【題目】(1)Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu),晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為0.466 5 nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Li2O的密度為__________ g·cm-3(列出計(jì)算式)。
(2)FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為________g·cm-3;晶胞中Fe2+位于S所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長(zhǎng)為____nm。
(3)我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。R的晶體密度為d g·cm-3,其立方晶胞參數(shù)為a nm,晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元,該單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為______________。
(4)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖),其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420 nm,則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu),晶胞參數(shù)為a′=0.448 nm,則r(Mn2+)為____________nm。
【答案】 ×1021 0.148 0.076
【解析】
(1)晶胞中Li+個(gè)數(shù)是8、O2-個(gè)數(shù)是4,晶胞體積=(0.4665×10-7 cm)3,晶胞密度=;
(2)晶胞邊長(zhǎng)為anm=a×10-7cm,晶胞體積=(a×10-7cm)3,該晶胞中Fe2+個(gè)數(shù)=4,S22-個(gè)數(shù)=4,其晶體密度=;晶胞中Fe2+位于S22-所形成的八面體的體心,該正八面體的邊長(zhǎng)根據(jù)正方形對(duì)角線的長(zhǎng)度計(jì)算;
(3)根據(jù)d=計(jì)算;
(4)MgO中O2-離子采用面心立方最密堆積方式,則晶胞面對(duì)角線上的O2-離子緊密相鄰,2個(gè)O2-核間距(即2個(gè)O2-半徑之和)等于晶胞棱長(zhǎng)的;2 r(O2-)+2 r(Mn2+)=晶胞棱長(zhǎng)。
(1)1個(gè)氧化鋰晶胞含O的個(gè)數(shù)為8×+6×=4,含Li的個(gè)數(shù)為8,1 cm=107 nm,代入密度公式計(jì)算可得Li2O的密度為 g·cm-3;故答案為:;
(2)該晶胞中Fe2+位于棱上和體心,個(gè)數(shù)為12×+1=4,S22-位于頂點(diǎn)和面心,個(gè)數(shù)為8×+6×=4,故晶體密度為==== ×1021g/cm3;根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu),S22-所形成的正八面體的邊長(zhǎng)為該晶胞中相鄰面的面心之間的連線之長(zhǎng),即為晶胞邊長(zhǎng)的,故該正八面體的邊長(zhǎng)為a nm;故答案為: ×1021;;
(3)由d==可知,y==,故答案為:;
(4)因?yàn)?/span>O2-采用面心立方最密堆積方式,所以面對(duì)角線長(zhǎng)度是O2-半徑的4倍,則有[4r(O2-)]2=2a2,解得r(O2-)=×0.420 nm≈0.148 nm;MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu),根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可得2r(Mn2+)+2r(O2-)=a′,代入數(shù)據(jù)解得r(Mn2+)=0.076 nm;故答案為:0.148,0.076。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N、P同屬于元素周期表的第VA族元素。
(1)基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布圖是____________
(2)NCl3的VSEPR模型名稱是,中心原子雜化軌道類型是__________________。
(3)“笑氣”(N2O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的粒子即等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征,它們的許多性質(zhì)是接近的。寫(xiě)出N2O的一種有第二周期非金屬元素組成的等電子體分子。
(4)沸點(diǎn)比較:PH3NH3(填“>”、“=”、“<”),理由是____________。
(5)已知鍵能:H-H鍵能為436KJ·mol-1,N-H鍵能為391KJ·mol-1,N≡N鍵能為945.6kJmol-1.。則N2+3H22NH3,生成2molNH3時(shí),共放熱_________KJ
(6)NH3極易溶于水,原因是_______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某科研小組將含硫化氫的工業(yè)廢氣進(jìn)行了資源化利用,將獲得的電能用于制取“84”消毒液。已知:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H= -632 KJ/ mol。下圖為該小組設(shè)計(jì)的原理圖。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.電極a為燃料電池正極
B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-
C.電路中每流過(guò)4mol電子,電池質(zhì)子固體電解質(zhì)膜飽和NaCl溶液內(nèi)部釋放熱能小于632kJ
D.a極每增重32g,導(dǎo)氣管e將收集到氣體22.4L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】牛至是一種質(zhì)地堅(jiān)硬、樹(shù)枝茂密的多年生藥草,下列三種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示的物質(zhì)是從牛至中提取出來(lái)的活性成分。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.c分子中最多有7個(gè)碳原子共平面
B.可用溴的CCl4溶液將a、b兩種物質(zhì)區(qū)別開(kāi)
C.a分子與HCl發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)可得到四種以上產(chǎn)物
D.完全燃燒1mol三種物質(zhì)時(shí)消耗氧氣的量:a>c>b
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì):
