4．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)．請(qǐng)按要求，回答下列問(wèn)題：
（1）酸雨的pH小于5.6．
（2）漂白粉有效成分的化學(xué)式為Ca（ClO）2，其能消毒殺菌是因有強(qiáng)氧化性．
（3）小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多，其反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（4）KA1（SO4）2•12H2O的俗名為明礬，因其溶于水生成Al（OH）3（化學(xué)式）而具有凈水作用．
（5）向一鋁制易拉罐中充滿CO2后，再往罐中注入足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，立即嚴(yán)封罐口，不-會(huì)兒就發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過(guò)一會(huì)易拉罐又鼓脹起來(lái)，解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，易拉罐又鼓脹起來(lái)的原因是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（用化學(xué)方程式表示）．

分析 （1）CO2溶于水形成碳酸，飽和碳酸溶液的pH=5.6，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，空氣中亞硫酸被氧化為硫酸；
（2）漂白粉制備是氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，其中次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性具有漂白作用；
（3）小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)；
（4）KA1（SO4）2•12H2O為明礬晶體，溶于水溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；
（5）二氧化碳被氫氧化鈉吸收易拉罐變癟，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，易拉罐又鼓脹起來(lái)．

解答 解：（1）CO2溶于水形成碳酸，飽和碳酸溶液的pH=5.6，酸雨是二氧化硫溶于水生成的亞硫酸被空氣氧化深層次硫酸，溶液PH小于5.6，
故答案為：5.6；
（2）氯氣與消石灰發(fā)生反應(yīng)：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，產(chǎn)生漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，有效成分是Ca（ClO）2，它之所以能消毒殺菌是因有強(qiáng)的氧化性，
故答案為：Ca（ClO）2；氧化；
（3）NaHCO3與胃酸即鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生CO2和水，反應(yīng)的離子方程式是：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，
故答案為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（4）KAl（SO4）2•12H2O的俗名為明礬，該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，電離產(chǎn)生的Al3+與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合形成表面積比較大的Al（OH）3膠體而有吸附作用，使水中懸浮的固體被吸附，當(dāng)重力大于浮力時(shí)，就形成沉淀，從而使水變得澄清，因此有凈水作用，
故答案為：明礬；Al（OH）3；
（5）金屬鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)又增大而重新鼓起，金屬鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)是實(shí)質(zhì)是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸雨形成、|漂白粉制備、碳酸氫鈉性質(zhì)、鋁及其化合物等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)積累，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．硫酸在下列反應(yīng)中，只起催化作用的是（　　）
①乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)
②苯的硝化反應(yīng)
③油脂的水解反應(yīng)
④淀粉的水解反應(yīng)．
A．①④B．②④C．③④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．乙二醛（OHC-CHO）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品．工業(yè)用乙二醇（HOCH2CH2OH）氧化法生產(chǎn)乙二醛．
（1）已知：
OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
則乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-405.6kJ•mol-1；
（2）上述制乙二醛反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{C}_{OHC-CHO}{{C}^{2}}_{{H}_{2}O}}{{C}_{HOC{H}_{2}C{H}_{2}OH}{C}_{{O}_{2}}}$；當(dāng)原料氣中氧醇比為1.35時(shí)，乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示．反應(yīng)溫度在450～495℃之間時(shí)，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因是升高溫度，主反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)；當(dāng)溫度超過(guò)495℃時(shí)，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因是溫度超過(guò)495℃時(shí)，乙二醇大量轉(zhuǎn)化為二氧化碳等副產(chǎn)物；
（3）產(chǎn)品中乙二醛含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
準(zhǔn)確量取25.00mL乙二醛樣品置于錐形瓶中，加入鹽酸羥胺（NH2OH•HCl）溶液，使乙二醛充分反應(yīng)，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定生成的鹽酸至終點(diǎn)（為了避免滴定劑與溶液中過(guò)量的NH2OH•HCl反應(yīng)，選擇溴酚藍(lán)作指示劑），消耗NaOH溶液12.50mL，計(jì)算樣品中乙二醛的含量（g/L）．（寫出計(jì)算過(guò)程）
（已知：+2NH2OH•HCl→+2HCL+2H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．海洋資源的開(kāi)發(fā)與利用具有廣闊的前景．某地海水中主要離子的含量如表：
成分Na+Mg2+Ca2+K+Li+Cl-SO42-Br-
含量/mg•L-1996512004003800.1719350120067
（1）海水中提取的NaCl是氯堿工業(yè)的原料，寫出氯堿工業(yè)反應(yīng)原理的離子方程式2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（2）①該海水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L．
②檢驗(yàn)該海水中的Mg2+時(shí)，需要排除Ca2+可能帶來(lái)的干擾，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ．取1mL海水，加入1mL0.1mol/L的NaOH溶液有白色沉淀
Ⅱ．取1mLCaCl2溶液，加入1mL0.1mol/L的NaOH溶液無(wú)白色沉淀
（3）工業(yè)上從海水提鎂的流程如圖：

