16．將含有0.4molCuSO4和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上得到0.3mol銅，在另一電極上析出的氣體在標準狀況下的體積是（　　）
A．5.6LB．6.75LC．13.44LD．11.2L

分析 電解硫酸銅和氯化鈉溶液時，陽極上氯離子先放電，然后氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，后氫離子放電，當陰極上析出析出銅的物質(zhì)的量為0.3mol＜0.4mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算陽極上生成氣體體積．

解答 解：電解硫酸銅和氯化鈉溶液時，陽極上氯離子先放電，然后氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，后氫離子放電，當陰極上析出析出銅的物質(zhì)的量為0.3mol，陰極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.3mol×2=0.6mol，
根據(jù)原子守恒知，溶液中n（Cl-）=0.4mol，氯離子完全放電時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.4mol×1=0.4mol，生成氯氣0.2mol；
所以陽極上有氧氣生成，電極上電子轉(zhuǎn)移為0.6-0.4=0.2mol，4OH--4e-=2H2O+O2↑，電極反應計算生成氧氣0.05mol，所以陽極生成氣體物質(zhì)的量為0.2+0.05=0.25mol，標準狀況下氣體的體積為0.25×22.4=5.6L，
故選：A．

點評 本題考查了電解原理，明確陰陽極上離子放電順序是解本題關(guān)鍵，注意要首先根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等判斷陽極上生成氣體成分，再計算其體積，為易錯點．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有相對原子質(zhì)量大于10的A、B兩元素，X、Y是它們化合形成的兩種氣態(tài)化合物，X的組成為AB，Y的組成為AaB，X、Y原子中質(zhì)子數(shù)均等于中子數(shù)，已知以等物質(zhì)的量X和Y混合的氣體的平均相對分子質(zhì)量為37，且混合氣體中X與Y的質(zhì)量比為3：4.4．
（1）通過計算確定A、B元素的元素符號；
（2）求a的值．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上常以富含硫酸亞鐵的廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵，其主要流程如下：
廢液$→_{①}^{提純、結(jié)晶}$FeSO4•7H2O$\stackrel{②}{→}$FeSO4溶液$→_{③}^{NH_{4}HCO_{3}溶液}$FeCO3$\stackrel{④}{→}$Fe2O3
（1）已知步驟①中硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如下表所示．
溫度/℃010305056.76064708090
溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0
析出晶體FeSO4•7H2OFeSO4•4H2OFeSO4•H2O
若從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4•7H2O，控制的溫度（t）為t＜56.7℃．
（2）步驟②需加一定量硫酸，其主要目的是抑制FeSO4的水解．
（3）生產(chǎn)FeCO3濁液的離子方程式為Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O；FeCO3濁液露置在空氣中會出現(xiàn)紅褐色的固體，該變化的化學方程式為4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2．
（4）已知FeSO4•7H2O濁液晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應：FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；利用如圖裝置可檢驗該反應的氣體產(chǎn)物．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①儀器的連接順序為a接f（或g）、g（或f）接d、e接h、i接b．
②裝置C中的X為氯化鋇溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液220mL，下列說法正確的是（　�。�
A．首先稱取NaOH固體8.8g
B．容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響
C．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線
D．定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．合成氨工業(yè)中采用高壓條件
B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D．在含有[Fe（SCN）]2+的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的：4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$=Cl2↑+MnCl2+2H2O
（1）該反應既是離子反應也是氧化還原反應．該反應的還原劑是HCl（用化學式表示）．氯氣有毒會污染空氣，實驗室常用氫氧化鈉吸收該實驗的尾氣，寫出用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）若有17.4gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應后，所得溶液的體積為500mL．求：
①轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA；
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量0.4 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組氣體中，在通常條件下能穩(wěn)定共存的是（　�。�
A．NH3、HClB．H2S、SO2C．NO、O2D．N2、O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各裝置能夠構(gòu)成原電池的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于芳香烴的理解中正確的是（　�。�
A．芳香烴是指分子中含有一個或多個苯環(huán)的烴類
B．芳香烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．芳香烴不能與氯氣反應
D．芳香烴的所有原子都在同一個平面上

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