Question

化學轉移反應是一種固體或液體物體A在一定溫度下與一種氣體物體B反應，先形成氣相產物，該氣相產物在體系的不同溫度部分又發(fā)生逆反應，結果重新得到A的反應，下圖為固體物質A發(fā)生轉移反應的理想裝置，在原料放置區(qū)（即圖中T₁段），A和B盡可能生成C并向沉淀區(qū)移動，在沉淀區(qū)（T₂）段，C盡可能分解沉積出A．下列說法不正確的是（　　）

• A、溫度和濃度是反應的重要要素
• B、絕大多數(shù)化學轉移反應應在真空中進行
• C、對于化學轉移反應A（s）+B（g）?C（g），降低C的濃度，平衡正向移動
• D、用化學轉移反應制備TaS₂，晶體：2TaI₅（s）+2S₂（g）?5I₂（g）+2TaS₂（s）△H＞0，T₁應該小于T₂

Answer 1

考點：化學反應的可逆性

專題：

分析：A．根據(jù)影響反應速率的因素來分析；
B．根據(jù)化學轉移反應會受到其他氣體的影響來分析；
C．根據(jù)平衡移動原理分析；
D．根據(jù)2TaI₅（s）+2S₂（g）?5I₂（g）+2TaS₂（s）△H＞0，則用化學轉移反應制備TaS₂，所以在T₁時要平衡向正反應方向移動，T₂時要平衡向逆反應方向移動．

解答： 解：A．溫度和濃度都能影響化學反應速率，所以是反應的重要要素，故A正確；
B．因為化學轉移反應會受到其他氣體的影響，所以絕大多數(shù)化學轉移反應應在真空中進行，故B正確；
C．A（s）+B（g）?C（g），降低C的濃度，則平衡向正反應方向移動，故C正確；
D．2TaI₅（s）+2S₂（g）?5I₂（g）+2TaS₂（s）△H＞0，則用化學轉移反應制備TaS₂，所以在T₁時要平衡向正反應方向移動，T₂時要平衡向逆反應方向移動，所以T₁應該大于T₂，故D錯誤；
故選D．

點評：本題主要考查了平衡移動的相關知識，難度不大，注意提取題干中的信息，結合平衡移動原理分析．