某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是

A．混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2 mol·L－1
B．原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4 mol
C．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
D．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

B

解析試題分析：A、根據(jù)圖像可知OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，故原混合液中n(NO3-)＝2n(Fe)＝2×＝0.4mol，因此混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol÷0.2L＝0.2mol/L，故A正確；B、第二份反應(yīng)消耗22.4g鐵，物質(zhì)的量為22.4g÷56g/mol＝0.4mol。所有的鐵元素都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒可知，每份含硫酸0.4mol，所原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4mol×2＝0.8mol，B不正確；C、由圖象可知，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O。由于鐵過(guò)量，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故C正確；D、酸全部被還原，鐵元素全部以硫酸亞鐵的形式存在于溶液中，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，故D正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查鐵與硝酸、硫酸混合液反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種安全無(wú)毒物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含部分CaO。已知：2CaO2·nH2O2CaO+O2↑+2nH2O，2CaO2+4HCl＝2CaCl2+2H2O+O2↑。現(xiàn)稱(chēng)取2.168 g過(guò)氧化鈣樣品分成兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：將一份過(guò)氧化鈣樣品充分灼熱，結(jié)果得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為134.4 mL。
實(shí)驗(yàn)二：將另一份樣品溶于適量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，加入足量的Na2CO3溶液，結(jié)果得到1.40 g沉淀。
（1）試計(jì)算2.168 g樣品中CaO的質(zhì)量.
（2）試計(jì)算樣品中CaO2·nH2O的n值。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol Na2O2固體中含有O22－2 NA
B．常溫常壓下，3.2 g CH4中含有電子2 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA
D．100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
C．由乙烯和環(huán)己烷組成的混合物28g，含電子數(shù)為16NA
D．1 L濃度為1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是：
①Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖；
②羥基的電子式：；
③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O；
④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-；
⑤Na2O的水溶液能導(dǎo)電，這不能說(shuō)明Na2O是電解質(zhì)；
⑥SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故SiO2是兩性氧化物；
⑦分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化（  ）

A．①②⑤B．①④⑥⑦C．②③④⑥D．②③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是

A．一定量的Fe與含1mol HNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NA
B．1 L0.5mol／LNa2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與足量的Mg充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
D．0.1mol CH4所含的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CaH2的電子式：[H:]?Ca2+[:H]-
C．CO2的比例模型： D．核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na+)為（   ）

A．（）mol/L B．(2b—a)mol/L C．(l0b - 5a) mol/L D．（5b一）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在t ℃時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NH4+的物質(zhì)的量是b mol，下列敘述正確的是（  ）

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%
B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)
D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

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