【題目】室溫下,pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH隨溶液體積的變化曲線如圖所示.下列說法正確的是(

A.HA的酸性比HB的酸性弱
B.a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱
C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(H+)相等
D.對(duì)a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度,則 增大

【答案】C
【解析】解:室溫下,pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,HA溶液PH=5,說明HA為強(qiáng)酸,HB為弱酸;
A.pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋1000倍,HA溶液PH=5,HB溶液PH小于5,HA的酸性比HB的酸性強(qiáng),故A錯(cuò)誤;
B.a(chǎn)點(diǎn)溶液中離子濃度大于c點(diǎn)溶液中離子濃度,溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度大小,則a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng),故B錯(cuò)誤;
C.溶液無限稀釋接近為水的電離,氫離子濃度接近為107 , 若兩溶液無限稀釋,則它們的c(H+)相等,故C正確;
D.HA為強(qiáng)酸,HB為弱酸,對(duì)a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度,c(A)濃度不變,HB電離程度增大,c(B)濃度增大, 比值減小,故D錯(cuò)誤,故D錯(cuò)誤;
故選C.
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案,需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
(1)研究鹽酸被MnO2氧化.

實(shí)驗(yàn)

操作

現(xiàn)象

I

常溫下將MnO2和12molL﹣1濃鹽酸混合

溶液呈淺棕色,略有刺激性氣味

II

將 I中混合物過濾,加熱濾液

生成大量黃綠色氣體

III

加熱MnO2和4molL﹣1稀鹽酸混合物

無明顯現(xiàn)象

①已知MnO2呈弱堿性. I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程式是
②II中發(fā)生了分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是
③III中無明顯現(xiàn)象的原因,可能是c(H+)或c(Cl)較低,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(圖1)IV進(jìn)行探究:

將實(shí)驗(yàn) III、IV作對(duì)比,得出的結(jié)論是;將 i、ii作對(duì)比,得出的結(jié)論是
④用圖2裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn) V:
。甂閉合時(shí),指針向左偏轉(zhuǎn)
ⅱ.向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7molL﹣1 , 指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大
ⅲ.再向左管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7molL﹣1 , 指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大
將ⅰ和ⅱ、ⅲ作對(duì)比,得出的結(jié)論是
(2)研究鹽酸能否被氧化性酸氧化. ①燒瓶中放入濃H2SO4 , 通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸,燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧,用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn),無明顯現(xiàn)象.由此得出濃硫酸(填“能”或“不能”)氧化鹽酸.
②向試管中加入3mL濃鹽酸,再加入1mL濃HNO3 , 試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬,加熱,產(chǎn)生棕黃色氣體,經(jīng)檢驗(yàn)含有NO2

實(shí)驗(yàn)

操作

現(xiàn)象

I

將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中

試紙先變藍(lán),后褪色

II

將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2

試紙先變藍(lán),后褪色

III

通過實(shí)驗(yàn) I、II、III證明混合氣體中含有Cl2 , III的操作是
由上述實(shí)驗(yàn)得出:鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、有關(guān).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有如下記錄,其中能達(dá)到測(cè)量要求的是( 。

A. 用托盤天平稱取35.20 g NaCl B. 10 mL量筒量取8.5 mL鹽酸

C. 50 mL 燒杯量取15.80 mL溶液 D. 250 mL 容量瓶量取25 mL溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行:①A+B→X,②X→C,反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,E4表示反應(yīng)A+B→X的活化能,下列有關(guān)敘述正確的是(

A.Ee表示反應(yīng)X→C的活化能
B.X是反應(yīng)A+B→C的催化劑
C.反應(yīng)A+B→C的△H<0
D.加入催化劑可改變反應(yīng)A+B→C的焓變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于酸的是(
A.NaHCO3
B.P2O5
C.HClO4
D.KOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將濃度為0.1molL1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是(
A.c(H+
B.Ka(HF)
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行:①A+B→X,②X→C,反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,E4表示反應(yīng)A+B→X的活化能,下列有關(guān)敘述正確的是(

A.Ee表示反應(yīng)X→C的活化能
B.X是反應(yīng)A+B→C的催化劑
C.反應(yīng)A+B→C的△H<0
D.加入催化劑可改變反應(yīng)A+B→C的焓變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列檢驗(yàn)銨鹽的方法中,正確的是

A.加入氫氧化鈉溶液,加熱試管,再滴入酚酞試液

B.加入氫氧化鈉溶液,加熱試管,并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口上方

C.加熱試管,并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口上方

D.加水溶解,再用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)其溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蘭州地區(qū)進(jìn)入秋冬季節(jié)后,經(jīng)常早晨有霧。從物質(zhì)的分類來看霧屬于膠體,他區(qū)別于溶液等其他分散系的本質(zhì)特征是

A. 膠體有丁達(dá)爾效應(yīng) B. 膠體是混合物

C. 膠體的粒子直徑在1—100nm之間 D. 膠體的分散劑為氣體

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