下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是    （   ）
A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
B．SO2、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同
C．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)
D．能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2
D
A錯，濃硫酸長期暴露在空氣中濃度降低是因為吸收了空氣中的水蒸氣，而濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低是因為濃鹽酸易揮發(fā)；B錯，．SO2的漂白原理為化合漂白，漂白粉、過氧化鈉漂白為強氧化性漂白；活性炭的漂白原理為物理吸附作用；C錯，漂白粉長期在空氣中變質(zhì)是與空氣中二氧化碳和水蒸氣反應生成了HCLO，HCLO不穩(wěn)定易分解；而水玻璃在空氣中變質(zhì)是與空氣中二氧化碳和水蒸氣反應生成了硅酸的原因；D正確，如氯氣等氣體；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知鹽酸加到品紅溶液中，由于酸性增強使品紅溶液的紅色加深。試推測：
(1)向品紅溶液中通入過量SO2的過程中，觀察到的現(xiàn)象為_____   ____；
加熱后的現(xiàn)象為____                ____。
(2)向品紅溶液中通入過量Cl2的過程中，觀察到的現(xiàn)象為_____   ____；
加熱后的現(xiàn)象為____                  _____。
(3)向品紅溶液中通入物質(zhì)的量之比為1∶1的SO2和Cl2后現(xiàn)象________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中含有的離子是
A．一定有 CO32-B．一定有Ag+C．一定有SO42-D．無法肯定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品22.3g以下圖所示裝置進行實驗。（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）

（1）將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是                   。
（2）此實驗還必須用到的最重要的儀器是                    。
（3）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是                                     。
（4）實驗室中備有以下常用試劑：a.濃硫酸 b.品紅溶液  c.酸性高錳酸鉀溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液  e.氫氧化鈉溶液  f.無水硫酸銅  g.堿石灰  h.五氧化二磷i.無水氧化鈣
請將下列容器中應盛放的試劑序號填入相應空格：
B中               ，D中               。
實驗過程中，當儀器A的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的空氣。這樣做的目的是                                        。所通空氣應先經(jīng)過氫氧化鈉溶液處理，否則可能引起Na2SO3含量的測量結果比實際值________（填“偏高”、“偏低”或“沒影響”）。
（5）若儀器E在試驗完成時增重4.4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系，下列敘述正確的是
A．純凈水幾乎不含任何雜質(zhì)，喝純凈水比喝礦泉水對人體更有營養(yǎng)
B．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是二氧化硅
C．雨水樣品一段時間后，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為雨水中溶解了較多的氮氧化物和CO2
D．二氧化硫的大量排放是造成酸雨和光化學煙霧的主要原因

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SCl2熔點為—78℃，沸點為59℃。若0.2mol SCln與足量的AgNO3溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是
A．n =" 2"B．SCln中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構
C．SCln在固態(tài)時為分子晶體D．SCln溶于水能電離出Cl--

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同物質(zhì)的量的下列溶液中的溶質(zhì)，充分吸收同狀況的SO2，吸收體積最大的是（　�。�
A．高錳酸鉀（H+）B．碳酸鈉C．溴D．氫氧化鋇

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標。某興趣小組同學取剛降落在熱電廠附近的雨水進行實驗。
① 測得該雨水樣品的pH為4.73；② 向雨水樣品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③ 每隔1 h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表：
測定時間/h
0
1
2
3
4
雨水樣品的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因為_________________________________。
（2）分析上述數(shù)據(jù)變化，你認為形成這一變化的原因是_____________________。
（3）興趣小組同學取某一時段的這種雨水V L，加入0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。請計算（列出計算過程）：
①  該V L雨水中溶解SO2的體積（標準狀況）為______________mL。
計算過程：
②  生成沉淀物的質(zhì)量范圍為________________________。計算過程：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）實驗室中，用如下圖所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。已知SO3熔點為16．8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2。

（1）已知0．5molSO2被O2氧化成氣態(tài)SO3，放出49．15 kJ熱量，反應的熱化學方程式為                                                          。
（2）根據(jù)實驗目的，請從上面右圖中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，將其序號填入空格中：裝置Ⅰ          ，裝置Ⅱ          ，裝置Ⅲ          。
（3）開始進行實驗時，首先應進行的操作是                             。
（4）加熱硬質(zhì)玻璃管時，若不斷升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率會           （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（5）停止通入SO2，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是                                                           。
（6）實驗結束后，若裝置Ⅱ增加的質(zhì)量為b g ,裝置Ⅲ增加的質(zhì)量為a g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是                 （用含字母的代數(shù)表示）。

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