25℃時，用水稀釋pH＝13氨水至體積為原來的100倍，下列變化正確的是

A．OH－物質的量不變                      B．稀釋后溶液pH＝11

C．c(H＋)和c(OH－)的乘積變小                D．c(OH－)/c(NH3·H2O)的值變大

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：c(OH－)/c(NH3·H2O)的值變大，因為電離平衡中，分子變大，分母變小。故選D。

考點：弱堿稀釋計算

點評：強堿pH下降得快。因為強堿是強電解質，始終完全電離。用水稀釋pH＝13氨水至體積為原來的100倍時，OH-濃度下降了，但平衡朝著電離方向移動，所以補償了一部分OH-，所以OH-要略多于原來的1/100，所以pH>11。

 

練習冊系列答案
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25℃時，用水稀釋pH＝13氨水至體積為原來的100倍，下列變化正確的是

A．OH－物質的量不變B．稀釋后溶液pH＝11
C．c(H＋)和c(OH－)的乘積變小D．c(OH－)/c(NH3·H2O)的值變大

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下列說法中，正確的是（   ）

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B．25℃時，l L pH＝3的鹽酸與1L pH＝11的氨水能恰好中和

C．25℃時，用廣泛pH試紙測定出某醋酸溶液的pH＝3.5

D．25℃時，pH＝14的溶液中，Na+、CO32-  、K+、CIO－可以大量共存

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，用水稀釋pH＝13氨水至體積為原來的100倍，下列變化正確的是


  1. A.
    OH-物質的量不變
  2. B.
    稀釋后溶液pH＝11
  3. C.
    c(H+)和c(OH-)的乘積變小
  4. D.
    c(OH-)/c(NH3·H2O)的值變大

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