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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料，下列有關說法正確的是（ ）

A.Na+、Fe2+、NO3-、H+都可在該物質的溶液中大量共存

B.檢驗該物質中Fe2+是否變質的方法是向該物質的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色

C.向0.1molL-1該物質的溶液中逐滴滴加0.1molL-1NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示

D.向該物質的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓

【答案】B

【解析】

A. Fe2+可被HNO3氧化而不能共存；

B. Fe3+遇KSCN會產生紅色物質；

C. 滴加氫氧化鈉溶液，Fe2+先與OH-生成沉淀；

D. 向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，NH4+也可與OH-反應。

A. (NH4)2Fe(SO4)2中含有Fe2+，可被HNO3氧化而不能大量共存， A項錯誤；

B. 滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，說明有Fe2+被氧化為Fe3+， B項正確；

C. 滴加NaOH溶液，首先Fe2+先與OH-反應生成白色沉淀， C項錯誤；

D. 恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為：2NH4++Fe2++2SO42-+3Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3↑+2H2O， D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將pH=4的硫酸溶液分別稀釋成原體積的10倍、100倍、10000倍。則稀釋后溶液的pH分別為（ ）

A.5、6、8B.5、6、7C.4.7、6.7、8D.4.7、6.7、7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列框圖涉及的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。

已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質，I為藍色沉淀(部分反應的產物未列出)。請回答下列問題：

(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜，該現(xiàn)象稱為___________。

(2)E與G的稀溶液反應的離子方程式為_________。

(3)在25 ℃和101 kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100 mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質的量濃度為________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol－1，不必化簡)

(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現(xiàn)象是_________。

(5)B和C反應的化學方程式為__________。

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀制備流程如圖所示，下列有關說法不正確的是（ ）

A.在步驟①中加入少量硫酸的目的是防止硫酸亞鐵銨的水解，提高草酸亞鐵的純度

B.FeC2O42H2O轉化為綠色溶液的離子方程式為：2FeC2O42H2O+H2O2+3C2O42-+H2C2O4=2[Fe(C2O4)3]3-+3H2O

C.在步驟⑥中加熱煮沸的目的是為了加快H2O2將亞鐵充分氧化為三價鐵

D.步驟③與⑨洗滌沉淀的洗滌劑分別可為蒸餾水、無水乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0g質量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計算（寫出計算步驟）：

（1）混合后溶液的質量分數(shù)；______________

（2）混合后溶液的物質的量濃度；（保留到小數(shù)點后一位，下同）___________

（3）在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？__________

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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1 ②2s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1③用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1 ④2s時物質A的轉化率為70%，其中正確的是

A.①②B.①④C.②③D.③④

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【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用a裝置來制備。

完成下列填空：

（1）實驗時，試劑加入順序是_____；通常加入過量的乙醇，原因是_____。

（2）加入數(shù)滴濃酸即能起催化作用，實際用量多于催化量，因為濃H2SO4能吸收生成的水，但濃硫酸用量又不能過多，原因是_____

（3）飽和Na2CO3溶液的作用是_____，_____。

（4）寫出乙酸乙酯在NaOH溶液中加熱的化學方程式_____。

（5）若用b裝置制備乙酸乙酯其缺點_____。

（6）由b裝置制得的乙酸乙酯粗產品經飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是乙醚，分離乙酸乙與該雜質的方法是_____。

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【題目】下列有關物質的量和摩爾質量的敘述，正確的是 ( )

A. 水的摩爾質量是18 g

B. 0.012 kg 12C中約含有6.021023個碳原子

C. 1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧

D. 1 mol任何物質都含有6.021023個分子

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【題目】下列物質制取的化學方程式中，不屬于氧化還原反應的是(　　)

A.實驗室制取氫氣：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

B.實驗室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

C.實驗室制取氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D.工業(yè)上制取二氧化氯：2NaClO3＋4HCl(濃)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑

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