Question

對于反應(yīng)N₂O₄（g）

 2NO₂（g）在溫度一定時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)ψ（NO₂）隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示（實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn)），下列說法正確的是（　�。�

A．A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系為A＞C

B．A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v（正）＜v（逆）的是狀態(tài)E

C．維持p1不變，E→A所需時間為x；維持p2不變，D→C所需時間為y，則x＜y

D．使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從p1突然加壓至p2，再由p2無限緩慢降壓至p1

Answer 1

A、對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，由于C點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)大于A點(diǎn)的壓強(qiáng)，所以正反應(yīng)速率v_A＜v_C，故A錯；
B、在圖象中，A、B、C三點(diǎn)都在平衡線上，所以此三點(diǎn)的正逆反應(yīng)速率相等，E點(diǎn)要達(dá)到平衡，必須提高NO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也就是使平衡向正反應(yīng)方向移動，從而得出v（正）＞v（逆），故B錯；
C、壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，因D點(diǎn)的壓強(qiáng)大于E點(diǎn)的，所以D點(diǎn)的反應(yīng)速率大于E點(diǎn)的反應(yīng)速率，故所需時間x＞y，故C錯；
D、當(dāng)快速加壓時，平衡未移動，當(dāng)緩慢加壓時，平衡不斷地被破壞，但又不斷地建立新的平衡，所以“使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)”，應(yīng)突然加壓；“由C沿平衡曲線以達(dá)A狀態(tài)”，應(yīng)緩慢降壓．故D正確．
故選D．