2．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示（提示：圖中能量單位為：千焦（kJ））．則下列敘述不正確的是（　�。�
A．E1表示舊鍵斷裂所吸收的能量
B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)中使用催化劑，可使E2-E1的絕對值增大
D．該反應(yīng)可以用來設(shè)計成原電池

分析 A、圖象分析可知E1是斷裂化學(xué)鍵吸收的能量；
B、形成化學(xué)鍵放出的能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
C、催化劑降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率；
D、反應(yīng)為自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池．

解答 解：A、圖象分析可知E1是H2和O2斷裂化學(xué)鍵吸收的能量，故A正確；
B、圖象分析可知，反應(yīng)物能量高于生成物，形成化學(xué)鍵放出的能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；
C、催化劑降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率，使E2-E1的絕對值減小，故C錯誤；
D、H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），反應(yīng)為自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)能量變化，化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，催化劑的作用原理分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（不可寫離子方程式）
（1）葡萄糖溶液和新制氫氧化銅懸濁液（含氫氧化鈉）加熱反應(yīng)CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2$→_{△}^{NaOH}$Cu2O↓+2H2O+CH2OH（CHOH）4COOH；
（2）2-溴丙烷和NaOH乙醇溶液共熱CH3CHBrCH3+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；
（3）少量高錳酸鉀酸性溶液和乙醇混合加熱反應(yīng)褪色同時有乙酸和硫酸錳生成5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=4MnSO4+5CH3COOH+11H2O+2K2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
B．在一定條件下，1.0 mol的，最多能與含2.0 mol NaOH的溶液完全反應(yīng)
C．分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
D．1mol有機物一定條件下能和7molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．強酸與強堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．向1L 0.5 mol•L-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃硫酸�、谙∠跛�，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)依次為△H1、△H2，則二者的關(guān)系正確的是（　�。�
A．△H1=△H2B．△H1＞△H2C．△H2＞△H1D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于實驗安全的敘述中錯誤的是（　�。�
A．實驗時手掌不小心沾上苯酚，立即用65°以上的熱水清洗
B．汞灑落后，應(yīng)立即撒上硫磺，并打開墻下面的排氣扇
C．萬一眼中濺進酸或堿溶液，應(yīng)立即用水沖洗（切忌用手揉），然后請醫(yī)生處理
D．少量濃硫酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在下列各指定溶液中，離子可能大量共存的是（　　）
A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
D．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列變化一定會影響化學(xué)平衡的是（　�。�
A．濃度B．催化劑C．壓強D．溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)（　�。�
A．2H2O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．Cl2+H2O═HCl+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．69g NO2和N2O4的混合氣體中含有3NA個氧原子；2L 0.6mol/LFe（NO3）3溶液中含3.6NA個NO3-．
（2）三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．
若反應(yīng)中生成0.15mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA或1.806×1023個．
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；據(jù)題意推測  NF3，F(xiàn)2，NO三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為F2、NF3、NO
③NF3是一種無色、無臭的氣體，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有NaNO3（填化學(xué)式）
（3）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+2NH3$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N2H4+NaCl+H2O．

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