Question

某實驗小組欲制取乙酸乙酯，設計了如下圖所示的裝置，請回答有關問題：

（1）試管a中反應的化學方程式：

 

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（2）試管b中盛放的試劑是

 

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（3）實驗時混合乙醇和濃硫酸的方法是

 

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（4）甲裝置試管b中導管未伸入液面下的原因是

 

，乙裝置中球形干燥管的作用是

 

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（5）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱充分反應，若不考慮反應物的揮發(fā)，理論上能否生成1mol乙酸乙酯？

 

（填“能”或“不能”），原因是

 

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Answer 1

分析：（1）乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，方程式為：CH₃CH₂OH+CH₃COOH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（2）實驗室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸鈉能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體；
（3）混合乙醇和濃硫酸的方法是先加入一定量的乙醇，然后邊振蕩邊加入濃硫酸，防止酸液飛濺；
（4）乙酸和乙醇易溶于水，導管口在飽和碳酸鈉溶液液面上，而不插入液面下是為了防止倒吸，球形干燥管導氣的同時也起到防倒吸作用；
（5）酯化反應屬于可逆反應，在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱充分反應，若不考慮反應物的揮發(fā)，不能生成1mol乙酸乙酯．

解答：解：（1）乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，故答案為：CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（2）碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；
（3）為防止酸液飛濺，應將密度大的液體加入到密度小的液體中，故答案為：先加入一定量的乙醇，然后邊振蕩邊加入濃硫酸；
（4）乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是為了防止倒吸，球形干燥管導氣的同時也起到防倒吸作用，故答案為：防止倒吸；導氣、冷凝、防止倒吸；
（5）酯化反應屬于可逆反應，反應不能完全，故答案為：不能； 該反應是可逆反應，反應不能進行到底．

點評：本題考查乙酸乙酯的制備，注意實驗的基本操作以及濃硫酸混合時的注意事項，易錯點是球形干燥管的用途．