Question

【題目】把一只表面被氧化成10.2 g氧化鋁的鋁條A，放入1 L 1.5 mol／L的熱氫氧化鈉溶液中，過一段時間后取出鋁條，溶液質量增加12.6克，此溶液稱為甲溶液，體積仍為1 L，再把另一只表面也氧化成一定量的氧化鋁的鋁條B，放入1 L 0.9 mol／L的硫酸溶液中，，過一段時間取出，其質量減少25.8克，溶液質量增加25.2克，此溶液稱為乙溶液，體積仍為1 L，回答下列問題：

（1）甲溶液溶質是 （寫化學式），其物質的量是

（2）乙溶液的溶質 （寫化學式），其物質的量是

（3）將甲乙兩溶液反應，若使滴加的量最小，產(chǎn)生沉淀最多，應將__________溶液（填甲、乙）______L 滴加到 ___________溶液中（填甲、乙）。

Answer 1

【答案】(1)NaAlO2和NaOH；0.3 mol NaAlO2、1.2 mol NaOH；

(2)Al2 (SO4)3 ，0.3 mol；(3)乙，5/6， 甲。

【解析】

試題分析：（1）發(fā)生Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，氧化鋁的質量為10.2g，溶液質量增加12.6g，說明還發(fā)生2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，溶液質量增加(12.6－10.2)g是由Al反應生成，根據(jù)質量差，求出消耗的金屬鋁的物質的量為：2×(12.6－10.2)/48mol=0.1mol，此時消耗的NaOH的物質的量為0.1mol，氧化鋁消耗的NaOH的物質的量為2×10.2/102mol=0.2mol，共消耗的NaOH物質的量為(0.2＋0.1)mol=0.3mol<1.5mol，因此溶質為NaAlO2、NaOH，物質的量分別是：0.3mol、1.2mol；(2)發(fā)生反應可能是Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，固體質量減少25.8g，溶液質量增加25.2g，說明產(chǎn)生氫氣質量為(25.8－25.2)g=0.6g，即0.3mol，消耗鋁的物質的量為0.2mol，消耗H＋的物質的量為0.6mol，氧化鋁的質量為(25.8－0.2×27)g=20.4g，此時消耗H＋的物質的量為6×20.4/102mol=1.2mol，共消耗H＋的量為(0.6＋1.2)mol=1.8mol，硫酸完全消耗，溶質為Al2(SO4)3，其物質的量為0.3mol；（3）兩種溶液反應，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al3＋＋3AlO2－＋3H2O=4Al(OH)3↓，根據(jù)（1）（2）中物質的量，硫酸鋁過量，沉淀最多，應是乙滴入到甲中，氫氧化鈉完全消耗，此時消耗Al3＋的物質的量為0.4mol，偏鋁酸鈉完全消耗，此時消耗Al3＋的物質的量為0.1mol，共消耗Al3＋為0.5mol，還剩下Al3＋的物質的量為0.1mol，因此需要加入硫酸鋁5/6L。