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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在KClO₃ + 6HCl（濃）="===" KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O 的反應(yīng)中，氧化劑和還原
劑的物質(zhì)的量之比是

A．1：5

B．1 ：6

C．5：1

D．6：1

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（17分）
I．（1）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：
    Na₂SO₃+   KIO₃+   H₂SO₄——   Na₂SO₄+   K₂SO₄+    I₂+   H₂O
①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式，將計量數(shù)填在方框內(nèi)。
②其中氧化劑是      ，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是      mol。
（2）0．3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649．5 kJ熱量，乙硼烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為            。
II．含氰化物（有CN^-）的廢水危害大，CN-的含量為0.01mol/L~0.04mol/L就能毒

殺魚類。其處理方法是用氧化法使其轉(zhuǎn)化為低毒的氰酸鉀（KCNO），氧化劑常用次氯酸鹽；而生成的CNO-可進一步降解為能直接排放到空氣中的無毒氣體。近期研究將把某些導(dǎo)體的小粒懸浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面發(fā)生氧化還原反應(yīng)。但小粒的質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化，如二氧化鈦（TiO₂）小粒表面就可以破壞氰化物等有毒廢物。
（1）二氧化鈦在上述反應(yīng)中的作用是                  。
（2）CNO^-經(jīng)進一步處理后產(chǎn)生的兩種無毒氣體應(yīng)該是          和         。
（3）若用NaClO溶液處理NaCN的廢液，產(chǎn)生另外兩種鹽，其化學(xué)方程式為     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）
（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，反應(yīng)的離子方程式是                                       。
（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO₂氣體，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          。
（3）對比（1）和（2）實驗所得的結(jié)果，將Cl^－、I^－、SO₂按還原性由強到弱順序排列為                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在900℃的空氣中合成出一種含鑭、鈣和錳 (摩爾比2 : 2 : 1) 的復(fù)合氧化物，其中錳可能以 +2、+3、+4 或者混合價態(tài)存在。為確定該復(fù)合氧化物的化學(xué)式，進行如下分析：
⑴ 準(zhǔn)確移取25.00 mL 0.05301 mol·L^－¹的草酸鈉水溶液，放入錐形瓶中，加入25 mL蒸餾水和5 mL 6 mol·L^－¹的HNO₃溶液，微熱至60~70^oC，用KMnO₄溶液滴定，消耗27.75 mL。寫出滴定過程發(fā)生的反應(yīng)的方程式；計算KMnO₄溶液的濃度。
⑵ 準(zhǔn)確稱取0.4460 g復(fù)合氧化物樣品，放入錐形瓶中，加25.00 mL上述草酸鈉溶液和30 mL 6 mol·L^－¹的HNO₃溶液，在60~70^oC下充分搖動，約半小時后得到無色透明溶液。用上述KMnO₄溶液滴定，消耗10.02 mL。根據(jù)實驗結(jié)果推算復(fù)合氧化物中錳的價態(tài)，給出該復(fù)合氧化物的化學(xué)式，寫出樣品溶解過程的反應(yīng)方程式。已知La的原子量為138.9。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，在反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色。
（1）該反應(yīng)中，被氧化的元素是____________，氧化劑是____________。
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
___________________________________________________________________________。
(3) 由此可知，氧化性強弱的關(guān)系是：Fe₂(SO₄)₃SnCl₄ , 還原性強弱的關(guān)系是：
SnCl₂ FeSO₄ (填＞，﹤或 = )

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)有多種分類方法，其中根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類不同的分類方法最常見。下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價態(tài)的同種元素之間的有________（填反應(yīng)編號，下同）；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價態(tài)的同種元素之間的有________；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的有__________。下列反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為