【題目】大型客機(jī)燃油用四乙基鉛[Pb(CH2CH3)4])做抗震添加劑,但皮膚長期接觸四乙基鉛對身體健康有害,可用硫基乙胺(HSCH2CH2NH2)和KMnO4清除四乙基鉛。

(1)碳原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有______種,基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為___,該原子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為________

(2)N、CMn電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________。

(3)HSCH2CH2NH2C的雜化方式為_____,其中NH2空間構(gòu)型為____;NP的價(jià)電子相同,但磷酸的組成為H3PO4,而硝酸的組成不是H3NO4,其原因是_______

(4)Pb(CH2CH3)4是一種難電離且易溶于有機(jī)溶劑的配合物,其晶體類型屬于_____晶體。已知Pb(CH2CH3)4晶體的堆積方式如下。

Pb(CH2CH3)4]xy平面上的二維堆積中的配位數(shù)是___,A分子的坐標(biāo)參數(shù)為_____;設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA/mol,Pb(CH2CH3)4]的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則Pb(CH2CH3)4]晶體的密度是_____g/cm3 (列出計(jì)算式即可)。

【答案】6 3d54s2 球形 NCMn sp3 V N原子半徑較小,不能容納較多的原子軌道,故不能形成H3NO4 分子 6

【解析】

1)原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)和該原子的核外電子數(shù)相等,原子序數(shù)為27的錳元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s2,據(jù)此可以得出錳元素在周期表中的位置是第四周期第ⅤⅡB族,能量最高的電子是4s2電子,4s電子的電子云輪廓圖為球形;

2)電負(fù)性是金屬性與非金屬性定量描述的一個(gè)物理量,元素的非金屬性越強(qiáng),往往其電負(fù)性越大,根據(jù)元素周期表中元素非金屬性(或電負(fù)性)的遞變規(guī)律,同周期從左到右元素電負(fù)性增大;

3HSCH2CH2NH2分子中,C形成4個(gè)共價(jià)鍵,它們價(jià)層電子對數(shù)為4對,其雜化方式為sp3,在-NH2N有兩個(gè)單鍵,一對孤對電子和一個(gè)單電子,因?yàn)閱坞娮右残枰加靡粋(gè)軌道,所以N的價(jià)層電子對數(shù)依然可以視為4對,其雜化方式也為sp3,考慮配位原子只有兩個(gè)H,所以其空間構(gòu)型為平面三角形,NP為同族元素,其價(jià)層電子數(shù)相同,通常情況下其成鍵方式相同,但是由于N原子半徑小于P,N原子周圍空間無法容納4個(gè)氧原子成鍵;

4)題目信息,PbCH2CH34是一種難電離且易溶于有機(jī)溶劑的配合物,可知其晶體類型為分子晶體,這一點(diǎn)也可以從PbCH2CH34晶體的堆積方式得到結(jié)論,PbCH2CH34晶體堆積方式為六方密堆積,所以在xy平面上的二維堆積中也采取二維最密堆積即配位數(shù)為6,由堆積圖可知每個(gè)晶胞中包含2個(gè)PbCH2CH34分子,所以每一個(gè)晶胞的質(zhì)量為g,再結(jié)合晶胞參數(shù),長方體的棱邊長度,計(jì)算得到晶胞的體積為cm3,則PbCH2CH34晶體的密度=

1)碳原子核外電子排布為1s22s22p2,核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有6種,原子序數(shù)為27的錳元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s2,據(jù)此可以得出錳元素在周期表中的位置是第四周期第ⅤⅡB族,能量最高的電子是4s2電子,值得注意的是,教材上提供的構(gòu)造原理是原子填充順序規(guī)則,并不代表電子的能量高低,在金屬元素的原子中,最易失去的電子才是該原子能量最高的電子,4s電子的電子云輪廓圖為球形,故答案為:6;3d54s2;球形;

2)電負(fù)性是金屬性與非金屬性定量描述的一個(gè)物理量,元素的非金屬性越強(qiáng),往往其電負(fù)性越大,根據(jù)元素周期表中元素非金屬性(或電負(fù)性)的遞變規(guī)律,同周期從左到右元素電負(fù)性增大,可以得到電負(fù)性大小為N大于C,而Mn為金屬元素,其電負(fù)性小于非金屬性,NCMn三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋?/span>N、C、Mn,故答案為:N、CMn;

3HSCH2CH2NH2分子中,C形成4個(gè)共價(jià)鍵,它們價(jià)層電子對數(shù)為4對,其雜化方式為sp3,在-NH2N有兩個(gè)單鍵,一對孤對電子和一個(gè)單電子,因?yàn)閱坞娮右残枰加靡粋(gè)軌道,所以N的價(jià)層電子對數(shù)依然可以視為4對,其雜化方式也為sp3,考慮配位原子只有兩個(gè)H,所以其空間構(gòu)型為平面三角形,NP為同族元素,其價(jià)層電子數(shù)相同,通常情況下其成鍵方式相同,但是由于N原子半徑小于P,N原子周圍空間無法容納4個(gè)氧原子成鍵,所以在其最高價(jià)含氧酸中,前者為一元酸后者為三元酸,或說H3NO4分子會因?yàn)?/span>N原子半徑小,無法容納4個(gè)氧原子成鍵,要脫去一個(gè)水分子,以HNO3形式存在,故答案為:sp3;平面三角形;NP為同族元素,其價(jià)層電子數(shù)相同,通常情況下其成鍵方式相同,但是由于N原子半徑小于P,N原子周圍空間無法容納4個(gè)氧原子成鍵,所以在其最高價(jià)含氧酸中,前者為一元酸后者為三元酸,或說H3NO4分子會因?yàn)?/span>N原子半徑小,無法容納4個(gè)氧原子成鍵,要脫去一個(gè)水分子,以HNO3形式存在;

