用0.10mol/L的鹽酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是

 A.c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+)

B.c(NH4+)== c(Cl-), c(OH-)==c(H+)

 C c(Cl-)＞c(NH4+), c(OH-)＞ c(H+)

D c(Cl-)＞c(NH4+), c(H+)＞c(OH-)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用0.10mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實驗操作如下：
A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入錐形瓶，同時滴加2-3滴酚酞試液；
B．用0.10mol/L的HCl溶液潤洗酸式滴定管；
C．把滴定管用蒸餾水洗凈；
D．取下堿式滴定管，用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“O”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面；
E．檢查滴定管是否漏水；
F．另取錐形瓶，再重復以上操作1-2 次；
G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入l
滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度．請回答下列問題：
（1）滴定操作的正確順序是：（填字母）
E
E
→C→
D
D
→B→
A
A
→
G
G
→
F
F
．
（2）G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是
使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨；
使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨；
．
（3）D步操作中液面應調節(jié)到
“0”刻度或“0”刻度以下
“0”刻度或“0”刻度以下
，尖嘴部分應
充滿溶液
充滿溶液
．
（4）滴定終點讀數(shù)時，如果仰視液面，讀出的數(shù)值
偏大
偏大
，若滴定前平視讀數(shù)則由此計算得到的NaOH溶液濃度
偏大
偏大
．（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，用0.10mol?L-1KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L-1H2C2O4溶液所得的滴定曲線如圖所示（混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和）．請回答下列問題：
（1）點①所示的溶液中，Kw=
1×10-14
1×10-14
．
（2）點②所示的溶液中的電荷守恒式為
c（H+）+c（K+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）
c（H+）+c（K+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）
．
（3）點③所示的溶液中存在
3
3
種平衡．
（4）點④所示的溶液中的物料守恒式為0.10mol?L-1=
c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（K+）
c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（K+）
．
（5）點⑤所示的溶液中各離子濃度的大小順序為
c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
．
（6）上述5個點所示的溶液中，水的電離程度最大的是
⑤
⑤
（填序號，下同），最小的是
①
①
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用已知物質的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質的量濃度的堿（或酸）的方法叫做
 
．用0.10mol/L鹽酸溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液，該鹽酸溶液應注入
 
滴定管中，滴定管中，滴定完成時如果用去鹽酸25.00mL，則c（NaOH）=
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某溫度下，向100mL Cu（IO3）2溶液中加入足量的經(jīng)酸化的KI溶液，發(fā)生如下的反應：①KI+Cu（IO3）2+H2SO4--I2+H2O+K2SO4+CuSO4②CuSO4+KI--CuI↓+I2+K2SO4充分反應后，用0.10mol/L的Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3  2NaI+Na2S4O6）．共消耗了52.00mL的Na2S2O3溶液．請完成下列問題：
（1）請配平題中的①、②兩反應；
（2）若要計算原Cu（IO3）2溶液的物質的量濃度，您打算先利用數(shù)據(jù)
 
算出
 
的量，再利用
 
的相互關系求出Cu（IO3）2的量，進而求得題解．那么請實施您的設想，計算出原Cu（IO3）2溶液的物質的量濃度．

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