5．下列各說法正確的是（　　）
A．對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=QKJ/mol（Q＞0），若向一密閉容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反應后，放出的熱量為0.5QkJ
B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示相應物質(zhì)的物質(zhì)的量，不能用分數(shù)表示
C．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應
D．小蘇打在水中的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$

分析 A、利用焓變的含義，反應是可逆的，不可能進行完全；
B、熱化學方程式中的計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以用分數(shù)表示；
C、有些放熱反應需要加熱才能進行；
D、HCO3-不能拆分．

解答 解：A、對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol，（Q＞0），焓變是指恰好完全反應時的熱量變化，若向一密閉容器中加入1molSO2和5molO2充分反應后，反應是可逆反應，所以放出的熱量小于0.5QkJ，故A錯誤；
B、熱化學方程式中的計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，可以用分數(shù)表示，故B錯誤；
C、有些放熱反應需要加熱才能進行；需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，故C正確；
D、HCO3-不能拆分，所以NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了焓變、熵變的概念應用，可逆反應的判斷應用，熱化學方程式的意義，反應條件和吸熱放熱的關系，熟練掌握概念是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如表實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關系不相符的是（　　）
選項操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在試管口觀察到紅棕色氣體 發(fā)生反應先生成NO，進而與O2反應生成NO2 
B取皂化反應的混合液滴入盛水的燒杯中，出現(xiàn)油滴 皂化反應完全 
C 在溴乙烷中加入NaOH的乙醇溶液并加熱，將產(chǎn)生的氣體依次通過水、酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫紅色褪色使KMnO4溶液褪色的氣體是乙烯 
D 向漂白粉溶液中通入過量的二氧化硫，溶液變渾濁 析出了硫酸鈣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．焦炭是工業(yè)生產(chǎn)中的重要還原劑和燃料，活性炭用于生活和實驗室中通過吸附作用除去有害氣體或有毒物質(zhì)．它們的化學成分都可以看成是碳單質(zhì)．

（1）紅熱的焦炭投入濃硝酸中，寫出反應的化學方程式C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O；
（2）將一定條件下的高錳酸鉀溶液與活性炭混合，可發(fā)生如下反應（未配平）4MnO4-+3C+1H2O--4MnO2+2HCO3-+CO32-，則 ①處應該填入的微粒化學式為HCO3-；
（3）PbO俗稱密陀僧或鉛黃，將黃色粉末狀PbO和足量活性炭充分混合，平鋪在反應管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按圖連接儀器．實驗開始時緩緩通入氮氣，過一段時間后，加熱反應管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應，并有熔融物生成．同時，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁．待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，直至反應管冷卻．此時，管中的熔融物凝固成銀白色金屬．
寫出反應管a中發(fā)生的所有反應的化學方程式PbO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+CO↑PbO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+CO2CO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
2PbO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子能在指定溶液中，能大量共存的是（　�。�
A．在能使石蕊試紙變藍色的溶液中：Na+，AlO2-，S2-，SO42-
B．由水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，SO32-
C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4 +、Na+、Fe2+、NO3-
D．pH=2的溶液中：Na+、SO42-、NO3 -、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵．已知該電池放電時的電極反應式為：正極 FePO4+Li++e-═LiFePO4，負極 Li-e═Li+．下列說法中正確的是（　�。�
A．充電時電池反應為FePO4+Li=LiFePO4
B．充電時動力電池上標注“+”的電極應與外接電源的正極相連
C．放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動
D．所用的電解質(zhì)（溶液）為水（溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與生活是緊密相聯(lián)的，下列說法正確的是（　�。�
A．地震災區(qū)用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的堿性
B．鋁熱反應是工業(yè)煉鐵常用的方法
C．生鐵在潮濕的空氣中易生銹，其負極反應式為2H2O+02+4e-═4OH-
D．實驗室儲存的鈉著火時，可以用砂子蓋滅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需NaOH溶液多于醋酸
B．常溫下，20 LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA
C．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固 體，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 增大
D．一定溫度下，10mL 0.50mol•L-1NH4Cl溶液與20mL 0.25mol•L-1NH4C1溶液含NH4+物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組粒子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學課外活動小組用硫酸鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體，進行如下實驗．制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：

請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）A的化學式為Fe．上述操作過程中用到的玻璃儀器有：
①燒杯；②玻璃棒；③酒精燈；④溫度計；⑤漏斗．
（2）趁熱過濾的目的是防止硫酸亞鐵晶體析出．
（3）結(jié)晶操作過程中應控制濾液酸性的原因是抑制Fe2+離子水解．
（4）已知硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]比硫酸亞鐵穩(wěn)定，常用在分析化學中．硫酸亞鐵銨可用硫酸亞鐵和硫酸銨反應制得．實驗室利用硫酸亞鐵銨溶液和草酸溶液反應生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵．寫出硫酸亞鐵銨溶液和草酸溶液反應的離子方程式：Fe2++H2C2O4=FeC2O4↓+2H+．
（5）草酸亞鐵晶體（相對分子質(zhì)量：180）受熱易分解．某課外活動小組設計如圖的實驗裝置來檢驗其分解產(chǎn)物．

①該設備中最不合理的部分是（填字母）A，原因是反應生成的水易沿試管壁流下使試管炸裂．
②改用正確裝置，實驗開始后，B處變藍色，說明草酸亞鐵晶體中有結(jié)晶水；C處有白色沉淀，E處部分黑色粉末變?yōu)榧t色，說明草酸亞鐵分解產(chǎn)生（填化學式，下同）CO、CO2；反應后在A處試管中有黑色固體粉末（混合物）產(chǎn)生，倒出時有燃燒現(xiàn)象．A處試管中的黑色固體粉末可能是Fe、FeO．

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