Question

下列離子方程式中，正確的是（　　）

• A、水玻璃中通入足量的CO₂：Si

  O

  2- 3

  +2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2CO₃^2-
• B、氯化亞鐵溶液中通入足量的Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
• C、NaHCO₃溶液中加入足量NaHSO₄溶液：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O
• D、NaHCO₃溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．二氧化碳足量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子，不會(huì)生成碳酸根離子；
B．氯氣足量，亞鐵離子被氧化成鐵離子；
C．碳酸氫根離子不能拆開，應(yīng)該保留碳酸氫根離子整體形式；
D．氫氧化鋇過量，反應(yīng)產(chǎn)物中不會(huì)有碳酸根離子剩余，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書寫．

解答： 解：A．水玻璃中通入足量的CO₂，反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，故A錯(cuò)誤；
B．氯化亞鐵溶液中通入足量的Cl₂，亞鐵離子被氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故B正確；
C．碳酸氫鈉溶液中加入足量NaHSO₄溶液，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．向碳酸氫鈉溶液中滴加過量的氫氧化鋇，反應(yīng)產(chǎn)物中不會(huì)有碳酸根離子剩余，正確的離子方程式為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．