【題目】在2L密閉容器中,800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0,體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007


(1)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a.v(NO2)=2v(O2 b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v(NO)=2v(O2 d.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
(2)圖中表示NO2的變化的曲線是 ,

(3)用O2的濃度變化表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
a.將容器體積變?yōu)?Lb.適當(dāng)升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效的催化劑.

【答案】
(1)bc
(2)b
(3)0.0015mol?L1?s1
(4)ac
【解析】解:(1)a、當(dāng)v (NO2)=2v (O2)時,該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),故a錯誤; b、該反應(yīng)是一個反應(yīng)氣體氣體體積改變的可逆反應(yīng),當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,各物質(zhì)的濃度不變,則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變,故b正確; c、v(NO):v(O2)=2:1時,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),所以當(dāng)v(NO)=2v(O2),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故c正確; d、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,混合物質(zhì)量始終不變,容器的體積不變,則容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變,所以不能據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故d錯誤;所以答案是:bc;(2)根據(jù)表格知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,一氧化氮的物質(zhì)的量減小,則平衡向正反應(yīng)方向移動,二氧化氮的物質(zhì)的量逐漸增大,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,參加反應(yīng)的n(NO)=(0.020﹣0.007)mol=0.013mol,根據(jù)二氧化氮和一氧化氮的關(guān)系式知,平衡狀態(tài)時生成n(NO2)等于參加反應(yīng)的n(NO),所以為0.013mol,c(NO2)= ,故選b,所以答案是:b;(3)0~2s時,v(NO)= =0.003mol/(L.s),同一化學(xué)反應(yīng)中同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比,所以v(O2)= v(NO)=0.0015molL1s1 , 所以答案是:0.0015molL1s1;(4)a.將容器體積變?yōu)?L,體積縮小相當(dāng)于增大容器中的壓強(qiáng),壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率增大,平衡正向進(jìn)行,故a正確;b.適當(dāng)升高溫度,反應(yīng)速率增大但平衡向逆反應(yīng)方向移動,故b錯誤; c.增大O2的濃度反應(yīng)速率增大,且該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,故c正確; d.選擇高效催化劑能增大反應(yīng)速率,但平衡不移動,故d錯誤;所以答案是:a c.
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效);狀態(tài)判斷:①v(B)=v(B)②v(C):v(D)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等即可以解答此題.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將裝有60mLNO2、NO混合氣的量筒倒立于水槽中,反應(yīng)后氣體體積縮小為40mL,則混合氣體中NO2和NO的體積比是(
A.5:3
B.2:3
C.1:1
D.2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】制備純凈的液態(tài)無水四氯化錫(SnCl4易揮發(fā)形成氣體,極易發(fā)生水解,水解生成Sn02·H20)

的反應(yīng)為Sn+2Cl2 SnCl4, Sn也可以與HC1反應(yīng)生成SnCl2。已知:

物質(zhì)

摩爾質(zhì)量(g/mol)

熔點(diǎn)℃)

沸點(diǎn)(℃)

Sn

119

231

2260

SnCl2

190

246

623

SnCl4

261

-30

114

制備裝置如圖所示:

回答下列問題:

1Sn在元素周期表中的位罝為____________________________。

2II、III中的試劑分別為_______、__________;VII的作用是____________________、_____________。

3實(shí)驗(yàn)所得SnCl4因溶解了Cl2而略顯黃色,提純SnCl4的方法是____________(填序號)。

a.NaOH溶液洗滌再蒸餾 b.升華 c.重結(jié)晶 d.蒸餾 e.過濾

4寫出I中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________。

5加熱Sn粒之前要先讓氯氣充滿整套裝置,其目的是__________________________________

6寫出SnCl4水解的化學(xué)方程式:________________________________________。

7IV中用去錫粉5.95g,反應(yīng)后,VI中錐形瓶里收集到12.0gSnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為_____%。(保留一位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓同體積的H2CO

A.密度不同B.質(zhì)量相同C.分子大小相同D.分子間距不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示的反應(yīng)關(guān)系中,部分產(chǎn)物被略去.已知2mol白色固體粉末X受熱分解,恢復(fù)到室溫生成白色固體A、無色液體B、無色氣體C各1mol.A、X、E、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色,且H為淡黃色固體.

回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:X , H
(2)寫出E+Al→G反應(yīng)的化學(xué)方程式 , 該反應(yīng)中氧化劑是
(3)寫出G溶液中通入過量C制取D的反應(yīng)離子方程式:
(4)寫出X溶液中滴加過量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式:
(5)0.1mol H與足量的C反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉是一種重要的化工原料,請回答下列問題:

I.高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色,向其中加入過量亞硝酸鈉后,溶液紫紅色逐漸褪去,并出現(xiàn)紅褐色沉淀,請寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。

I1.實(shí)驗(yàn)室模擬下圖所示流程制備亞硝酸鈉:

已知: ①氧化過程中,控制反應(yīng)液溫度在35~60℃條件下主要發(fā)生反應(yīng):

C6H12O6+ 12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O

②氫氧化鈉溶液吸收NO NO2發(fā)生反應(yīng):

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

1木屑的主要成分是纖維素,結(jié)合已知信息①,你認(rèn)為向木屑中加稀硫酸的作用是_____ ,氧化過程中反應(yīng)溫度不宜高于60原因是______________。

2不做任何處理,按此過程進(jìn)行,氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除了OH-外還有兩種陰離子,其中一種是NO2-,NO2-與另一種陰離子的物質(zhì)的量之比為________。

3裝置B用于制備NaNO2,盛裝的試劑除NaOH(aq)外,還可以是_____ (填字母)。

A.NaCl(aq) B.Na2CO3(aq) C.NaNO3( aq )

.測定產(chǎn)品純度:

[實(shí)驗(yàn)步驟] ①準(zhǔn)確稱量ag 產(chǎn)品配成200mL溶液

②從步驟①配制的溶液中移取20.00mL 加入錐形瓶中

③用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)

④重復(fù)以上操作3 次,消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為VmL

1錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

2產(chǎn)品中NaNO2 的純度為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A. pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性

B. 等濃度等體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的pH=7

C. pH=10Ba(OH)2溶液和pH=13NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=03)

D. l0 mL pH=a的鹽酸與l00 mL pH=bBa(OH)2溶液混合后恰好中和,則a+b=13

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下能級符號不正確的是

A. 3sB. 3d C. 3pD. 3f

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其中一種生產(chǎn)工藝如下圖所示,回答下列問題:

1NaClO2Cl元素的化合價為_______。

2ClO2的沸點(diǎn)為11℃,純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下更安全。寫出反應(yīng)步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式:___________________。

3電解過程中陰極的主要電極反應(yīng)式為__________________。

4尾氣吸收是吸收電解過程排出的少量ClO2。

①此吸收反應(yīng)中,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________。(填字母代號)

②提高尾氣的吸收效率的可行措施有_______________。

A.“尾氣吸收時充分?jǐn)嚢栉找?/span> B.適當(dāng)加快尾氣的通入速率

C.將溫度控制在20C以下 D.加水稀釋尾氣吸收液

③在尾氣吸收過程中,可代替H2O2的最佳試劑是______(填字母代號)。

A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4

5ClO2H+結(jié)合為HClO2,HClO2是唯一的亞鹵酸,不穩(wěn)定,易分解產(chǎn)生Cl2、ClO2H2O,寫出HClO2分解的化學(xué)方程式:___________________。

6已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,NaClO2飽和溶液在38℃以上60以下會析出NaClO2,在NaClO2析出過程中可能混有的雜質(zhì)是________(任寫一種,填化學(xué)式)。

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