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部分弱酸的電離平衡常數如下表所示：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(25 ℃)

Ka＝1.77×10－4

Ka＝4.9×10－10

Ka1＝4.3×10－7

 Ka2＝5.6×10－11

下列選項正確的是(　　)

A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO

B．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

C．物質的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)<c(K＋)－c(CN－)

D．c(NH)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中：c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)


答案　BC

解析　根據表中數據可以判斷電離程度：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO。A項，應生成HCO；B項，HCN消耗的NaOH多；C項，c(Na＋)－c(HCOO－)＝c(OH－)－c(H＋)，c(K＋)－c(CN－)＝c(OH－)－c(H＋)，后者堿性強，所以c(OH－)－c(H＋)的值大；D項，都相互促進水解，其中促進程度CN－>HCO>HCOO－，促進程度越大，此鹽濃度越大，所以c(NH4CN)>c(NH4HCO3)>c(HCOONH4)。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


　下列說法正確的是()

A. 堿性鋅錳干電池是二次電池

B. 鉛蓄電池是一次電池

C. 二次電池又叫蓄電池,它放電后可以再充電使活性物質獲得再生

D. 燃料電池的活性物質沒有儲存在電池內部

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科目：高中化學 來源： 題型：


分別放置在下圖所示裝置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的4個相同的純鋅片，腐蝕最快的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


將鋅片和銀片接觸放入相同物質的量濃度的下列溶液中，反應一段時間后，溶液質量減輕的是(　　)

A．氯化鋁          B．硫酸銅           C．硝酸銀          D．稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，將鹽酸和氨水等體積混合(忽略體積變化)，實驗數據如下表：

實驗編號

起始濃度/mol·L－1

反應后溶液的pH

c(氨水)

c(HCl)

①

0.1

0.1

5

②

0.2

x

7

下列敘述錯誤的是(　　)

A．實驗②反應后的溶液中：c(NH)＋c(NH3·H2O)>0.1 mol·L－1

B．實驗①反應后的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(NH)

C．實驗①反應后的溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

D．實驗②反應后的溶液中：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下述實驗能達到預期目的的是(　　)

選項

實驗內容

實驗目的

A

向1 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀

證明在相同條件下，溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3

B

向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸(用酚酞作指示劑)

滴定其中NaOH含量

C

兩種一元堿溶液X和Y(X的pH比Y大1)，分別加水稀釋100倍后，pH相等

證明稀釋前c(X)＝10c(Y)

D

測定等物質的量濃度的HF與HCl溶液的pH，后者較小

證明非金屬性Cl>F

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗現(xiàn)象與對應結論不正確的是(　　)

選項

操作

現(xiàn)象

結論

A

常溫下將Cu片放入濃H2SO4中

生成刺激性氣味氣體

Cu與濃H2SO4反應生成SO2

B

Al2(SO4)3溶液中滴加過量氨水

生成白色膠狀物質

Al(OH)3不溶于氨水

C

向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水

溶液先不顯紅色，加入氯水后變紅色

該溶液中含有Fe2＋

D

向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置

液體分層，下層呈紫紅色

該溶液中存在I2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖表示4­溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同的反應。其中，產物只含有一種官能團的反應的是(　　)

A．①④                  B．③④

C．②③                  D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：


某有機樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，經過濾得到10g沉淀。該有機樣品可能是

A、乙二醇       B、甲醇和丙三醇的混合物  C、乙醇       D、乙醛        

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