的質(zhì)量不變，所以無論反應是否達到平衡，都存在著混合氣體的密度不變的情況。因此不能作為判斷平衡的標志。錯誤。因此符合題意的說法是①②。選項為A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應A(氣)＋3B(氣) 2C(氣)達到平衡的標志是(     ) 
A．A、B、C的分子數(shù)比為132       
B．A、B、C的濃度相等
C．C生成的速率與C分解的速率相等   
D．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入一定量SO２、O2，發(fā)生反應2SO２＋O22SO３，測得SO３濃度與反應溫度關系如圖。下列說法正確的是  (    )
A．該反應AH>0
B．SO２轉(zhuǎn)化率：a＞ｂ＞c
C．化學反應速率：c>ｂ>a
D．平衡常數(shù)K：ｂ>c＞ａ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應： aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是(   )  
A．平衡向正反應方向移動B．(a+b)>(c+d)
C．Z的體積分數(shù)變大D．X的轉(zhuǎn)化率變小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。
（1）氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為__________。
（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應達到NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為___________，反應消耗1mol NaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。
（3）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫：。某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為a mol/L，平衡時苯的濃度為bmol/L，該反應的平衡常數(shù)K＝_____。
（4）一定條件下，題11圖示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）。

①導線中電子移動方向為____________。
②生成目標產(chǎn)物的電極反應式為_________。
③該儲氫裝置的電流效率＝_____（＝×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子
K+
Na+
NH
SO
NO
Cl－
濃度/mol?L－1
4×10－6
6×10－6
2×10－5
4×10－5
3×10－5
2×10－5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算PM2.5待測試樣的pH ＝　       　。
（2） NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

① N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝                                 。
②當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式                                                  。
③ 汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：
2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知該反應的△H＞0，該設想能否實現(xiàn)？       。
（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

① 用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應　                           　。
② 用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是                。
③ 用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH表示），NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：Ni(OH)2＋M  NiO(OH)＋MH，電池放電時，負極電極反應式為　                        　； 充電完成時，全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)，若繼續(xù)充電，將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）NO和NO2是常見的氮氧化物，研究它們的綜合利用有重要意義。
（1）氮氧化物產(chǎn)生的環(huán)境問題有          （填一種）。
（2）氧化—還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：
①反應Ⅰ為：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（標準狀況）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是       mol。
②反應Ⅱ中，當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，反應的化學方程式是      。
（3）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應為：
NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1
①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程式                  。
②一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min達到平衡，此時容器中NO 和NO2的濃度之比為3∶1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是      。
③上述反應達平衡后，其它條件不變時，再往容器中同時充入
NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡 （填序號）。
A．向正反應方向移動
B．向逆反應方向移動
C．不移動
（4）某化學興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如圖，電極為多孔惰性材料。則負極的電極反應式是            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料冶煉金屬鈦，其生產(chǎn)的工藝流程圖如下：

已知：2H2SO4(濃)+ FeTiO3＝TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O
（1）步驟I中發(fā)生反應的離子方程式：                 、                  。
（2）已知：TiO2＋易水解，只能存在于強酸性溶液中。
25 ℃時，難溶電解質(zhì)溶解度與pH關系如圖，

TiO(OH)2溶度積Ksp＝1×10－29
①步驟Ⅲ加入鐵屑原因  是          　        。
② TiO2＋水解的離子方程式為                 。
向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是       。
當溶液pH=       時，TiO(OH)2已沉淀完全。
（3）TiCl4→Ti反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于       ℃即可。
 
TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
熔點/℃
－25.0
648.8
714
1667
沸點/℃
136.4
1090
1412
3287
（4）電解TiO2制備鈦的方法如圖所示。該方法由于具備生產(chǎn)過程簡化、生產(chǎn)成本低、產(chǎn)品質(zhì)量高、環(huán)境友好等諸多優(yōu)點而引人注目。已知TiO2熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，電解時陰極反應式為       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是  
A．圖中五點KW間的關系：B>C>A＝D＝E
B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NaOH固體的方法
D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性

查看答案和解析>>

同步練習冊答案