Question

【題目】在25℃時，向100mL含HCl 14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應進行到2s時收集到氫氣1.12L（標準狀況），之后反應又進行了4s，鐵粉全溶解．若不考慮體積變化，則：
（1）前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應速率為
（2）后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應速率為
（3）前2s與后4s比較，反應速率較快，其原因可能 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.25mol/（L?s）
（2）0.25mol/（L?s）
（3）前2s；因為那時HCl的濃度高，濃度越高，速率越快
【解析】解：化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2 s末時：n（FeCl2）=n（H2）= =0.05 mol，
c（FeCl2）= =0.5 molL﹣1
4s末時：n（FeCl2）=n（Fe）= =0.1 mol，c（FeCl2）= =1.0 molL﹣1（1）前2s內(nèi)：v（FeCl2）= = =0.25mol/（Ls），
所以答案是：0.25mol/（Ls）；（2）后4 s內(nèi)：v（FeCl2）= = =0.125 mol/（Ls），v（HCl）=2v（FeCl2）=0.125 mol/（Ls）×2=0.25mol/（Ls），所以答案是：0.25mol/（Ls）；（3）選用v（FeCl2）比較，因為0.25 mol/（Ls）＞0.125mol/（Ls），所以前2 s內(nèi)反應速率快，因為那時HCl的濃度高，濃度越高，速率越快，所以答案是：前2s快，因為那時HCl的濃度高，濃度越高，速率越快．
【考點精析】本題主要考查了反應速率的定量表示方法的相關知識點，需要掌握反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t才能正確解答此題．