已知(HF)2(g) 2HF(g)　ΔH>0，且平衡體系的總質(zhì)量(m總)與總物質(zhì)的量(n總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．溫度：T1<T2

B．平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)<K(c)

C．反應(yīng)速率：vb>va

D．當(dāng) 時，n(HF):n[(HF)2]＝2:1

 

C

【解析】本題考查化學(xué)平衡移動及其影響因素，意在考查考生對化學(xué)平衡移動原理的掌握情況。由題給信息知該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，從圖像可以看出，當(dāng)壓強不變時，由T1到T2，增大，說明n總減小，平衡左移，即平衡向放熱反應(yīng)方向移動，所以由T1到T2為降低溫度的過程，即T1>T2，A項錯誤；由于T1溫度較高，升高溫度平衡右移，故溫度為T1時的平衡常數(shù)大于溫度為T1時的平衡常數(shù)，再結(jié)合溫度不變平衡常數(shù)不變知，K(b)>K(a)＝K(c)，B項錯誤；溫度越高，反應(yīng)速率越大，壓強越大，反應(yīng)速率越大，故vb>va，C項正確；設(shè)HF為xmol，(HF)2為ymol，當(dāng)時，有，解得x＝y(tǒng)，即n(HF):n[(HF)2]＝1:1，D項錯誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測2 題型：選擇題

對可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92．4 kJ．mol－1下列敘

述正確的是

A．達到化學(xué)平衡時，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

B．若單位時間內(nèi)消耗x mol N2，同時生成2x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C．若達到平衡時，共放出46．2kJ熱量，則有l(wèi) mo1NH3（g）生成

D．達到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達到平衡后，c（NH3）變?yōu)樵胶鈺r的2倍

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測16 題型：選擇題

已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 mol·L－1的AgNO3溶液，當(dāng)AgCl與Ag2CrO4共存時，測得溶液中CrO42-的濃度是5.000×10－3 mol·L－1，此時溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是

A．1.36×10－5 mol·L－1　　   

B．8.90×10－6 mol·L－1

C．4.45×10－2 mol·L－1   

D．1×10－5 mol·L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測15 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

A．NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3膠體

B．碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污

C．次氯酸鈉具有強還原性，可用于配制“84”消毒液

D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測15 題型：選擇題

為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實驗：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準狀況下體積為560 mL；再加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去350 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為

A．0.005 mol 

B．0.010 mol

C．0.020 mol 

D．0.030 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測14 題型：推斷題

【化學(xué)與技術(shù)】

下圖是某企業(yè)設(shè)計的硫酸—磷肥—水泥聯(lián)產(chǎn)、海水—淡水多用、鹽—熱—電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖。

 

根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：

（1）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送，請分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式：①       、②       、③       、④      、⑤         。

（2）沸騰爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫出由磷礦石和硫酸反應(yīng)制普鈣得化學(xué)方程式              。

（3）用1噸硫鐵礦（FeS2的質(zhì)量分數(shù)為36％）接觸法制硫酸，制硫酸的產(chǎn)率為65％，則最后能生產(chǎn)出質(zhì)量分數(shù)為98％的硫酸       噸。

（4）熱電廠的冷卻水是         ，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有          （寫出一種即可）。

（5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠設(shè)計理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設(shè)想。             ，             （寫出兩點即可）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測14 題型：選擇題

下列化學(xué)用語表述正確的是（   ）

A、CH3COONH4的電離方程式為: CH3COONH4CH3COO-+NH4+

B、NaHS的水解方程式為: HS-+H2OS2-+H3O+

C、用過量的氨水吸收SO2的離子方程式為: 2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32-+H2O

D、過量Fe粉與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為: Fe +Cl2FeCl2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測13 題型：填空題

【有機物化學(xué)基礎(chǔ)】

蘋果酸廣泛存在于蘋果等水果的果肉中，是一種常用的食品添加劑。經(jīng)測定，蘋果酸的相對分子質(zhì)量為134，所含各元素的質(zhì)量分數(shù)為：w(c)=35.82% W(H)=4.86%,其余為氧，其中存在5種不同化學(xué)環(huán)境的H原子。1mol蘋果酸能與2molNaHCO3完全反應(yīng)、能與足量的Na反應(yīng)生成1.5molH2的。用乙烯為原料人工合成蘋果酸的線路如下：

已知：

請回答下列問題：

（1）蘋果酸的分子式為_______，A物質(zhì)的名稱為_______。

（2）F中含有的官能團名稱是_______，G+B→H的反應(yīng)類型是_______。

（3）在合成線路中，C→D這一步驟反應(yīng)的目的是_____。

（4）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（5）蘋果酸和NaHCO3完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（6）與蘋果酸含有相同種類和數(shù)量的官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測11 題型：推斷題

【有機物化學(xué)基礎(chǔ)】

A-G均為有機化合物，其中A為二鹵代烴，相對分子質(zhì)量為216，碳的質(zhì)量分數(shù)為22.2%。相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：

請回答：

（1）C的核磁共振氫譜有_______個吸收峰。

（2）①、④的反應(yīng)類型分別為________、______。

（3）下列關(guān)于F的說法正確的是_______ (填選項字母）。

a．1 mol F與足量金屬鈉反應(yīng)最多生成2 mol H2

b．1 mol F完全燃燒消耗8.5 mol O2

c．能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀

d．能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

反應(yīng)③___________________________________；

反應(yīng)⑤___________________________________；

（5）符合下列條件的同分異構(gòu)體有_____種，任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_____。

i．與E互為同系物     ii．相對分子質(zhì)量比E大28

 

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