【題目】NH3是一種重要的化工原料,可用來制備肼、硝酸、硝酸銨和氯胺等。

(1)N2和H2以物質(zhì)的量之比為1∶3在不同溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3,測得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖。

①下列途徑可提高氨氣產(chǎn)率的是_____(填序號)。

a.采用常溫條件 b.采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span> c.將原料氣加壓 d.將氨液化,不斷移去液氨

②上圖中所示的平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.549和0.478時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1___(選填“>”或“<”或“=”)K2。

(2)肼(N2H4)是一種火箭燃料。已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2g)=N2(g)+2H2O(g)H=-534.0kJ·mol-1

NO2(g)=1/2N2O4(g)H=-28.0 kJ·mol-1

①反應(yīng)2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)的H=_____ kJ·mol-1

②氨氣與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成肼的離子方程式為_________。

(3)電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3,其工作原理如圖。

①陰極的電極反應(yīng)式為__________。

②將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3則通入的NH3與實際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為_________。

(4)飲用水消毒時,氯胺(NH2Cl等)在酸性條件下具有良好的效果,其原因是_____________。

【答案】 bcd = -1079. 7 2NH3+ClO-=Cl-+N2H4+H2O NO+5e-+6H+=NH4++H2O 1:4 氯胺與水反應(yīng)存在平衡:NH2Cl+ H2ONH3+HClO,酸性條件下平衡右移使次氯酸濃度變大

【解析】(1)a.采用常溫條件,化學(xué)反應(yīng)速率慢,故a錯誤;b.采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎,加快合成氨的速率,?/span>b正確;c.將原料氣加壓,加快了合成氨的速率,平衡正向移動,故c正確;d.將氨液化,不斷移去液氨,平衡正向移動,故d正確;故答案為bcd;
②圖1中所示的平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5490.478時的溫度都是400℃,溫度相同,化學(xué)平衡常數(shù)相等;
(2)①已知a.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+67.7kJ/mol,
b.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=-534.0kJ/mol,
c.NO2(g)═N2O4(g);H=-28.0kJmol-1,
由蓋斯定律b×2-a-c×2得到:熱化學(xué)方程式:2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1079.7kJ/mol;
②氨氣與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成肼、氯化鈉、水,化學(xué)方程式為2NH3+NaClO═NaCl+N2H4+H2O,離子方程式為2NH3+ClO-═Cl-+N2H4+H2O;
(3)①工業(yè)上電解NO制備 NH4NO3,由裝置圖可知陽極發(fā)生氧化反應(yīng),NO被氧化生成NO3-,陰極發(fā)生還原反應(yīng),NO被還原生成NH4+,陽極反應(yīng)為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+,陰極反應(yīng)為:NO+5e-+6H+=NH4++H2O;
②總反應(yīng)方程式為:8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,生成的硝酸和反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比等于2:8=1:4,通入的NH3的物質(zhì)的量至少應(yīng)與生成的硝酸的物質(zhì)的量相等,因此通入的NH3與實際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為1︰4;
(4)氯胺與水反應(yīng)存在平衡:NH2Cl+H2ONH3+HClO,酸性條件下,減小了NH3的濃度,平衡右移使次氯酸濃度變大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol1。相同溫度下,在容積相同的兩個恒溫密閉容器中,加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡過程體系能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

1

4

0

0

放出熱量:32.8 kJ

0

0

1

4

熱量變化:Q kJ

下列說法中,不正確的是(  )

A. 容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為80%

B. 容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率

C. 平衡時,兩容器中CO2的濃度相等

D. 容器①時CO的反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水中Cl-的測定常用硝酸銀滴定法,實驗步驟及測定原理如下:

I.水樣的預(yù)處理。

(1)如果水樣帶有顏色,則需要加入氫氧化鋁膠體處理,利用了該膠體的_______性。

(2)如果水樣耗氧量過高,則需要加入高錳酸鉀晶體,煮沸后再加入少量乙醇處理,過程中高錳酸鉀表現(xiàn)了______性,加入乙醇的目的是:______。

II.樣品的測定。

將經(jīng)過處理的水樣置于錐形瓶中,加入少量的稀K2CrO4溶液做指示劑,用AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至磚紅色沉淀(Ag2CrO4)剛好出現(xiàn),且半分鐘不消失時,即為滴定終點。已知Ksp(AgCl)=1.6 ×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,Ksp(AgOH)=2.0×10-8。

(3)AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液置于棕色_______式滴定管中。

(4)實驗中需嚴(yán)格控制水樣的pH及指示劑的用量,如果pH過高,會使測定結(jié)果_____(填偏高、偏低或不變,下同),如果pH 過低,會使指示劑轉(zhuǎn)化為 Cr2O72-而失效,如果指示劑過多會使測定結(jié)果________

(5)取50.00mL水樣,用濃度為cmol/ AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點時消耗的體積為VmL,則樣品中Cl-的含量為_____mg/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積為1L的恒溫密閉容器中,充入1 mol CO23 mol H2,定條件下發(fā)生反應(yīng):

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og)。測得CO2CH3OHg)的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該化學(xué)反應(yīng)在3 min時達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 保持其他條件不變,降低溫度平衡時c(CH3OH) =0.85mol·L-1,則該反應(yīng)的H<0

C. 相同溫度下,起始時向上述容器中充入0.5 mol CO21.5 molH2,平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率小于75%

D. 12 min時,向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0. 25 mol H2O(g),此時反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A. 圖①表示不同壓強(qiáng)對反應(yīng)體系3X(g) 2Y(g)+Z(s)X體積分?jǐn)?shù)的影響

B. 圖②表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化

C. 圖③中的線條2表示放熱反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2加入催化劑Br2的反應(yīng)進(jìn)程

D. 表示用0.1000mol·L-lNaOH溶液分別滴定同濃度同體積鹽酸和醋酸的曲線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句,下列關(guān)于該詩句中所涉及物質(zhì)的說法錯誤的是

A. 蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

B. 蠶絲屬于天然高分子材料

C. “蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)

D. 古代的蠟是高級脂肪酸酯,屬于高分子聚合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類,如:

(1)如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是
(2)以Na、K,H,O,C,S,N中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在下表②③⑥的后面.

物質(zhì)

氧化物

化學(xué)式

①HCl


④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

⑦CO2
⑧Na2O


(3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式
(4)實驗室制備⑦檢驗該氣體的方法是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是( )

A.c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B.c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)

C.c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)D.c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA

B. 28 g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

C. 11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA

D. 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g,其原子數(shù)為3NA

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