Question

關于電解質溶液的說法正確的是（ ）
A．中和等體積，等pH的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氧氧化鈉小于醋酸
B．強電解質溶液的導電能力一定比弱電質溶液強
C．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH^-濃度均減小到原來的一半
D．如果鹽酸的濃度是醋酸溶液的二倍，則鹽酸的H⁺濃度也是醋酸H⁺濃度的二倍

Answer 1

【答案】分析：A．等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸；
B．溶液的導電能力與離子濃度成正比；
C．一水合氨是弱電解質，所以氨水中存在電離平衡；
D．醋酸是弱電解質，存在電離平衡，氯化氫是強電解質，在水溶液里完全電離．
解答：解：A．A．等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等pH等體積的醋酸和鹽酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，則中和等體積，等pH的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氧氧化鈉小于醋酸，故A正確；
B．溶液的導電能力與離子濃度成正比，與電解質的強弱無關，所以強電解質溶液的導電能力不一定比弱電質溶液強，故B錯誤；
C．一水合氨是弱電解質，所以氨水中存在電離平衡，氫氧化鈉是強電解質，完全電離，所以將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是原來的一半，但氨水中氫氧根離子濃度大于原來的一半，故C錯誤；
D．醋酸是弱電解質，存在電離平衡，氯化氫是強電解質，在水溶液里完全電離，所以如果鹽酸的濃度是醋酸溶液的二倍，則鹽酸的H⁺濃度大于醋酸H⁺濃度的二倍，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，注意溶液的導電能力與離子濃度有關，與電解質強弱無關，為易錯點．