Question

設KCl的摩爾質量為a g/mol，20℃時某KCl飽和溶液的物質的量濃度為b mol/L，該溶液的密度為ρg/cm³（ρ＞1），下列說法不正確的是

1. A.
   20℃KCl的溶解度為100ab/（1000ρ-ab）g
2. B.
   KCl的質量分數(shù)為（ab/1000ρ）×100%
3. C.
   將此溶液蒸發(fā)部分水再恢復到20℃，溶液密度一定大于ρg/cm³
4. D.
   20℃密度小于ρg/cm³的KCl溶液是不飽和溶液

Answer 1

C
分析：在溶液中，物質的量濃度、質量分數(shù)、密度、溶質的摩爾質量之間的關系式為：c=，
飽和溶液w%==%，一定溫度下的飽和溶液，其密度不變．
解答：20℃時某KCl飽和溶液的物質的量濃度為b mol/L，溶液的密度為ρg/cm³，設溶液質量為1L，則溶質的質量為ab，溶液質量m=ρV=1000ρ，據，得S=g，故A正確；
B、KCl的質量分數(shù)=%=，故B正確；
C、將此溶液蒸發(fā)部分水再恢復到20℃，溶液仍未飽和溶液，密度仍為ρg/cm³，故C錯誤；
D、溶液越稀則密度越小，20℃密度小于ρg/cm³的KCl溶液是不飽和溶液，故D正確．
故選C．
點評：本題考查學生溶液中溶質質量分數(shù)和溶解度之間的關系，可以根據所學知識進行回答，難度不大．