11．物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗、除雜的試劑或方法都正確的是（　�。�
物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗除雜
ACl2（HCl）濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水
BNO（NO2）觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水
CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和NaHCO3溶液
DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液過量CO2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯氣能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，飽和食鹽水可除去HCl；
B．紅棕色氣體NO2能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，且與水反應生成NO；
C．二氧化碳與硝酸銀不反應，HCl與硝酸銀反應，且HCl與飽和NaHCO3反應生成二氧化碳；
D．Ca（OH）2溶液與二者均反應生成白色沉淀．

解答 解：A．氯氣能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，飽和食鹽水可除去HCl，HCl與濕潤的淀粉KI試紙，不能檢驗雜質(zhì)，故A不選；
B．紅棕色氣體NO2能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，且與水反應生成NO，則可檢驗雜質(zhì)并除去雜質(zhì)，故B選；
C．二氧化碳與硝酸銀不反應，HCl與硝酸銀反應，且HCl與飽和NaHCO3反應生成二氧化碳，則可檢驗雜質(zhì)并除去雜質(zhì)，故C選；
D．Ca（OH）2溶液與二者均反應生成白色沉淀，則不能檢驗雜質(zhì)，故D不選；
故選BC．

點評 本題考查物質(zhì)的分離提純方法和選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意雜質(zhì)的檢驗和除雜，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗題：某學生實驗小組欲以實驗驗證Cl2、Fe3+二種物質(zhì)的有關性質(zhì)，選擇了一些常見的試劑進行相關的驗證實驗：
常見試劑：濃鹽酸、MnO2、FeSO4溶液、KSCN溶液、蒸餾水、稀HNO3、0.1%AgNO3溶液．
用軟錳礦（MnO2）與濃鹽酸制取少量Cl2，將其通入到裝有FeSO4溶液的一試管中，驗證氧化性：Cl2＞Fe3+及還原產(chǎn)物的存在形式．
（實驗一）
（1）為保證實驗的準確性，F(xiàn)eSO4溶液在配制后保存時應加入少量鐵粉；目的是防止Fe2+被氧化．
（2）制取的Cl2應凈化處理，以防止還原產(chǎn)物檢驗時帶來干擾．凈化的操作洗氣．除雜試劑飽和氯化鈉溶液．
（3）說明其原理的實驗中，將除雜后的Cl2通入FeSO4溶液中，在溶液中應先滴加：硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象．通Cl2后的現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色．
（實驗二）
將（實驗一）所用FeSO4通入少量上述制取凈化后的Cl2，敘述如何驗證還原產(chǎn)物及現(xiàn)象取少量反應后的溶液放在試管中，向其中滴加硝酸，再加入硝酸銀，有白色沉淀生成．
①離子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓
②此步中Cl2為何要少量若Cl2過量，和水發(fā)生反應也能生成Cl-，干擾還原產(chǎn)物的檢驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關硫及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色
C．在反應SO2+2H2S═3S+2H2O中SO2作氧化劑
D．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下表是25℃時幾種酸的電離平衡常數(shù)，結(jié)合相關數(shù)據(jù)和所學知識分析下列說法，其中正確的是（　�。�
酸 CH3COOHHCNHF H2CO3
電離常數(shù) 1.8×10-5 4.9×10-10 6.6×10-4 Ka1=4.3×10-2Ka2=5.6×10-11
A．5種鈉鹽溶液pH大小關系pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaF）
B．2mol•L-1HCN與1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c（CN-）＜c（Na+）＜c（HCN）
C．向Na2CO3溶液中滴加過量的HCN溶液；2HCN+Na2CO3=2NaCN+CO2↑+H2O
D．含等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3的混合液中：2c（Na+）=3c（CO32-）+3C（HCO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列表示正確的是（　�。�
A．用鹽酸和淀粉-KI試紙檢驗碘鹽中的KIO3：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=-566.0KJ/mol
C．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D．在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干種，當加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變?nèi)�，則溶液中一定有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關于反應 14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的氧化劑只有CuSO4
B．SO42-既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
C．1mol CuS04 還原了$\frac{1}{4}$mol S
D．被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量比為7：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．當大量氯氣泄漏時，用浸潤下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．適宜的物質(zhì)是（　�。�
A．NaOHB．KIC．NH3D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．氮化硅是一種高溫陶瓷材料，其硬度大、熔點高，下列晶體熔化（或升華）時所克服的微粒間作用力都與氮化硅相同的是（　�。�
A．白磷、硅B．碳化硅、硫酸鈉C．水晶、金剛石D．碘、汞

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）⑦在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）⑥的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）③的氫化物的電子式為：，該氫化物中含有的化學鍵是極性共價鍵．

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