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若上述三溶液中Cl-完全沉淀，所用相同濃度的AgNO3溶液體積比為


  1. A.
    1∶2∶3
  2. B.
    3∶2∶1
  3. C.
    6∶3∶2
  4. D.
    9∶3∶1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種可溶性鹽，其陽離子分別Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42-、NO3-中的某一種．現(xiàn)做以下實驗：
①將三種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的三支試管中，只有X鹽溶液呈藍色．
②分別向三支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產生白色沉淀，Z鹽溶液無明顯現(xiàn)象．
（1）根據上述事實，推斷這四種鹽的化學式分別為：
X
CuSO4
CuSO4
 Y
AgNO3
AgNO3
  Z
BaCl2
BaCl2

（2）若上述三種陽離子Ba2+、Cu2+、Ag+對應的鹽都為硝酸鹽，將其混合配成溶液，選擇合適試劑，將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如圖：
部分物質溶解性表
   Ba2+  Cu2+  Ag+
 Cl-  溶  溶  不
 CO 32-  不  不  不
 SO 42-  不  溶  不
 S2-  溶  不  不
①沉淀1的化學式為
AgCl
AgCl
．
②寫出混合液+A的離子方程式
Ag++Cl-═AgCl↓
Ag++Cl-═AgCl↓
．
③若C為Na2S，且它與B屬于同一類鹽，則B試劑的名稱是
硫酸鈉
硫酸鈉
．
硫酸氫鈉
硫酸氫鈉
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是實驗室制備氣體的有關內容：
編號 實驗內容 實驗原理 氣體發(fā)生裝置
 ① 制氧氣 H2O2→O2  
 ② 制氨氣 NH4Cl→NH3  
 ③ 制氯氣 HCl→Cl2  
（1）上述氣體中，從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是
 
 （填氣體的化學式）；從反應原理看，明顯不同于其它兩種氣體的是
 
 （填氣體的化學式）；從收集方法來看，只能用一種方法收集的是
 
 （填氣體的化學式）．
（2）根據表中所列實驗原理，從圖甲裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其選項填入表中相應編號的空格中．
（3）若用上述制備NH3的裝置制備O2，則選擇的試劑為
 
 （填化學式）；若用上述制備O2的裝置制備
NH3，則選擇的試劑的名稱為
 
．
（4）若用排空氣法收集Cl2，請畫出氣體收集裝置圖．
（5）有圖乙所示無機物的轉化關系，已知B和Y是上述三種氣體中的兩種．
a．當w為MnO2時，反應①不加熱就能反應，反應④加熱才能順利進行，寫出反應①的化學方程式．
 

b．當w為KMnO2時，反應①加熱才能進行，反應④不加熱就能進行，寫出反應④的離子方程式．
 
．
（6）已知Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，現(xiàn)向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下Cl23.36L，充分反應后，測得溶液中Cl-與Br-的物質的量濃度相等（設通入Cl2前后溶液體積不變），則原FeBr2溶液中溶質的物質的量濃度為
 
．
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科目：高中化學 來源： 題型：

使相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl-完全沉淀，若所用相同濃度AgNO3溶液的體積比為1：1：1，則上述三種溶液的物質的量濃度比是（　�。�
A、1：2：3B、3：2：1C、6：3：2D、2：3：6

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科目：高中化學 來源：2010年云南省高一上學期期中檢測化學卷 題型：選擇題

使相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3 溶液中Cl-完全沉淀，若用去0.2mol/L 的AgNO3溶液的體積相等，則上述三溶液溶質的物質的量濃度之比為

A．6:3:2      B．3:2:1       C．1:2:3      D．1:1:1

 

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