四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料．由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：

(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強(qiáng)酸性．該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：2Fe3+＋Fe3Fe2+

2TiO2+(無色)＋Fe＋4H+2Ti3+(紫色)＋Fe2+＋2H2O

Ti3+(紫色)＋Fe3+＋H2OTiO2+(無色)＋Fe2+＋2H+

加入鐵屑的作用是________．

(2)在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在________范圍．

(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉．已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H+Fe3+＋H2O的平衡常數(shù)K＝________．

(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140 KJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)2CO(g)　ΔH＝－221 KJ·mol－1

寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：________．

(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)．依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是________(只要求寫出一項(xiàng))．

(6)依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用________方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：許昌市2006－2007學(xué)年度上學(xué)期四校第二次聯(lián)考　高一化學(xué)試題 題型：013

工業(yè)上常用金屬鈉來提煉鈦、鋯等．已知在700℃－800℃時，鈉可從四氯化鈦(TiCl4)中還原出鈦，則用此法制取96 g鈦時需要鈉的理論質(zhì)量為

[　　]

A．

11.5 g

B．

23 g

C．

184 g

D．

92 g

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科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高一版(必修1)　2009－2010學(xué)年　第10期　總第166期 人教課標(biāo)版 題型：022

(1)用金屬鈉制取Na2O通常采用以下方法：2NaNO3＋10Na6Na2O＋N2↑．試說明不用鈉在氧氣中燃燒而采用此法的原因：________．

(2)金屬鈉在700℃～800℃時與四氯化鈦(TiCl4)反應(yīng)可以制取金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省前黃高級中學(xué)2007屆高三年級第一學(xué)期期中考試、化學(xué)試卷 題型：022

四氯化鈦(TiCl4)是工業(yè)上制備金屬鈦的重要原料．常溫下，它是一種極易水解的無色液體，沸點(diǎn)為136.4℃．工業(yè)制備TiCl4和鈦的反應(yīng)分別為：

TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2

下圖是實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4的反應(yīng)裝置，主要操作步驟：

①連接好整套裝置，在通Cl2前先從側(cè)管中通入CO2氣體并持續(xù)一段時間；

②當(dāng)錐形瓶中TiCl4的量不再增加時，停止加熱，從側(cè)管中改通CO2氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；

③將TiO2、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；

④將電爐升溫到800℃，一段時間后改通Cl2，同時在冷凝管中通冷凝水．

試回答下列問題：

(1)

正確的操作順序?yàn)?填序號)________．

(2)

裝置A中反應(yīng)的離子方程式為________．

(3)

裝置D中冷凝管進(jìn)水口的位置是(填a或b)________．

(4)

TiCl4露置于空氣中極易水解，其化學(xué)方程式可表示為________．

(5)

工業(yè)上常用金屬鎂在800℃高溫和氬氣氛圍中還原TiCl4的方法制備鈦，氬氣的作用為________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦是一種重要的航天金屬，四氯化鈦(TiCl4)是工業(yè)上制備金屬鈦的重要原料。常溫下，它是一種極易水解的無色液體，沸點(diǎn)為136.4℃。工業(yè)制備TiCl4和鈦的反應(yīng)分別為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;TiCl4+2MgArTi+2MgCl2

圖1-5-17是實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4的反應(yīng)裝置，主要操作步驟為：

①連接好整套裝置，在通Cl2前先通入CO2氣體并持續(xù)一段時間；

②當(dāng)錐形瓶中TiCl4的量不再增加時，停止加熱，從側(cè)管中改通CO2氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；

③將TiO2、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；

④將電爐升溫到800℃,一段時間后改通Cl2,同時在冷凝管中通冷凝水。

圖1-5-17

試完成下列各題：

(1)正確的操作順序?yàn)?填序號)_______________________________________________。

(2)裝置A中的反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

(3)操作①的目的是_________________________________________________________。

(4)裝置D中冷凝管進(jìn)水口的位置是________(填a或b)，裝置E的作用是________________

____________________________________________________________________。

(5)TiCl4露置于空氣中極易水解，其化學(xué)方程式可表示為_________________________。

(6)工業(yè)上常用金屬鎂在800℃和氬氣氛圍中還原TiCl4的方法制備鈦，TiCl4+2Mg

Ti+2MgCl2,氬氣的作用為___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江西省撫州市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成為是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：

往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：

2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O

Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋

加入鐵屑的作用是                                                               。

（2）在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在                  范圍。

（3）若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可以制得鈦白粉。已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝         。

（4）已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)   ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：                                                       。

（5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是          (只要求寫出一項(xiàng))。

（6）依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4的，可采用         方法。

 

TiCl4

SiCl4

熔點(diǎn)/℃

－25.0

－68.8

沸點(diǎn)/℃

136.4

57.6

 

 

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