【題目】Ⅰ.“一酸兩浸,兩堿聯(lián)合”法是實現(xiàn)粉煤灰(含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等)綜合利用的新工藝。聚合氯化鋁鐵(PAFC)化學式為:[Al2(OH)nCl6-n]m·[Fe2(OH)xCl6-x]y,是一種新型高效的凈水劑。工業(yè)流程如下:
回答下列問題:
(1)實際工業(yè)中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應,濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3!凹儔A混合焙燒”中,它們分別發(fā)生反應的化學方程式為_________________、_________________。
(2)濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是________________________________。
(3)“電解”時陽極的電極反應式為________________。
(4)PAFC、無水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均為25 mg·L-1時,處理不同pH污水的濁度去除率如圖所示,PAFC的優(yōu)點是___________________________。
Ⅱ.(5)25℃時,用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液,當?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時,混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka,忽略混合時溶液體積的變化,Ka的表達式為___________。
(6)常溫下,測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9,已知Ka1(H2SO3)=1.8×10-2,Ka2(H2SO3)=6.0×10-9,忽略SO32-的第二步水解,則Ksp(CaSO3)=_________________。
【答案】 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑ 促進Al3+、Fe3+水解生成了聚合氯化鋁鐵(PAFC) 2Cl--2e-=Cl2↑ 聚合氯化鋁鐵(PAFC)凈水效率高,pH適用范圍廣 Ka= 4.2×10-9
【解析】(1)濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3!凹儔A混合焙燒”后,再次酸浸,烘干得到SiO2,故純堿混合焙燒后,生成Na2SiO3,它們分別發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ 、Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑ ;
(2濾液中有Al3+、Fe3+,混合后“蒸發(fā)”得到[Al2(OH)nCl6-n]m·[Fe2(OH)xCl6-x]y,故其作用是促進Al3+、Fe3+水解生成了聚合氯化鋁鐵(PAFC);
(3)電解氯化鈉溶液,陽極反應式為:2Cl--2e-=Cl2↑;
(4)PAFC、無水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均為25 mg·L-1時,處理不同pH污水的濁度去除率圖中,PAFC曲線pH適用范圍廣,凈水效率高;
Ⅱ.(5) 當?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時,混合溶液的pH=7,此時氫離子和氫氧根離子濃度相等,都是10-7mol/L,根據(jù)電荷守恒,鈉離子濃度等于醋酸根離子濃度,c(Na+)=,CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka=-7=;
(6) 由Ka2(H2SO3)=6.0×10-9可知SO32-+H2OHSO3-+OH-的水解Kh==1.67×10-4,常溫下,測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9,c(HSO3-)=c(OH-)=1×10-5,可知c(SO32-)==6×10-5,又c(Ca2+)=c(SO32-)+c(HSO3-)=7×10-5,Ksp(CaSO3)=c(Ca2+)×c(SO32-)=7×10-5×6×10-5=4.2×10-9。
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【題目】已知反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0.某溫度下,將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中,反應達平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示.則下列說法正確的是( 。
A.由圖甲知,A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
B.由圖甲知,B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2:1:2
C.達平衡后,縮小容器容積,則反應速率變化圖象可以用圖乙表示
D.壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T2>T1
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【題目】氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下,1 g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9 kJ,則下列熱化學方程式書寫正確的是( )
A.2H2+O2=2H2O ΔH=-142.9 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-142.9 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+571.6 kJ·mol-1
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【題目】雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成.下列說法正確的是( )
A.O2和O3互為同位素
B.O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化
C.在相同的溫度與壓強下,等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)
D.等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)量
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【題目】可逆反應aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)進行過程中,當其他條件不變時,C的體積分數(shù)C%與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是( 。
A.達到平衡后,加入催化劑,C的體積分數(shù)增大
B.達到平衡后,升高溫度,平衡向左移動
C.化學方程式中,b>c+d
D.達到平衡后,增加A的量,平衡向右移動
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【題目】第四周期的元素,如:鈦(22Ti)、鐵(26Fe)、砷、硒、鋅等及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應用;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ti原子中,最高能層電子的電子云輪廓形狀為___________,與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與鈦不同的元素有______種。
(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物,臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收,避免生成Fe3+,從結(jié)構(gòu)角度來看,F(xiàn)e2+ 易被氧化成Fe3+的原因是______________。
(3)SCN-離子可用于Fe3+的檢驗,其對應的酸有兩種,分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)。
①寫出與SCN-互為等電子體的一種微粒_________________(分子或離子);
②硫氰酸分子中π鍵和σ鍵的個數(shù)之比為___________;
③異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是________________________。
(4)成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3,分子結(jié)構(gòu)如圖,As原子的雜化方式為____________,雌黃和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為雌黃(As4S4)和SnCl4并放出H2S氣體,寫出該反應方程式__________________________。SnCl4分子的空間構(gòu)型為______________。
(5)高子化合物CaC2的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。該物質(zhì)的電子式___________。一個晶胞含有的π鍵平均有___________個。
(6)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,圖中X和Y點所堆積的原子均為___________(填元素符號);該晶胞中硒原子所處空隙類型為___________(填“立方體”、“正四面體”或正八面體”),該種空隙的填充率為___________;若該晶胞密度為pgcm-3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則晶胞參數(shù)a 為___________nm。
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【題目】化合物A(C4H10O)是一種有機溶劑.A可以發(fā)生以下變化:
(1)A分子中的官能團名稱是 .
(2)若A只有一種一氯取代物B.寫出由D轉(zhuǎn)化為E的化學方程式: .
(3)若A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化,且F的一氯取代物有三種. 則F的結(jié)構(gòu)簡式是 .
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【題目】下列關(guān)于氧化還原反應的說法正確的是
A.氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
B.置換反應不一定是氧化還原反應
C.還原劑被氧化,發(fā)生還原反應
D.化合反應不可能是氧化還原反應
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【題目】將反應 Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是( )
A. 電極X是正極,其電極反應為Cu-2e-== Cu2+
B. 銀電極板質(zhì)量逐漸減小,Y溶液中c(Ag+)增大
C. 當X電極質(zhì)量變化0.64 g時,Y溶液質(zhì)量變化2.16 g
D. 外電路中電流由銀極流向銅極
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