【題目】下列屬于含有共價鍵的化合物的是

A. N2 B. CaCl2 C. KF D. NaOH

【答案】D

【解析】A. N2分子中含有共價鍵,屬于單質(zhì)分子,A錯誤;B. CaCl2中只有離子鍵,屬于離子化合物,B錯誤;C. KF中只有離子鍵,屬于離子化合物,C錯誤;D. NaOH中含有離子鍵,氧與氫之間還有共價鍵,氫氧化鈉是離子化合物,D正確,答案選D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外興趣小組通過實驗發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的性質(zhì)相似,下列說法中能最好地解釋這個事實的是(
A.都是金屬元素
B.原子半徑相差不大
C.最外層電子數(shù)相同
D.最高化合價相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在關(guān)于下圖所示的原電池中,正確的是

A. Zn被還原

B. 鋅片上的電子經(jīng)導線流向銅片

C. 該原電池運行一段時間后銅片的質(zhì)量將增加

D. 該原電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機化合物甲有鎮(zhèn)咳、鎮(zhèn)靜的功效,其合成路線如下:

已知: (R、R'、R"代表烴基或氫)

(1)有機物甲的分子式為___________,有機物A中含有的官能團的名稱為_________________。

(2)有機物B的名稱是____________,由B→D 所需的反應試劑和反應條件為_______________

(3)在上述①~⑤反應中,屬于取代反應的有____________(填序號)。

(4)寫出E→F的化學方程式____________________________

(5)寫出同時滿足下列條件的甲的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

(Ⅰ)屬于芳香族化合物 (Ⅱ)核磁共振氫譜上只有2組峰

(6)根據(jù)題給信息,寫出以CH4為原料制備CH3CHO的合成路線(其他試劑任選)___________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組用下圖裝置進行制取乙酸乙酯的實驗。

請回答下列問題:

(1)反應物中含有的官能團有____(填寫名稱)。

(2)實驗室加入反應物和濃硫酸的先后順序是____。

(3)濃硫酸在該反應中的作用是________。

(4)右邊試管中的溶液是____,其作用是________。

(5)用同位素180示蹤法確定反應原理(18O在CH3CH2OH中),寫出能表示18O位置的化學方程式_______ ,反應類型是____

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵、銅的單質(zhì)及它們的化合物與我們的生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)。

(1)Cu處于周期表中______區(qū)其最高能層的符號為______,基態(tài)銅原子的價電子排布式為________

(2)向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水,首先形成藍色沉淀,繼續(xù)滴加氨水。沉淀溶解,得到深藍色透明溶液,向深藍色溶液中加入乙醇,析出深藍色晶體。

寫出沉淀溶解,得到深藍色透明溶液的離子方程式:________。

為什么加入乙醇,能夠析出深藍色晶體?________________

為什么NH3常在配合物中作配體NH4+卻不能作配體?_______。

(3)Fe3+可以與SCN-、CN-、H2NCONH2(尿素)等多種配體形成很多的配合物。

請寫出一種與SCN-互為等電子體的分子:________。

②CN-的電子式為________。

③H2NCONH2(尿素)N、C原子的雜化方式分別為_______、_______,組成尿素的4種元素的第一電離能由大到小的順序為__________。

(4)FeN,的晶胞如圖1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學式為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溫州某學生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:

A.檢查滴定管是否漏水
B.用蒸餾水洗干凈滴定管
C.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
E.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL,注入錐形瓶中,加入酚酞
F.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度
G.另取錐形瓶,再重復操作一次
完成以下填空:
(1)操作F中應該選擇圖中 滴定管(填標號)。
(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察 。
A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
滴定終點溶液顏色的變化是 .若指示劑改為甲基橙則顏色的變化是 。
(3)滴定結(jié)果如表所示:

滴定次數(shù)

待測液體積/mL

標準溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

20

1.02

21.03

20

2.00

25.00

20

0.60

20.59

滴定中誤差較大的是第 次實驗,造成這種誤差的可能原因是
A.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2~3次
B.滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C.滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡,在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D.達到滴定終點時,仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)
E.滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,以致有些液滴飛濺出來
(4)該鹽酸的濃度為mol/L。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將20mL 0.5molL1K2SO3溶液逐滴加入到20mL 0.2molL1 硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中,溶液恰好變?yōu)闊o色.則Mn元素在產(chǎn)物中的存在形態(tài)是( )
A.Mn
B.Mn2+
C.Mn2O3
D.K2MnO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】恒溫下,物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應為放熱反應),n(SO2)隨時間變化關(guān)系如下表:

時間/min

0

1

2

3

4

5

n(SO2)/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

下列說法正確的是( )

A. 該反應進行到第3分鐘時,逆反應速率大于正反應速率

B. 若要提高SO2的轉(zhuǎn)化率,可用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣

C. 從反應開始到達到平衡,用SO3表示的平均反應速率為0.01mol/(L·min)

D. 容器內(nèi)達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4

查看答案和解析>>

同步練習冊答案