Question

（1）O₃在水中易分解，一定條件下，O₃的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示。

t/min  pH T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

①pH增大能加速O₃分解，表明對O₃分解起催化作用的是_________________。

②據表中的遞變規(guī)律，推測O₃在下列條件下分解速率依次增大的順序為________（填代號）

a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0

（2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應�，F(xiàn)有兩個圖像分別對該反應的情況進行描述：

圖1表示各物質的濃度隨時間的變化情況，其中t₀～t₁階段c（B）未畫出；

圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t₂、t₃、t₄各改變一種不同的條件（其中t₂改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實線表示反應進程）

 

①
  你認為t₃時改變的條件是        （填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質的量為       mol；

②各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：

時間段	t1～t2	t2～t3	t3～t4	t5～t6
平衡常數(shù)	K1	K2	K3	K4

用“﹥、﹤、＝”符號來表達K₁ 、K₂ 、K₃ 、K₄之間的關系                          　寫此條件下該反應的熱化學方程式                   ________________              

（3）工業(yè)上一般采用CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g)反應合成甲醇。

下表所列數(shù)據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)的數(shù)值：

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①某溫度下，將1mol CO和4mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉化率為        ，此時的溫度    250℃（填“>”、“<”、“=”）

②如下圖是甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結示意圖，則a處通入的是        

（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應是：                                

Answer 1

（1）①（1分）OH^-；②（2分）b a c

（2）①（1分）減壓   （2分）1.0

②（1分）K₁ =K₂=K₃ >K₄

③(2分)2A(g)+B(g) 3C(g)  △H= —200a  kJ·mol^－1

（3）①(2分)80% ，(1分)<

②氧氣（1分）  CH₃OH － 6e^- + 8OH ^- == CO₃ ^2-  +  6H₂O (2分)