①沉淀池中反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
②操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥．
③操作b是在干燥的HCl氣流中加熱脫水，請(qǐng)解釋“干燥的HCl氣流”的作用：防止鎂離子水解生成氫氧化鎂，帶走水蒸氣．
（4）電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．其中陰（陽(yáng)）離子交換膜只允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)．

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②淡水的出口為a、b、c中的b出口．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一定條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)NH3的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過(guò)20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，容器體積不變，在這20s內(nèi)H2O的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.04mol/（L•s）B．0.06mol/（L•s）C．0.12mol/（L•s）D．0.08mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　�。�
A．用電子式表示HCl的形成過(guò)程：
B．${\;}_{87}^{166}$Ho中的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99
C．在空氣中加熱金屬鋰：4Li+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li2O
D．Na2O2與H2O2中所含的化學(xué)鍵類型不完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═2Fe2++Fe3++4H2O
C．將金屬鋁加入NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯，并檢驗(yàn)乙酸乙酯中是否含有乙酸雜質(zhì)（鐵架臺(tái)、夾子等支撐儀器省略）．已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1℃，乙醇沸點(diǎn)為78.4℃，乙酸的沸點(diǎn)為118℃．請(qǐng)根據(jù)要求填空：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室用冰醋酸和無(wú)水乙醇制乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）為使反應(yīng)物充分反應(yīng)，以下措施中正確的是①④（填寫對(duì)應(yīng)序號(hào)）．
①小火溫?zé)�，再慢慢升溫至微沸狀態(tài)
②先大火加熱至沸騰狀態(tài)，并持續(xù)加熱保持沸騰狀態(tài)
③使用稀硫酸作催化劑       ④作用濃硫酸作催化劑
（3）如果單孔塞上的導(dǎo)管短一些，對(duì)乙酸乙酯的收集有何影響，簡(jiǎn)述原因．
答：使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量減少，導(dǎo)管要足夠長(zhǎng)才能確保產(chǎn)物得到充分冷凝．
（4）B同學(xué)將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中，觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，可得出的結(jié)論是乙酸乙酯中含有乙酸，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)上采用下列工藝流程將石油廢氣中的硫化氫轉(zhuǎn)化為硫酸和氫氣等產(chǎn)品以防止污染．

（1）反應(yīng)器1中裝有硫酸鐵的酸性溶液．
①配制硫酸鐵溶液時(shí)，需加入適量的硫酸，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入硫酸，增加c（H+），使平衡逆向移動(dòng)，抑制Fe3+水解
②反應(yīng)器1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
（2）工業(yè)上用氨水和熱空氣吸收處理尾氣中的二氧化硫以生產(chǎn)氮肥，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3•H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O（3）富瑪克斯法治理硫化氫的方法和步驟如下：
a．用2%∽3%的Na2CO3溶液吸收含H2S的廢氣：Na2CO3+H2S═NaHC03+NaHS
b．向上述反應(yīng)所得溶液中加入液體R-NO（R表示一種芳香烴基）與生成的某種酸式鹽的水溶液反應(yīng)生成硫、堿和RNHOH；
C．步驟b生成的堿在溶液中與另一種酸式鹽反應(yīng)生成正鹽；
d．R-NHOH與空氣中的氧氣反應(yīng)又得到R-NO
①寫出上述b、d兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
bNaHS+RNO+H2O=S↓+NaOH+RNHOH
d2RNHOH+O2=2RNO+2H2O
②已知二元弱酸H2S分步電離常數(shù)為：K1=1.3×10-7、K2=7.1×10-15，則0.1mol•L-1NaHS溶液中，除水分子外的各種微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）＞c（H+）＞c（S2-）
（4）上述兩種治理方法的共同優(yōu)點(diǎn)是吸收劑可循環(huán)使用．

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