(1)制取少量S2Cl2
物理性質(zhì) | 毒性 | 色態(tài) | 揮發(fā)性 | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) |
劇毒 | 金黃色液體 | 易揮發(fā) | -76℃ | 138℃ | |
化學(xué)性質(zhì) | ①300℃以上完全分解; ②S2Cl2+Cl22SCl2; ③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險(xiǎn); ④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣; |
實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品。
①儀器m的名稱為___________,裝置F中試劑的作用是__________。
②裝置連接順序:A→_______________→E→D。
③實(shí)驗(yàn)前打開(kāi)K1,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后,再通入一段時(shí)間的氮?dú)猓淠康氖?/span>_____________。
④為了提高S2Cl2的純度,實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和_____________。
(2)S2Cl2遇水強(qiáng)烈反應(yīng)產(chǎn)生煙霧,該反應(yīng)的化學(xué)方程式2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl↑甲同學(xué)為了驗(yàn)證兩種氣體產(chǎn)物,將水解生成的氣體依次通過(guò)硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH溶液,該方案_________(填“可行”或“不可行”),原因是___________。
(3)某同學(xué)為了測(cè)定S2Cl2與水反應(yīng)后生成的氣體X在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
①W溶液可以是____________(填標(biāo)號(hào))。
aH2O2溶液 bKMnO4溶液(硫酸酸化) c氯水
②該混合氣體中氣體X的體積分?jǐn)?shù)為_____________(用含V、m的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】M、N、R、T為周期表中前四周期相鄰兩個(gè)周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。已知T的次外層上電子沒(méi)有排滿,且該能層中成對(duì)電子數(shù)等于其它各能層上電子的總數(shù);R和T在同一族;N的外圍電子總數(shù)為6,均為未成對(duì)電子。根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:
(1)T的元素符號(hào)為___________,在周期表中位于__________族,N的價(jià)電子排布式為___________。
(2)M和R兩種元素組成的常見(jiàn)化合物有兩種,其中一種可以單質(zhì)之間進(jìn)行化合,生成R的高價(jià)態(tài)化合物,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。
(3)表面上附著氮原子的R可做為工業(yè)催化劑,下圖為氮原子在R的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子,灰色球代表R原子)。則圖示顆粒表面上氮原子與R原子的個(gè)數(shù)比為_____________。
(4)T、N都有多種配合物,[T(NH3)3(H2O)M2]M是T配合物的一種,其中心離子的化合價(jià)為__________,配位數(shù)為__________。N與甲基丙烯酸根的配合物為:
該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有__________。甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SO2溶于水生成亞硫酸,亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。選擇下面的裝置和藥品來(lái)探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱。儀器選擇、連接順序正確的是(SO2發(fā)生裝置己略去,且通入的SO2純凈)( )
①NaHCO3溶液②品紅溶液③酸性KMnO4溶液④漂白粉溶液
A.→②→④B.→①→③→②→④C.→②→①→④→③D.→①→④→②
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中非金屬元素A的基態(tài)原子中成對(duì)電子數(shù)是未成時(shí)電子數(shù)的兩倍,C元素在地殼中含量最高,D的單質(zhì)是短周期中熔點(diǎn)最低的金屬,E的合金是我國(guó)使用最早的合金。
(1)E元素的基態(tài)原子電子排布式為__________________。
(2)A的某種氫化物A2H2分子中含有___個(gè)σ鍵和____個(gè)π鍵。
(3)A 的含氧酸根離子AO3n-的空間構(gòu)型是___________。
(4)B的最簡(jiǎn)單的氫化物的沸點(diǎn)比A 的最簡(jiǎn)單的氫化物的沸點(diǎn)高得多,其原因是_____。
(5)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶解于氨水中生成的復(fù)雜化合物的化學(xué)式是______。
(6)下圖是D單質(zhì)的晶體堆積方式,這種堆積方式的晶胞中原子的配位數(shù)為____,若該原子的半徑為rpm ,此晶體的密度ρ=______g/cm3(用含r的代數(shù)式表示,阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究人員用H2S廢氣除去空氣中的NOx,裝置如圖所示。熔融態(tài)Ca(HSO4)2為電解質(zhì),H+可以在該物質(zhì)中自由移動(dòng),a電極附著Li2S。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.電池放電時(shí),電子由電極a經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向電極b
B.電池放電時(shí),H+由質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移
C.a極應(yīng)式為(7-x)H2S+Li2S-(14-2x)e-==Li2S8-x+(14-2x)H+
D.若0.1molNO和0.1molNO2組成的混合物在b極參與反應(yīng),a極增重9.6g
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