4)題目信息,PbCH2CH34是一種難電離且易溶于有機(jī)溶劑的配合物,可知其晶體類型為分子晶體,這一點(diǎn)也可以從PbCH2CH34晶體的堆積方式得到結(jié)論,PbCH2CH34晶體堆積方式為六方密堆積,所以在xy平面上的二維堆積中也采取二維最密堆積即配位數(shù)為6,A分子的坐標(biāo)參數(shù)為( )由堆積圖可知每個(gè)晶胞中包含2個(gè)PbCH2CH34分子,所以每一個(gè)晶胞質(zhì)量為 g,再結(jié)合晶胞參數(shù),可以得到晶胞的體積為cm3,則PbCH2CH34晶體的密度是g·cm3,故答案為:分子;6;。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求完成下列問題:

1)相對分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為________。

2)鍵線式 表示的分子式為_________1 mol該烴完全燃燒需消耗氧氣的物質(zhì)的量為_____mol。

3)松油醇含有的官能團(tuán)的名稱為__________________.

4)分子式為C4H4且含兩種官能團(tuán)的鏈狀有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2催化加氫制甲醇,是極具前景的溫室氣體資源化研究領(lǐng)域。在某CO催化加氫制甲醇的反應(yīng)體系中,發(fā)生的主要反應(yīng)有:

i.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.4kJ·mol-1

ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1

ⅲ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3

1)△H3________ kJ·mol-1

25MPa時(shí),往某密閉容器中按投料比nH2):nCO2)=31充入H2CO2。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

①體系中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度的影響不大,原因是____。

250℃時(shí),反應(yīng)ii的平衡常數(shù)____1(填“>”“<”或“=”)。

③下列措施中,無法提高甲醇產(chǎn)率的是____(填標(biāo)號)。

A 加入適量CO B 增大壓強(qiáng) C 循環(huán)利用原料氣 D 升高溫度

④如圖中X、Y分別代表____(填化學(xué)式)。

3)反應(yīng)i可能的反應(yīng)歷程如下圖所示。

注:方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母,單位:eV)。其中,TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中,生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為____。

②相對總能量E=____(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知:leV=1.6×10-22kJ

4)用電解法也可實(shí)現(xiàn)CO2加氫制甲醇(稀硫酸作電解質(zhì)溶液)。電解時(shí),往電解池的____極通入氫氣,陰極上的電極反應(yīng)為____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】11.2g鐵粉投入200mL的稀硫酸中,充分反應(yīng)后,鐵粉完全溶解。(假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不發(fā)生變化,寫出計(jì)算過程)

⑴求標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積。(已知:FeH2SO4=FeSO4H2_____________

⑵求反應(yīng)后溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度。_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,反應(yīng)A(g)B(g) C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡后,根據(jù)下列圖像判斷:

(1)升溫,達(dá)到新平衡的是________,新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)________(增大減小不變,下同)。

(2)降壓,達(dá)到新平衡的是________,A的轉(zhuǎn)化率________。

(3)減少C的量,達(dá)到新平衡的是_______

(4)增加A的量,達(dá)到新平衡的是____,此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率________,A的轉(zhuǎn)化率________

(5)使用催化劑,達(dá)到平衡的是________, C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼(N2H4·H2O)。

已知:N2H4·H2O高溫易分解,易氧化

制備原理:CO(NH2)2+2NaOH+NaClONa2CO3+N2H4·H2O+NaCl

(實(shí)驗(yàn)一) 制備NaClO溶液(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)

(1)配制30%NaOH溶液時(shí),所需玻璃儀器除量筒外,還有_____(填標(biāo)號)

A.容量瓶 B.燒杯 C.燒瓶 D.玻璃棒

(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)程式是_____________________________。

(實(shí)驗(yàn)二) 制取水合肼。(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)

控制反應(yīng)溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液,收集108-114餾分。

(3)分液漏斗中的溶液是____________(填標(biāo)號)。

ACO(NH2)2溶液 BNaOHNaClO混合溶液

選擇的理由是____________。蒸餾時(shí)需要減壓,原因是______________。

(實(shí)驗(yàn)三) 測定餾分中肼含量。

(4)水合肼具有還原性,可以生成氮?dú)。測定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟:

a.稱取餾分5.000g,加入適量NaHCO3固體(保證滴定過程中溶液的pH保持在6.5左右),配制1000mL溶液。

b.移取10.00 mL于錐形瓶中,加入10mL水,搖勻。

c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)______________,記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

d.進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理

(5)滴定時(shí),碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在______________滴定管中(選填:酸式堿式)水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(6)若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為8.20mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《科學(xué)美國人》評出的2016年十大創(chuàng)新科技之一的碳呼吸電池,電池原理如下圖所示,已知草酸鋁[Al2(C2O4)3]難溶于水,則下列說法正確的是

A. 該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B. 正極的電極反應(yīng)為C2O42--2e- =2CO2

C. 每生成 1 mol Al2(C2O4)3,有 6 mol 電子流過負(fù)載

D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行草酸鹽濃度不斷減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF的分子數(shù)約為NA

B.1molCl2通入水中,HClOCl-、ClO-的粒子數(shù)之和為2NA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),線路中通過電子數(shù)目為2NA

D.若用惰性電極電解足量CuSO4溶液后,加入0.1molCuO可以復(fù)原,則電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體,BG是液體,其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷:

(1)寫出化學(xué)式:X_______,A________,B_______

(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體DF的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學(xué)方程式:____________。

(4)請寫出AE反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式:_______________

(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________

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