粗鹽提純實驗用到的試劑中，不是為了除去原溶液中雜質(zhì)離子的是

A．碳酸鈉溶液 B．燒堿溶液 C．鹽酸 D．氯化鋇溶液

 

C

【解析】

試題分析:加燒堿是為了除去原溶液中的鎂離子，加碳酸鈉溶液是為了除去原溶液中的鈣離子，加氯化鋇是為了除去原溶液中的硫酸根離子，加鹽酸只是為了除去多余的氫氧化鈉與碳酸鈉，選C。

考點：考查物質(zhì)的除雜。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式不正確的是

A．將一小粒金屬鈉放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B．將氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O

C．向CuSO4溶液中加入適量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D．氯氣通入水中：Cl2+H2O H++HClO+Cl-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆黑龍江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作或作法正確的是

A．用100ml量筒量取8.5ml的水

B．為了不造成浪費，實驗剩余的藥品放回原瓶

C．把燒杯放在墊有石棉網(wǎng)的鐵圈上加熱

D．用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆黑龍江省雙鴨山市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

D．電解質(zhì)物質(zhì)本身可能導(dǎo)電

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆黑龍江省雙鴨山市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)膠體的說法正確的是

A．膠體一定是混合物

B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)

C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體

D．膠體能通過半透膜

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆青海省西寧市高三上學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）為了探究H2O2、H2SO3和Br2氧化性的相對強(qiáng)弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去）。請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱_________，其作用是___________。

（2）用儀器B滴加液體并不需要打開玻璃塞c，原因是____________________________。

（3）實驗記錄如下（請補(bǔ)全空白）：

步驟

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

Ⅰ

打開活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至過量

________________

__________________________

Ⅱ

向步驟Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液

剛開始溶液顏色無明顯變化，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)槌赛S色

__________________________

（4）步驟Ⅱ中，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條）_______________________，

步驟Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________，

步驟Ⅱ中主要反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆青海省西寧市高三上學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．汽油燃燒時將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

B．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp變大

C．若存在簡單陰離子R2-，則R一定屬于VIA族

D．最外層電子數(shù)少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)多的金屬元素活潑性強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆陜西省寶雞市岐山縣高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是

A．4HCl+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O

B．I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2

C．2CH3COOH+Ca(ClO)2===2HClO+Ca(CH3COO)2

D．Fe + 2H+===2Fe2+ + H2 ↑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

以下是25 ℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×10-4

1．7×10-6

1．5×10-4

3．0×10-9

在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子。例如：

①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，過濾結(jié)晶即可。

請回答下列問題：

（1）上述三種除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為 (填化學(xué)式)而除去。

（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇 為宜，其原因是 。

（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35mol4/L4 ；化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉淀完全。方案③中a最小值為 .

（5）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是 (填字母)。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染

B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C．調(diào)節(jié)溶液pH=a可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D．Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中

E．在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在

 

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