【題目】某新型蓄電池放電、充電時的反應為Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2。下列推斷中不正確的是（ ）

A．充電時，Ni(OH)2為陽極

B．放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負極

C．該新型蓄電池的電解質(zhì)溶液呈堿性

D．充電時，陰極反應式為Fe(OH)2+2e-＝Fe+2OH-

【答案】B

【解析】

試題分析：根據(jù)總反應，放電時負極反應為Fe-2e-+2OH= Fe(OH)2；正極反應為Ni2O3+2e-+3H2O= 2OH-+2Ni(OH)2；充電時原電池負極做陰極；充電時，Ni(OH)2為陽極，故A正確；放電時，F(xiàn)e為負極，Ni2O3為正極，故B錯誤；該新型蓄電池的電解質(zhì)溶液呈堿性，故C正確；充電時，陰極反應式為Fe(OH)2+2e-＝Fe+2OH-，故D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應2AB+D在三種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如表所示，表中溫度為攝氏度（℃）．

實驗
序號

濃度 時間
溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

c1

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

T3

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）在實驗1中，以反應物A濃度的變化表示該反應在0～10min內(nèi)的平均反應速率為
（2）在實驗1中，c1數(shù)值為
（3）在實驗1、2中有一個實驗使用了正催化劑．判斷是實驗（選填“1”或“2”）使用了正催化劑．
（4）在實驗1、3中反應溫度不同．判斷T3800（選填“＜”或“＞”）．

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【題目】工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫。反應原理為：2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l) ΔH＝-632 kJ·mol-1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關說法不正確的是

A. 電極a為電池的負極

B. 電極b上的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O

C. 若電路中通過2 mol電子，則電池內(nèi)部釋放632 kJ熱能

D. 若有17 g H2S參與反應，則會有1 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)

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【題目】下列各化合物不能由單質(zhì)直接化合制取的是

A. FeCl3 B. FeCl2 C. AlCl3 D. CuCl2

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【題目】如圖a、b均為鉑電極,電解一段時間后，燒杯中溶液的pH增大,則選用的電解質(zhì)溶液可以是（ ）

A. H2SO4 B. NaCl C. AgNO3 D. K2SO4

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【題目】海帶提碘實驗過程中，沒用到的實驗操作是（ ）

A.溶解B.萃取C.蒸發(fā)D.分液

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【題目】下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應的是

A. 甲烷和乙醇 B. 丙烯和丙烷 C. 乙酸和乙酸乙酯 D. 苯和乙烯

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【題目】與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點，因此被廣泛認為是更有前途的燃料電池。如圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖。乙池中的兩個電極均為石墨電極,乙池中盛有100mL3.00mol·L-lCuSO4溶液。請回答下列問題：

（1）甲池為_________裝置，M極是_________極。

（2）寫出甲池中加入乙醇一極的電極反應式：________________________。

（3）N極的電極反應式為____________________________。

（4）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時，甲池中理論上消耗氧氣的體積為_________ L(標準狀況下)。

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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（ ）
A.反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/（Ls）
B.反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C.反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%
D.反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）

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