17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．200 g 63%的濃硝酸中含氧原子個(gè)數(shù)為6NA
B．50mL12mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
D．若CH3COONa溶液中CH3COO-的數(shù)目為6NA，則Na+的數(shù)目大于6NA

分析 A.200g63%的濃硝酸中，硝酸和水中均含有氧原子；
B．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)；
C．燃料電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應(yīng)得到4mol電子；
D．醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解減少．

解答 解：A、200g63%的濃硝酸中，則126g的硝酸中含有氧原子個(gè)數(shù)為3NA，在74g的水中還含有氧原子，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，即鹽酸不能反應(yīng)完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4mol電子，則電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NA，故C錯(cuò)誤；
D．若CH3COONa溶液中CH3COO-的數(shù)目為6NA，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解減少，則Na+的數(shù)目大于6NA，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是鹽類水解、原電池反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液時(shí)，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示（縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．根據(jù)圖象，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．開始階段，HCO3-反而略有增加，可能是因?yàn)镹H4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應(yīng)是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O
B．當(dāng)pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)
C．pH=9.5時(shí)，溶液中c（HCO3-）＞c（HN3•H2O）＞c（NH4+）＞c（CO32-）
D．滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，首先發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HCO3+2NaOH═（NH4）2CO3+Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．4-羥基扁桃酸可用于制備抗生素及血管擴(kuò)張類的藥物，香豆素-3-羧酸可用于制造香料，二者合成路線如下（部分產(chǎn)物及條件未列出）：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″OH$→_{加熱}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH
Ⅱ．（R，R′，R″表示氫、烷基或芳基）
（1）A相對(duì)分子質(zhì)量為60，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH．
（2）A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）C中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基．
（4）D→4-羥基扁桃酸的化學(xué)方程式是OHC-COOH+$\stackrel{催化劑}{→}$．
（5）E→F的化學(xué)方程式是C2H5OOC-CH2-COOC2H5+$\stackrel{吡啶}{→}$+H2O．
（6）關(guān)于有機(jī)物F下列說(shuō)法正確的是c．
a．存在順?lè)串悩?gòu)b．分子中不含醛基 c．能發(fā)生加成、水解、取代等反應(yīng)
（7）寫出任意一種符合下列條件的4-羥基扁桃酸 （）的同分異構(gòu)體．
a能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物
b.1mol該物質(zhì)最多能與3mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
c．核磁共振氫譜顯示有五個(gè)峰，峰面積之比為1：2：2：2：1
（8）已知G分子中存在兩個(gè)六元環(huán)，由W→香豆素-3-羧酸的化學(xué)方程式為$\stackrel{濃硫酸}{→}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．磷礦石主要以磷酸鈣[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3、Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在．圖（a）為目前國(guó)際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過(guò)量硫酸分解制備磷酸．圖（b）是熱法磷酸生成過(guò)程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程．

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：
熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃備注
白磷44280.5
PH3-133.8-87.8難溶于水，具有還原性
SiF4-90-86易水解
回答下列問(wèn)題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的69%．
（2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過(guò)程中Ca3F（PO4）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑
、．現(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸0.49噸．
（3）如圖（b）所示，熱法生產(chǎn)磷酸的第一步是將二氧化硅、過(guò)量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷．爐渣的主要成分是CaSiO3（填化學(xué)式）冷凝塔1的主要沉積物是液態(tài)白磷，冷凝塔2的主要沉積物是固態(tài)白磷．
（4）尾氣中主要含有SiF4、CO，還含有少量PH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸鈉溶液，可除去PH3（均填化學(xué)式）．
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)品純度高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．研究證明，CO2可作為合成低碳烯烴的原料加以利用，目前利用CO2合成乙烯相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.01kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.52kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅲ：CH3OCH3（g）?C2H4（g）+H2O（g）△H3=-5.46kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅳ：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H4
反應(yīng)開始時(shí)在0．l MPa下，以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)如圖1所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）△H4=-128 kJ/mol．
（2）可判斷該反應(yīng)體系已平衡的是CE．
A．v （CO2）=2v （C2H4）
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
D．平衡常數(shù)K不再改變
E．C2H4的體積分?jǐn)?shù)不變
（3）曲線a表示的物質(zhì)為H2（寫化學(xué)式），判斷依據(jù)是由曲線變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)開始時(shí)在0.1MPa下，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比可知a為H2的變化曲線，c為CO2的變化曲線，結(jié)合計(jì)量數(shù)關(guān)系可知b為水，d為C2H4的變化曲線．
（4）為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是ABD．
A．降低溫度          
B．分離出H2O
C．增加原催化劑的表面積
D．增大壓強(qiáng)
E．投料比改為n（H2）：n（CO2）=2：1
（5）在圖2中，畫出393K時(shí)體系中C2H4的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間（從常溫進(jìn)料開始計(jì)時(shí)）的變化趨勢(shì)曲線，并標(biāo)明平衡時(shí)C2H4的體積分?jǐn)?shù)數(shù)值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在100mL鹽酸的溶液中，以0.50mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．鹽酸在滴定前的濃度是0.3mol/L
B．該鹽酸稀釋10倍后pH為4
C．滴定過(guò)程為求滴定終點(diǎn)，指示劑只能用酚酞
D．若用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化為紅色到無(wú)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示如圖，鍵線式中每個(gè)端點(diǎn)和拐點(diǎn)處都代表有一個(gè)碳原子，氫原子可根據(jù)碳為四價(jià)的原則而相應(yīng)地在碳上補(bǔ)充．下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（　�。�
A．香葉醇的分子式為C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．下圖表示幾種中學(xué)常見物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分條件或產(chǎn)物已省略），其中B為黑色的非金屬固體單質(zhì)，D可使品紅溶液褪色，E在通常狀況下是無(wú)色無(wú)味的液體，I在通常狀況下是無(wú)色氣體，G是淡黃色的固體化合物，H是黑色晶體．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）單質(zhì)F的組成元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族（指明周期和族），G的電子式為，化合物J的俗名純堿．
（2）金屬Al和H的混合物俗稱鋁熱劑
（3）鎂條能在氣體C中燃燒得到兩種固體，其化學(xué)式分別是MgO、C；
（4）寫出上圖中下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①C+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
③3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2；
（5）向上圖中的反應(yīng)⑤得到的M、N混合液中通入H2S氣體，溶液變渾濁，酸性增強(qiáng)．請(qǐng)寫出該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．合成藥物X的路線如下：

（1）X中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基、羥基；A的核磁共振氫譜只有一組吸收峰，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．反應(yīng)①還會(huì)得到另一產(chǎn)物H，其分子式為C8H14O2，寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）反應(yīng)⑥的產(chǎn)物為G和CH3COOH（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（4）X分子消去一分子水的得物質(zhì)J，同時(shí)滿足下列條件的J的同分異構(gòu)體共有12種，其中核磁共振氫譜只有六組吸收峰的同分異構(gòu)體與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
b．能發(fā)生消去反應(yīng)
c．苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，且分子中只有2個(gè)甲基
（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以CH3OH、CH≡CH為原料制備聚丙烯醇的合成路線圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線圖示例如下：
CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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