Question

3．下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

	實驗操作	實驗?zāi)康?/td>
A	將SO2通入品紅溶液中	證明SO2具有漂白性
B	用pH試紙測定NaHSO3溶液的pH	比較HSO3-電離程度和水解程度的大小
C	Na2CO3溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液中	比較酸性強弱：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
D	向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液	證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．二氧化硫能夠使品紅溶液褪色；
B．若NaHSO₃溶液呈酸性，說明HSO₃^-的電離程度大于其水解程度；
C．濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl能夠使硅酸鈉溶液變渾濁，干擾了檢驗結(jié)果；
D．氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，溶液堿性減弱，根據(jù)溶液顏色變化可證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡．

解答 解：A．將SO₂通入品紅溶液中，品紅溶液褪色證明SO₂具有漂白性，故A正確；
B．NaHSO₃溶液中HSO₃^-的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，通過測定溶液的pH，可比較HSO₃^-電離程度和水解程度的大小，故B正確；
C．Na₂CO₃溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體中含有HCl，HCl與Na₂SiO₃溶液反應(yīng)生成硅酸，干擾了檢驗結(jié)果，故C錯誤；
D．Na₂CO₃為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，加入氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，碳酸根離子濃度減小，溶液堿性減弱，溶液紅色變淺或褪色，可證明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及二氧化硫漂白性、鹽的水解原理、酸性強弱比較等知識，明確鹽的水解原理及其應(yīng)用為解答關(guān)鍵，B為易錯點，注意濃鹽酸易揮發(fā)，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗?zāi)芰Γ?/p>