【題目】下列反應既是氧化還原反應,又是反應物總能量低于生成物總能量的是
A.鋁與稀鹽酸的反應B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C.灼熱的碳與二氧化碳的反應D.甲烷在氧氣中的燃燒反應
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【題目】在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進行反應WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g),下列說法不正確的是
A. 增加H2O(g)的量,消耗H2的速率瞬間不變
B. 將容器的體積縮小一半,其反應速率加快
C. 保持體積不變,充入氬氣,其反應速率不變
D. 保持壓強不變,充入氖氣,H2O(g)生成速率減慢
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【題目】下列選項中能發(fā)生反應,且甲組為取代反應,乙組為加成反應的是( )。
甲 | 乙 | |
A | 苯與溴水 | 乙烯與水制乙醇(催化劑) |
B | 油脂水解(催化劑、加熱) | 苯與氫氣(催化劑、加熱) |
C | 淀粉水解制葡萄糖(催化劑) | 乙酸和乙醇的酯化反應(催化劑、加熱) |
D | 乙烯與溴的四氯化碳溶液 | 甲烷與氯氣(光照) |
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【題目】現(xiàn)有Na2SO3、Na2S04混合物樣品ag,為了測定其中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù),設計了如下方案,其中明顯不合理的是
A. 將樣品配制成溶液V1L,取其中25.00 mL用標準KMn04溶液滴定,消耗標準 KMn04 溶液V2 mL
B. 向樣品中加足量H202,再加足量BaCl2溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為bg
C. 將樣品與足量稀鹽酸充分反應后,再加入足量BaCl2溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為c g
D. 將樣品與足量稀鹽酸充分反應,生成的氣體依次通過盛有飽和NaHS03的洗氣瓶、盛有濃H2S04的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管I、盛有堿石灰的干燥管II,測得干燥管I增重dg
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【題目】下列物質(zhì)分類正確的是
A. 燒堿、純堿、熟石灰都是堿 B. 鋁土礦、水玻璃、小蘇打都是混合物
C. Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物 D. H2SO4、KOH、NaCl都是電解質(zhì)
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【題目】下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是
A.Be2+離子中的質(zhì)子和電子B.2H原子中的中子和質(zhì)子
C.NaHSO4 固體中的陽離子和陰離子D.Na2O2固體中的陽離子和陰離子
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【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。請回答下列問題:
(1)甲組同學取l0mL0.l mol·L-1KI溶液,加入6 mL0.l mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3支試管中進行如下實驗:
①第一支試管中加入lmLCCl4充分振蕩、靜置, CCl4層顯紫色;
②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀:
③第三支試行中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是(填離子符號) ______________;實驗①和③說明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有(填離子符號)_______________,由此可以證明該氧化還原反應為___________________(填可逆反應或不可逆反應)。
(2)乙組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應的離子方程式為____________________________;一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是__________________________________;生成沉淀的原因是(用平衡移動原理解釋)_________________________________________________。
(3)丙組同學模擬工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液制備FeCl3。
①若酸性FeCl2 廢液中:c(Fe2+)=2.0×10-2 mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3 mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2 mol·L-1,則該溶液的pH約為_____________。
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式:□ClO3-+□Fe2++□________=□Cl-+□Fe3++□________。
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【題目】已知C(s,石墨)=C(s,金剛石) H>0,下列判斷正確的是( )
A.此反應為放熱反應
B.斷裂1mol石墨的化學鍵需要吸收的能量小于生成1mol金剛石化學鍵所放出的能量
C.石墨比金剛石穩(wěn)定
D.此變化為物理變化
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