能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　　）
A、用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
B、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、將1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：3AlO2-+6H+=2 Al（OH）3↓+Al3+
D、NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液，反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣；
B．漏掉氨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
C．1molNaAIO2 先與1molHCI反應(yīng)生成1molAI（OH）3，還剩0.5molHCI與1/6molAI（OH）3反應(yīng)生成
1
6
molAlCl3和
1
2
molH20，兩個(gè)方程式相加，就得到總方程式；
D．次氯酸根具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化二價(jià)鐵離子．
解答： 解：A．用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-，故A正確；
B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中，離子方程式為：NH4++2OH-+HCO3-═NH3．H2O+H2O+CO32-，故B錯(cuò)誤；
C.1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合，反應(yīng)的離子方程式為：6AlO2-+9H++3H2O=Al3++5Al（OH）3↓，故C錯(cuò)誤；
D．NaClO溶液與FeCl2溶液混合，離子方程式為：3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+3Cl-+8Fe3+，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，題目不難，把握反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物量的多少對反應(yīng)的影響．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A、在含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、ClO-、Cl-
B、在pH為7的溶液中：Ag+、Mg2+、SO42-、Cl-
C、在澄清透明的無色溶液中：Al3+、Cu2+、HCO3-、NO3-
D、c（OH-）=1×10-3mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)計(jì)出燃料電池使汽油（設(shè)其成分為C5H12）氧化直接產(chǎn)生電流是21世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人設(shè)計(jì)了一種固體燃料電池，固體氧化鋁--氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過．該電池的工作原理如右圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)．下列判斷正確的是（　　）
A、b極為電池的正極
B、b極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為：C5H12+16O2--32e-=5CO2+6H2O
C、該電池的總反應(yīng)方程式為：C5H12+8O2+10OH-=5CO32-+11H2O
D、汽油燃料電池最大的技術(shù)障礙是氧化反應(yīng)不完全，產(chǎn)生炭粒堵塞電極的氣體通道，從而使輸電效能減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，而加以控制使用．鋁在下列應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制的是（　�。�  
①制鋁合金  ②制電線  ③制炊具  ④銀色漆顏料  ⑤明礬凈水  ⑥明礬與蘇打制食品膨松劑  ⑦易拉罐  ⑧用Al（OH）3凝膠制胃舒平藥片  ⑨包裝糖果和小食品．
A、③⑤⑧⑨B、③⑤⑥⑦⑧⑨
C、③⑤⑨D、⑥⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
A、光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2
B、大量排放SO2會引起酸雨
C、明礬和漂白粉均可用于自來水的殺菌、消毒
D、玻璃和陶瓷都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛用途，貫穿古今．
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
 
．（有兩個(gè)正確選項(xiàng)）
A．古代活字印刷   B．原電池工作    C．簡單機(jī)械織布    D．我國古代濕法煉銅
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．
試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：
 
其中水為
 
劑；
（3）氯化銨常用于焊接．如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：
 
CuO+
 
NH4Cl=
 
Cu+
 
CuCl2+
 
N2+
 
H2O；
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式；
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是
 
（填元素名稱），氧化劑是
 
（填化學(xué)式）；
③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有
 
個(gè)電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸當(dāng)c（H+）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是
 
．（用a、b、c表示，）
（2）取10mL的某物質(zhì)量濃度的醋酸溶液，通入等物質(zhì)的量的氨氣后，溶液的導(dǎo)電性質(zhì)
 
（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）；另取10mL的該溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中
c H+
c  CH3COOH
的比值將
 
（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（3）在一定量某物質(zhì)量濃度的醋酸溶液，加入下列物質(zhì)能使CH3COO-濃度增大而H+濃度減小的物質(zhì)是
 
．
A、燒堿固體   B、銅   C、冰醋酸   D、醋酸鈉固體     E、氧化鎂    F、水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Fe3+與I-在水溶液中發(fā)生：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．該反應(yīng)正反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）?cn（Fe3+）（其中k為常數(shù)）．
cm（I-）（mol/L）mcn（Fe3+）[（mol/L）n]v[mol/（L?s）]
a0.200.800.032
b0.600.400.144
c0.800.200.128
I-濃度對反應(yīng)速率的影響
 
Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填大于或小于或等于）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵和鹽酸Fe+2H+═Fe3++H2↑
B、CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C、氫氧化銅和鹽酸Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
D、銅和硝酸銀溶液Cu+Ag+═Ag+Cu2+

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